元素周期表的结构

.,元素周期表的结构,周期,族,.,1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期律并绘制了第一个元素周期表。他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。,俄国的门捷列夫,.,三、元素周期表的应用1元素周期表所提供的信息(1)元素的信息：,.,元素周期表的编排原则？,1.每一横行原子电子层数相同2.每一纵行原子最外层电子数相同,.,1.在元素周期表中横行和纵行又称为什么？2.元素周期表中有多少横行，多少周期？多少纵行，多少族？,思考,.,周期,族,.,.,元素周期表的结构（周期）,周期（横行）具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。周期数为其电子层数。,短周期：长周期：不完全周期：,周期分布,第一、二、三周期,第四、五、六周期,第七周期,三长三短一不全,.,IA族,0族,第1周期；2个,每周期元素个数,第2周期；8个,第3周期；8个,第4周期；18个,第5周期；18个,第6周期；32个,上下两元素原子序数的差值，左加上，右加下,上下两元素原子序数的差值,.,A,B,8个,18个,C,D,上下两元素原子序数的差值，左加上，右加下（原理分析）,左边：A+8=B,右边：C+18=D,.,常考的1-20号元素，上下两元素之差，除H与Li外，多是相差8个,.,元素周期表的结构(族）,族（纵行）主族：（左右）由短周期元素和长周期元素共同构成的族。表示方法：在族序数后面标一“A”字。A、A、A、最外层电子数=族序数副族：（中间）完全由长周期元素构成的族。表示方法：在族序数后标“B”字。如B、B、B、第V族：0族：,（“八、九、十”三个纵行）,稀有气体元素,七主七副零八族,.,主族元素的最高正化合价等于它所在族的序数。非金属最高正价+|负化合价|=8副族和第V族化合价较复杂,原子结构与化合价的关系,.,元素的化合价,+1,+2,+3,+4-4,+5-3,+6-2,+7-1,RH4,RH3,H2R,HR,R2O,RO,R2O3,RO2,R2O5,RO3,R2O7,.,在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质,根据周期表预言新元素的存在,元素周期表的实际应用,.,(2)元素的分类信息：,非金属,金属,.,.,在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质,返回子菜单,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,.,根据元素周期表预言新元素的存在,类铝（镓）的发现：1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的闪锌矿时发现一种新元素，命名为镓，测得镓的比重为4.7，不久收到门捷列夫的来信指出镓的比重不应是4.7，而是5.96.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢？经重新测定镓的比重确实是5.94，这结果使他大为惊奇，认真阅读门捷列夫的周期论文后，感慨地说“我没有什么可说的了，事实证明了门捷列夫理论的巨大意义”。,.,练习与思考：,1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。,2,3,4,5,7,IVA,IIIA,VIA,VIIA,IIA,.,练习与思考：,2、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）,D,.,第三周期第IVA族的元素原子序数是：Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序