长郡中学2007年上学期高一期末考试化学试卷及答案

长郡中学高一年级2007年上学期期考化 学 试 卷可能用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 S-32 Ca-40 Mn-55 Fe-56 一、选择题（请把选择题的答案填入答题卷的对应表格里，每小题只有一个选项符合题意，22040分）提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是A戴维B阿伏加德罗 C门捷列夫 D道尔顿 2最近有人用核轰击核，发生核合成反应得到新原子，该原子里中子数与核外电子数之差为 A161 B108 C84 D533下列气体不会造成大气污染的是A二氧化硫B氮气C一氧化碳D一氧化氮4硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是A陶瓷餐具 B石英钟表 C计算机芯片 D光导纤维5下列各组物质与化学成分相匹配中正确的是A王水 浓盐酸与浓硝酸按体积比1 ：3混合B混凝土 水泥、沙子和碎石C医用双氧水质量分数30%的H2O2溶液D光导纤维 硅酸盐6下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 A闪电 B光化学烟雾 C酸雨 D臭氧层空洞7常温下能用铁罐或铝罐贮存的是A浓CuSO4溶液 B稀HNO3 C浓氨水 D浓H2SO4 8下列变化规律正确的是 AS、Na、K的原子半径依次增大 BMg、Al、Si的还原性依次增强CHF、HCl、H2S的稳定性依次增强DKOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次增强9下列物质属于纯净物的是A漂粉精 B玻璃 C水泥 D金刚石10下列物质中，既有离子键，又有共价键的是AH2O BCaCl2 CKOH DCl211下列电子式中，正确的是A B C D12在标准状况的条件下，下列物质呈固态的是 A硫化氢 B二氧化硫 C三氧化硫 D单质氯13下列变化需要加入还原剂方能发生的是 A SO2 BS2 S CSO2 S DSO3 H2SO414短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是AZ一定是活泼的金属BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸CZ的最高价氧化物的水化物是弱酸D1 molY单质跟足量水反应时，有2 mol电子发生转移15检验二氧化硫中是否含有二氧化碳应采用的方法是 A通过石灰水 B先通过高锰酸钾溶液(酸性)，再通过石灰水C通过品红溶液 D先通过小苏打溶液，再通过石灰水16下列说法中，错误的是 A浓硫酸特殊的化学性质是吸水性、脱水性、氧化性等B浓硫酸也具有酸性，所以在常温下，能够与活泼金属铁、铝等反应放出氢气C氟化氢对热很稳定，具有极弱的还原性，其水溶液为一元弱酸 DSO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性17下列各组气体在通常条件下能稳定共存的是 ANH3、O2、HCl BN2、H2、HCl CCO2、NO、O2 DH2S、O2、SO218下列单质中，最难跟氢气发生反应的是AO2BN2CF2DCl219下列气体的制备可采用下图装置的是 A铜与浓硝酸反应制NO2 B铜与稀硝酸反应制NO C二氧化锰与浓盐酸反应制Cl2 D大理石与稀盐酸反应制CO220在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是 A用50 mL 8 mol L1浓盐酸与10 g 二氧化锰共热制取氯气B标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol L1的硫酸中C向200 mL 3 mol L1的硝酸中加入6.4 g 铜D在5 107 Pa、500和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨里）二、填空题（共20分） 21（2分）（1）元素的性质随着 的递增而呈周期性的变化的规律叫元素周期律。（2）原子之间通过 所形成的相互作用叫做共价键。22（6分）在原子序数为118号元素中，与水反应最剧烈的金属元素是_，其反应的化学方程式为_ 。第三周期中，原子半径最大的金属元素是_ ；元素的最高价氧化物所对应的酸最强的是 _ ；单质中熔点最高的是_ 。23(5分)现有Cl2、NH3、HCl、SO2四种气体，常温常压下在水中溶解度最大的是_，能使品红水溶液褪色的有_，两种无色气体相混合可产生浓厚白烟，该化学方程式为_ 。24（7分）取氯化铵、消石灰（过量）混合物，混合均匀后加热，使其充分反应，发生反应的化学方程式为 ，应选用 法收集气体。若要知道气体是否收满通常用 ，证明已经收满；也可以用一根玻璃棒蘸取 ，靠近收集气体的试管口。如果要干燥这种气体，一般选用的干燥剂是 。三、推断题（本题包括2个小题，共14分） 25（6分） 原子序数小于20的A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，核电荷数按B、C、D、A顺序递增，已知B原子次外层为2个电子，C、D、A原子次外层为8个电子，则A的最高价氧化物的电子式是 ，C的原子结构示意图是 ，这四种元素的原子的质子数之和为 。26（8分）已知A、B、C、D为气体，其中B呈黄绿色，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：D的电子式是 ，它常用作制冷剂的原因是 。A和B反应生成C的化学方程式是 。 。E和F两物质的水溶液在加热条件下也易发生反应，其反应的离子方程式是 。四、实验题（本题包括2个小题，共15分）27（6分） 利用下图装置，写出除去下列气体中的杂质（括号内的气体为杂质）的试剂名称，并写出化学方程式。（1）CO2(SO2) ，化学方程式 。（2）NO (NO2) ，化学方程式 。28（9分）下图是实验室用铜片与浓硫酸制取SO2并验证其性质的装置图。往试管中加入一小块铜片，再加入35mL 浓硫酸，用带导管的单孔橡胶塞塞好试管，加热，将生成的气体通入试管的溶液中。(1)管中发生反应的化学方程式为 。 (2)若试管中的溶液是石蕊试液，反应一段时间后，试管中看到的现象是 ，表明生成的SO2气体水溶液具有 性。(3)若试管中的溶液是品红试液，反应一段时间后，看到的现象是 ，说明SO2具有_性。 (4)实验过程中，试管管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花，作用是 _，有关反应的离子方程式为 。 五、计算（11分）29（11分）地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6 mg由高岭石Al4Si4O10(OH)8和方解石(CaCO3)组成的矿物，加热，在673K1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg。（1）高岭石主要成分的摩尔质量是 。（2）方解石的失重百分比为 。（3）计算矿物中高岭石的质量分数。【参考答案与评分标准】一、选择题（每小题2分，共40分）1C 2D 3B 4C 5B 6A 7D 8A 9D 10C 11A 12C 13C 14D 15B 16B 17B 18B 19B 20C二、填空（24分）21（2分）（1）原子序数 （2）共用电子对22(第2空2分，其余均分6分) Na； 2Na + 2H2O2NaOH + H2。Na；HClO4；Si。 23(5分)NH3 (1分)； SO2、Cl2 (2分)； HClNH3NH4Cl (2分)24（7分）2NH4C1+Ca（OH）2 CaC12+2NH3+2H2O（2分） 向下排空气集气（1分） 湿润的红色石蕊试纸放在收集氨气的试管口，若试纸变蓝（2分） 浓盐酸（1分） 碱石灰（1分）三、推断题（14分）25. (每空2分) K2O的电子式（略） P的原子结构示意图（略） 5726（每空2分）NH3的电子式（略） 液氨易气化，气化时吸收大量热 H2Cl2点燃 2HCl NH4OH NH3H2O四、实验题（15分）27（1）饱和碳酸氢钠溶液（1分） SO2+2NaHCO3= Na2SO3+2CO2+H2O（2分） （2）水(1分) 3NO2H2O2HNO3NO（2分）28(1) Cu+2H2SO4 CuSO4 + SO2 +2H2O（2分）(2)变红（1分） 酸(1分)(3)褪色（1分） 漂白（1分） (4)吸收尾气（1分） SO2+2OH = SO32 + H2O（2分）五、计算（11分）29（1）516g/mol（3分，不写单位扣1分）（2）（4分）（3）设66.6mg矿物中高岭石Al4Si4O10(OH)8的质量