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物质与结构题中的简述题解答：1、高温陶瓷材料Si3N4 晶体中键角NSiN _ SiNSi（填“”“NH3H2O，请分析可能的原因：CH4分子中无孤对电子，NH3分子中含有1对孤对电子，H2O分子中含有2对孤对电子，对成键电子对的排斥作用依次增大，故键角逐渐减小。12、NF3的键角_”“O，原因是： N元素的2P能级为半充满，是较稳定的结构，失去1个电子需要的能量多，所以第一电离能NO 17、丙酸钠（CH3CH2COONa）和氨基乙酸钠均能水解，水解产物有丙酸（CH3CH2COOH）和氨基乙酸（H2NCH2COOH），H2NCH2COOH中N原子的杂化轨道类型为 SP3 杂化，C原子的杂化轨道类型为SP3 、SP2 杂化。常温下丙酸为液体，而氨基乙酸为固体，主要原因是： 羧基的存在使丙酸形成分子间氢键，而氨基乙酸分子中，羧基和氨基均能形成分子间氢键。 18、NH3常用作制冷剂，原因是：NH3分子间能形成氢键，沸点高，易液化，汽化时放出大量的热，所以能够做制冷剂。19、Na+和Ne互为等电子体，电离能I2（Na） I1（Ne），原因是：Na+和Ne电子排布结构相同，而Na+比Ne的核电荷数大，因此Na+原子核对核外电子的吸引力大于Ne原子核对核外电子的吸引力，所以Na+更难失去电子，电离能更大。20、已知硼酸（H3BO3）是一元酸，解释其原因：H3BO3
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