09年高考化学氧化还原反应考点课件

（07全国）下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )(A)COH2OCO2H2 (B.)3NO2H2O = 2HNO3NO(C)2Na2O22H2O = 4NaOHO2 (D)2F22H2O = 4HFO2,高考题,（07全国） 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4 = 2CuI13I212K2SO412H2O 其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( )(A.)10 mol (B)11 mol (C)12 mol (D)13 mol,（08广东）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C=2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B 上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41g,解析：N的化合价：03，化合价降低，N2作氧化剂，C的化合价：02，化合价升高，C作还原剂；Al的化合价无改变，所以既不是氧化剂也不是还原剂；AlN的摩尔质量为41gmol1。,最新高考题,（08广东）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C=2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3DAlN的摩尔质量为41g,解析：N的化合价：03，化合价降低，N2作氧化剂，C的化合价：02，化合价升高，C作还原剂；Al的化合价无改变，所以既不是氧化剂也不是还原剂；AlN的摩尔质量为41gmol1。,最新高考题,氧化还原反应规律(1)强弱规律：(金榜P8) 强氧化剂+强还原剂=还原产物(弱还原性)+氧化产物(弱氧化性),(2)优先反应原理： 在溶液中如果存在多种氧化剂（还原剂），当向溶液中加入一种还原剂（或氧化剂）时，还原剂（或氧化剂）先把氧化性（或还原性）强的氧化剂（或还原剂）还原（或氧化）。,(3)互不换位原理： 同一元素不同价态间发生的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：高价+低价中间价态，中间价态可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉（即价态向中看齐）。,化合价降低，+ne-，被还原,化合价升高，+ne-，被氧化,小结,实验室里可以用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气；用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下也可以制氯气；历史上还曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为 .,行动不如心动,如何比较浓硝酸和稀硝酸氧化性强弱？,1、课本中的6个歧化反应和5个归中反应2、按要求写化学方程式或离子方程式：(1)单质还原阳离子： (2)单质还原阴离子： (3)化合物分子还原阳离子： (4)阳离子氧化阳离子：(5)阳离子氧化阴离子：(6)阴离子氧化化合物分子： (7)阴离子还原单质分子：(8)阴离子还原阴离子：,歧化反应：反应中同一元素转化为两种含该元素的物质，为歧化反应，其中一种产物的化合价高于反应物，另一种则低于反应物。归中反应：生成物的价态必居于两种反应物同一元素不同价态的中间，高者还原，低者氧化，共同生成中间某一价态的产物。,按要求写化学方程式或离子方程式：(1)单质还原阳离子：Zn+2H+Zn2+H2(2)单质还原阴离子： 3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O(3)化合物分子还原阳离子： H2S+2Fe3+2Fe2+S+2H+(4)阳离子氧化阳离子：Sn4+2Fe2+Sn2+2Fe3+(5)阳离子氧化阴离子：2Fe3+S2- S+2Fe2+(6)阴离子氧化化合物分子： 2NO3-+2H+3H2S2NO+3S+ 4H2O(7)阴离子还原单质分子：2I-+Cl22Cl-+I2(8)阴离子还原阴离子：2I-+ClO-+2H+Cl-+I2+H2O,某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，由此可A.当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼B.当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼C.当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D.当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属,置换反应包括下列几种情况：金属单质置换出金属单质： 液相的置换和固相的置换（铝热反应）金属单质置换出非金属单质： 活泼金属+水；活泼金属+酸；Mg+CO2非金属单质置换出非金属单质： Cl2+H2S O2+H2S F2+H2O Cl2+HBr Cl2+HI Br2+HI I2+H2S C+H2O C+SiO2 Cl2+NH3非金属单质置换出金属单质：C/H2+金属氧化物,升失氧(被氧化)还(还原剂)氧(氧化产物)一个完整的氧化-还原反应式可以折写成两个“半反应”,一个是氧化反应,另一个是还原反应;如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+拆写的结果是:氧化反应:Cu-2e=Cu2+;还原反应:Fe3+e=Fe2+,据此,请将反应3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO拆写成两个“半反应”式:氧化反应:还原反应:,AsO43-2I2H AsO33-I2H2O ()向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；()若改向(B)烧杯中滴加40% NaOH溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转,酸性：H2OH+ 多氧补氢生成水碱性： H2O OH-氢氧不够，水(H+ 、 OH-)来凑(4) 注意非水溶液变化,氧化剂还原产物的书写O2 浓HNO3 稀HNO3 H2O2并写成 “半反应”式,（08山东）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为（配平）_CuFeS2_O2=_Cu_FeO_Fe2O31_SO2上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 （填代号）。a高空排放b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制Na2SO4d用浓硫酸吸收,最新高考题,8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2 Cu、O；b、c；,（08山东）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-2I-2SO42-I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。 、 （不必配平）,2Fe3+2I-2Fe2+I2S2O82-2Fe2+2SO42-2Fe3+离子方程式不配平不扣分）a：2Al3+4OH-AlO2-2H2O或Al3+4OH-Al(OH)4-；b：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色,（08山东）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。a除去Al3+的离子方程式是 。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所选试剂为 。证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。,a：2Al3+4OH-AlO2-2H2O或Al3+4OH-Al(OH)4-b：稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色,单个检验Fe3+和Fe2+离子与混合物检验的区别,化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：,Na2Cr2O7,CrCl3,Cr(OH)3,Na2CrO4,NaCrO2,1,5,4,2,3,CuI+ Hg= Cu2HgI4+ Cu,Cu2+I-=CuI+I3-,KClO3+HCl(浓)KCl+ClO2+Cl2+,NaBH4作为还原剂，在有机化学合成中有极广泛的应用。（1）NaBH4极易溶解于水，并与水反应产生H2，反应后硼以BO2-形式存在，写出反应的离子方程式。（2）溶液的酸性越强，NaBH4与水的反应速率越（快或慢）。（3）NaBH4可使许多金属离子还原为金属原子，例如可使含有金离子（Au3+）的废液中的Au3+还原，其反应的离子方程式是 。,该题虽是氧化还原反应，但源于教材，高于教材。根据题给信息，NaBH4是还原剂，且与水反应产生H2，反应后硼以BO2-形式存在，不难推知水是氧化剂，沿着这条思路可写出：（1）BH4-+2H2O+4H2再根据（1）中可知，水是氧化剂，且电离出来的氢离子浓度小，若c(H+)大，可加快NaBH4与H2O之间得失电子能力，又因为