初三化学中考专题复习 酸和碱.ppt

,1知道常见的酸和碱的性质和用途。2初步学习稀释常见的酸碱溶液。3学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性和pH。4知道酸碱性对于生命活动和农作物生长的影响。,1常用酸碱指示剂测定物质的酸碱性,考点一酸碱性和酸碱度,2.常见pH试纸测定物质的酸碱度(1)使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH。注意：使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测溶液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏大，测碱性溶液会使结果偏小；不能直接把试纸浸入被测溶液中，以免污染溶液；检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用。,1常用酸碱指示剂测定物质的酸碱性,考点一酸碱性和酸碱度,2.常见pH试纸测定物质的酸碱度(1)使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用，蘸取少量溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与比较，即可得出溶液的pH。注意：使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测溶液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏，测碱性溶液会使结果偏；不能直接把试纸浸入被测溶液中，以免；检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用。,(2)pH数值从0到14，pH，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；pH，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH，溶液显中性。3酸碱性是物质的化学性质。实质是溶液中的离子使溶液显酸性，离子使溶液显碱性。故酸性溶液中一定含离子，碱性溶液中一定含。离子。特别需要注意的是，酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液也不一定是碱溶液，但酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。,(2)pH数值从0到14，pH7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH7，溶液显中性。3酸碱性是物质的化学性质。实质是溶液中的H离子使溶液显酸性，OH离子使溶液显碱性。故酸性溶液中一定含H离子，碱性溶液中一定含OH离子。特别需要注意的是，酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液也不一定是碱溶液，但酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。,考点二中和反应,1定义：中和反应指酸与碱作用生成盐和水的反应。2反应实质：和结合生成。3应用(1)农业上常用改良酸性土壤；(2)工业上利用酸中和碱性污水，利用碱中和酸性污水；(3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸，如含Al(OH)3的药物，化学方程式为Al(OH)33HCl=AlCl33H2O。(4)松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一些。,考点二中和反应,1定义：中和反应指酸与碱作用生成盐和水的反应。2反应实质：H和OH结合生成H2O。3应用(1)农业上常用熟石灰改良酸性土壤；(2)工业上利用酸中和碱性污水，利用碱中和酸性污水；(3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸，如含Al(OH)3的药物，化学方程式为Al(OH)33HCl=AlCl33H2O。(4)松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一些食醋。,考点三酸,1定义：电离时产生的阳离子全部是的化合物叫酸。2酸的化学性质(1)能使紫色石蕊试液变。(2)与碱反应生成和。(3)与金属氧化物反应生成和。(4)与活泼金属反应生成和。(5)与某些盐反应生成和。,考点三酸,1定义：电离时产生的阳离子全部是的化合物叫酸。2酸的化学性质(1)能使紫色石蕊试液变红。(2)与碱反应生成盐和水。(3)与金属氧化物反应生成盐和水。(4)与活泼金属反应生成盐和氢气。(5)与某些盐反应生成新酸和新盐。,3几种常见的酸(1)盐酸：盐酸具有。浓盐酸在空气里会形成，这是因为挥发出的气体与空气中的接触形成的缘故。工业用的浓盐酸因含少量杂质而略带。浓盐酸具有强烈的腐蚀性。(2)硫酸：纯净的浓硫酸是、黏稠、的液体，挥发。浓硫酸具有、和强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。若不慎溅到皮肤上，要用干布拭去，然后用冲洗，最后用3%5%的溶液冲洗。浓硫酸可做干燥剂，溶于水会放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把沿容器壁注入里，并不断。切不可将倒进！(3)硝酸：硝酸具有和强烈的腐蚀性，还具有强氧化性，故一般不能用它制取氢气。,3几种常见的酸(1)盐酸：盐酸具有挥发性。浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴的缘故。工业用的浓盐酸因含少量杂质而略带黄色。浓盐酸具有强烈的腐蚀性。(2)硫酸：纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不易挥发。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。若不慎溅到皮肤上，要用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用3%5%的NaHCO3溶液冲洗。浓硫酸可做干燥剂，溶于水会放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁缓慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！(3)硝酸：硝酸具有挥发性和强烈的腐蚀性，还具有强氧化性，故一般不能用它制取氢气。,考点四碱,1定义：电离时产生的阴离子全部是的化合物叫做碱。2碱的化学性质(1)碱的水溶液能使紫色石蕊试液变，能使无色酚酞试液变。(2)与酸反应生成和。(3)与某些非金属氧化物反应生成和。(4)与某些盐反应生成和。,考点四碱,1定义：电离时产生的阴离子全部是OH的化合物叫做碱。2碱的化学性质(1)碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。(2)与酸反应生成盐和水。(3)与某些非金属氧化物反应生成盐和水。(4)与某些盐反应生成新碱和新盐。,3几种常见的碱(1)氢氧化钠：俗称、，是色固体，溶于水，溶解时放热。暴露在空气中的固体NaOH易吸收而潮解，可用作。NaOH对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。NaOH露置于空气中还会吸收空气中的而变质，反应的化学方程为2NaOHCO2=Na2CO3H2O。(2)氢氧化钙：俗称、消石灰，是一种色粉末状物质，溶于水，其水溶液俗称。Ca(OH)2对皮肤、衣服等有腐蚀作用。Ca(OH)2可由CaO和水反应生成，化学方程式为CaOH2O=Ca(OH)2，反应的过程中放出大量的热。工业上通过煅烧石灰石来生产CaO，化学方程式CaCO3高温(=)CaOCO2。CaO俗称，具有性，常用作干燥剂。(3)常见的碱还有KOH、NH3H2O等。,3几种常见的碱(1)氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠，是白色固体，易溶于水，溶解时放热。暴露在空气中的固体NaOH易吸收水蒸气而潮解，可用作干燥剂。NaOH对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。NaOH露置于空气中还会吸收空气中的CO2而变质，反应的化学方程为2NaOHCO2=Na2CO3H2O。(2)氢氧化钙：俗称熟石灰、消石灰，是一种白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。Ca(OH)2对皮肤、衣服等有腐蚀作用。Ca(OH)2可由CaO和水反应生成，化学方程式为CaOH2O=Ca(OH)2，反应的过程中放出大量的热。工业上通过煅烧石灰石来生产CaO，化学方程式CaCO3高温(=)CaOCO2。CaO俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。(3)常见的碱还有KOH、NH3H2O等。,A.2006年和2005年降水总体都偏碱性B2005年降水的碱性比2006年更强C2006年酸雨污染程度比2005年减缓D2006年酸雨污染程度比2005年严重,分析下表数据，下列关于广东省城市降水酸碱性的说法正确的是(),(2010泸州)实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是()A酚酞试液B镁条C氯化钾溶液D氯化铜溶液,【解析】本题综合考查了典型的酸和碱的化学性质。酚酞遇碱呈红色，遇酸无变化；镁条与盐酸反应产生氢气，与氢氧化钠不反应；氯化铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，与盐酸不反应；氯化钾与盐酸和氢氧化钠都不反应，无区别现象，故选C。【答案】C,1下列实验能观察到明显现象的是()A氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中B稀盐酸滴入硫酸钠溶液中C硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中D硫酸钠溶液滴入碳酸钡中,2下列离子能在pH12的水溶液中大量共存的是()ASO4(2)、NO3()、K、HBNa、Cl、OH、Al3CCl、NO3()、K、NaDAg、Cl、CO3(2)、K,(2010河南)用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如下图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为_；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为_。若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH_7(填“”、“”或“”)。,【解析】本题考查酸碱中和反应，即酸与碱作用生成盐和水的反应。当加入mg熟石灰时，溶液的pH仍小于7，说明盐酸没有完全反应，则此时溶液中的溶质为氯化氢和氯化钙。Ca(OH)2与HCl完全反应时质量比为7473，NaOH与HCl完全反应时质量比为8073，即相同量的HCl消耗NaOH的质量较多。ngNaOH无法完全消耗HCl，故pH7。【答案】2HClCa(OH)2=CaCl22H2O氯化钙和氯化氢,探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下4个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是()A在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸C在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸,专题训练6,一、选择题(每题3分，共36分)1(2010福州)下列人体体液中，酸性最强的是(),2(2010南京)U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。下列说法正确的是()A开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色B开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色C充分反应后U形管中溶液可能呈红色D充分反应后U形管中溶液一定呈无色,【解析】此题考查酚酞试液遇酸碱溶液的颜色变化。酚酞试液遇氢氧化钠溶液变红，遇稀盐酸或中性溶液不变色，氢氧化钠与稀盐酸充分反应后的溶液可能呈酸性、碱性或中性【答案】C,3(2010莱芜)从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是()A酸都能电离出HB酸都含有酸根C酸中都含有氢元素D酸中都含有氧元素,【解析】酸的通性其实质就是H的通性。【答案】A,4(2010兰州)有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C6H4COOH)，张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是()A苯甲酸溶液的pH小于7B相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色,【解析】苯甲酸显酸性，具有酸的通性，因此A、C、D都正确；酸性越强，溶液的pH越小，故B错。【答案】B,5(2010盐城)下列物质露置在空气中质量增加且有新物质生成的是()A生石灰B浓盐酸C浓硫酸D硝酸钾,【解析】露置在空气中，质量增加的有A、C，但C只是因为吸水而增重，无新物质生成；A中CaO吸水生成Ca(OH)2，故选A；浓盐酸会因挥发而使其质量减少。【答案】A,6(2010天津)下列药品中，不需要密封保存的是()A氢氧化钠B浓硫酸C氯化钠D浓盐酸,【解析】此题考查实验室药品的存放。氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气而潮解，同时能跟空气中的二氧化碳反应而变质；浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，它们都必须密封保存。而氯化钠则不需要密封保存。答案为C。【答案】C,7(2010北京)下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是()A.BCD,【解析】此题考查氢氧化钠溶液的变质。NaOH溶液变质的原理是与空气中的CO2发生如下反应：CO22NaOH=Na2CO3H2O。向溶液中滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明NaOH已经变质，正确；向溶液中加入石灰水，会发生反应Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，生成物中的NaOH会干扰原溶液中NaOH的检验，错误；NaOH固体不仅吸收稀盐酸与Na2CO3反应生成的CO2气体，同时还能吸收水蒸气，因此不合理；向溶液中加入石灰水至恰好完全反应，过滤后得到NaOH溶液，合理。故答案为D。【答案】D,12(2011中考预测题)将露置在空气中已部分变质的NaOH样品溶于水配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸。下列示意图能正确反映其中变化的是(),【解析】滴入过量的盐酸，溶液的pH应逐渐降低，故A不正确；不断滴入盐酸，溶液的质量是一直增大的，故B不正确；盐酸先和溶液中的NaOH反应，只有当NaOH完全被反应后，才开始产生CO2气体，故C正确；NaCl的质量随着盐酸质量的增加而增加，至变质的NaOH溶液与盐酸完全反应。【答案】CD,2.(9分)(2010长沙)某市发生了一起盐酸泄漏事件。盐酸泄漏的瞬间，酸雾弥漫，空气中散发着淡淡的酸味，泄漏的酸液顺势流入低洼的村庄，酸雾导致十余人住院观察。某校化学兴趣小组应邀参与这一事故的处理，同学们展开了激烈的讨论：(1)小明提出用可溶性碱来处理，例如(填写一种具体物质)。(2)小丽提出不同意见，她认为在污染面积较大且不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定碱是否完全反应，因为。(3)通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液，例如（填写一种具体物质)。,NaOH或Ca(OH)2、KOH,反应无明显现象,CaCO3(或大理石等其他合理答案)(,3(9分)(2010湖州)用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样