物质结构与元素周期律.ppt

元素周期表与物质结构,09年安徽W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。,安徽三年理综化学元素推断题回顾：,W位于元素周期表第_周期第_族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_（填“强”或“弱”）。Y的基态原子核外电子排布式是_，Y的第一电离能比X的_（填“大”或“小”）。Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_。已知：Fe(s)+1/2O2(g)FeO(s)H-272kJ/mol2X(s)+3/2O2(g)X2O3(s)H-1675.7kJ/molX的单质和FeO反应的热化学方程式是_。,10年安徽X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下：X：X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y：常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积Z：Z和Y同周期，Z的电负性大于YW：W的一种核素的质量数为63，中子数为34,Y位于周期表第周期第族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是(写化学式)。XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个键。在HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。W的基态原子核外电子排布式是。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是。处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知XO(s)+1/2O2(g)=XO2(g)H=-283.0kJmol-1Y(s)+O2(g)=YO2(g)H=-296.0kJmol-1此反应的热化学方程式是。,11年安徽W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。,（1）X位于元素周期表中第周期第族；W的基态原子核外有个未成对电子。（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是（写化学式）。（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是（4）在25C、101kPa下，已知Y的气态化合物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是,考查知识点：,元素推断元素在周期表的位置（周期和族）微观粒子半径大小比较原子核外电子排布式基态原子离子外围电子排布式元素第一电离能、电负性的大小比较元素金属性与非金属性强弱比较化学键分类键参数键的极性电子式结构式晶体类型判断及其熔沸点高低的比较元素化合物的性质及化学方程式、热化学方程式的书写,有关元素推断必备知识,1.原子结构,决定核外电子的能量高低,决定核外电子的空间运动状态,CrCu,3、常见元素的特征与性质,短周期元素原子的结构特征,常见元素的性质,5.化学键,1.化学键的分类,化学键,离子键：阴阳离子之间的静电作用，存在于离子化合物中,共价键：相邻原子之间的强烈相互作用，存在于单质或化合物中,金属键：金属阳离子和自由电子之间的相互作用，存在于金属单质和合金中,2.共价键,分类,共价键,电子云重叠方式：键和键,共用电子对数：单键、双键和三键,共用电子对是否偏移：非极性键和极性键,描述共价键的键参数,键参数,键能,键长,键角