09年高考化学硝酸的复习

硝酸的复习,问题：硝酸有哪些重要的物理性质？,1.无色液体、有刺激性气味、与水互溶、易挥发,2.硝酸溶液的密度随其溶质质量分数的增大而增大。,一、硝酸的物理性质,思考：,2.将3x%与x%的两种硝酸溶液等体积混合后，溶液的质量分数 2x%，若为硫酸呢？若为氨水呢？,3、硝酸、盐酸、硫酸这三种酸在物理性质方面有什么相同与不同的地方？,1.哪些事实可以证明HNO3是一种挥发性酸？,浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸物理性质对比,无色液体,无色油状液体,无色液体,刺激性气味,无气味,刺激性气味,易挥发,难挥发,易挥发,37,98,69,质量浓度减小,质量增大浓度减小,质量浓度减小,98%浓硝酸“发烟”的原因是什么？,“发烟”的原因是硝酸里放出的硝酸蒸气遇到空气里的水蒸气生成了微小的硝酸液滴的缘故。,思考：硝酸有哪些重要的化学性质？,二、硝酸的化学性质,思考：浓硝酸常呈黄色的原因是什么？如何消除黄色？,1、不稳定性,浓硝酸见光分解产生的NO2溶于硝酸中，可以通入O2,HNO3,棕色细口试剂瓶中，避光、低温保存，不能用橡皮塞。,见光要分解的药品：,常见药品中，需要放在棕色瓶中的试剂有哪些?,浓HNO3 、AgNO3 、氯水、AgX、溴水等。,思考：浓硝酸如何保存？,练习、（05年 江苏理综）下列有关试剂的保存方法，错误的是 （ ）A、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中B、少量的钠保存在煤油中C、氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D、浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中,问题：写出下列反应的方程式，并指出HNO3在反应中体现的性质。,D,（1）Cu 与 HNO3(浓) （2）Cu 与 HNO3 (稀) （3）Fe 与 HNO3(稀、过量) （4）Fe（过量）与HNO3(稀) （5） C 与 HNO3 (浓) （6）FeO 与 HNO3(稀) （7）Na2SO3 与HNO3(稀),2、强氧化性,a.几乎可和所有金属（除金、铂外）反应，并显示最高价（若铁过量则生成亚铁离子），反应时，硝酸显示强氧化性和酸性。,b、铁、铝遇冷浓HNO3发生钝化,C、浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸被还原为NO，其本质是NO3在酸性条件下显示强氧化性。,（一）与金属反应,问题：把3.84 g铜投入盛有一定量的浓HNO3的试管中，当在标准状况下收集到1.68 L气体时，金属铜恰好全部消耗，求反应中消耗HNO3的物质的量及所得气体的平均相对分子质量。,电子守恒法：,方程式法：,原子守恒法：,涉及两个反应两个未知数， 用二元一次方程组法,如反应中的氮原子守恒,如反应中铜升高的化合价总数 与氮化合价降低总数相等,计算规律,分析1：硝酸与金属反应的有关计算规律,1、 a g铜与含b g溶质的硝酸溶液恰好反应，若ab=410.5，则反应中被还原的硝酸的质量为 ( ) A. bg B. b/2g C. 3b/4g D. b/4g,D,练习:,225.6 mgCu跟含有1.410-3 mol的硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标准状况下的体积为 ( ) A7.84 mL B13.44 mL C15.68 mL D17.92 mL,B,4、有一含0.04 mol H2SO4、0.04 mol HNO3的混合稀溶液，加入足量的铜粉，加热充分反应，最终可产生气体 的物质的量是 （ ）A、0.01 mol B、0.03 mol C、0.04 mol D、0.01-0.03 mol,B,注意：遇到H2SO4、HNO3混合物与金属的计算时，应用离子方程式计算，并关注过量计算。,3、76.8 mg Cu与足量浓硝酸反应，铜作用完全后，如果NO3-减少210-3 mol，则溶液中H+同时下降 （ ）A、2.2 10-3 mol B、3.2 10-3 mol C、4.4 10-3 mol D、4.8 10-3 mol,C,分析2：硝酸与金属反应的实验探究,问题1：在浓硝酸中放入铜片:(1)开始反应的实验现象为 . 化学方程式为：(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为 . (4)待反应结束后,再向其中加入25%的稀硫酸,这时看到的现象是 ,反应的离子方程式是 .,练习：将铜粉放入稀硫酸中，加热后无变化，当加入一种盐后，铜粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成。此盐是 （ ）A、硝酸盐 B、硫酸盐 C、氯化铁 D、碳酸盐,A C,（1）硝酸与金属反应本质的实验探究,铜和稀硝酸,铜和浓硝酸,（2）硝酸与金属反应的实验装置探究,问题1、为探究铜与稀硝酸反应产生的是NO。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器，D是尾气处理装置（兼防倒吸功能）。,利用生成的CO2将整个装置内的空气排尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰,（1）设计装置A的目的是：,为达到此目的，应如何操作：,打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K,（2）在（1）中的“操作”后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是：,铜丝上有气泡产生，稀HNO3逐渐变为蓝色,B中反应的离子方程式是：,（3）装置E和F的作用是：,为实现此作用，其操作方法是：,验证无色气体为NO,将注射器中的空气推入E中,练习：下列物质的溶液在长期放置的过程中因被氧化而成黄色的是 （ ）A.浓硝酸 B.工业盐酸 C.氯化亚铁 D.浓溴水 E.KI溶液,CE,与浓HNO3反应时，非金属单质一般被氧化为高价氧化物或高价含氧酸，硝酸只显示强氧化性。,（二）与非金属反应,A,因为NO3在酸性条件下有强氧化性，Fe2+ 、S2-、I-、SO32-、 SO2 、H2SO3及其盐， H2S 、 HBr、HI及其盐等还原性的物质不能与硝酸共存！,（三）与还原性化合物反应,3、酸的通性,（1）与指示剂作用：,思考：只用蓝色石蕊试纸鉴别三瓶失去标签的液体：浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸,稀硝酸使蓝色石蕊试纸（液）变红； 浓硝酸使蓝色石蕊试纸（液）先变红后褪色。,（2）与活泼金属反应,但不产生H2。,（3）与碱和碱性氧化物反应： 比较与CuO、FeO的反应。,（4）与盐反应： 比较与Na2CO3、Na2SO3 的反应,4、与有机物的反应,酯化反应：,与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。,CH3CH2ONO2+H2O,颜色反应：,硝基苯,硝酸乙酯,硝酸乙酯、硝化甘油、硝化纤维,硝化反应：,硝基苯、三硝基甲苯,练习：下列事实体现了硝酸的什么性质？ A.氧化性 B.酸性 C.不稳定性 D.挥发性（1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存( )（2）浓硝酸可以和铜反应( )（3）木炭和浓硝酸反应( )（4）锌和硝酸不产生H2( )（5）氧化铜溶于硝酸( )（6）不用硝酸制SO2气体( )（7）用铁槽存放浓硝酸( )（8）检验SO42-时不能先用硝酸酸化( ),c,AB,A,A,B,A,A,A,三个性质,总 结,一、硝酸的物理性质,二、硝酸的化学性质,1、酸的通性,2、不稳定性,3、强氧化性,4、与有机物反应,强氧化性,NO,N2,NO2,HNO3,NH3,Mg3N2,N2O4,NaNO3 + NaNO2,NH3.H2O,与水反应