初中化学实验大全及答案

初中化学实验汇

总与答案

1.某化学探究小组准备用玻酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。

（1）实验过程：

①把石灰水加入盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式:

②再通过操作，得到无色滤液。

③将无色滤液通过操作，得到白色固体。

（2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想：

小李：是纯净的氢氧化钠!

小强：可能还含有碳酸钠！

小陈：也可能含有。

实验现象实验结论

（3）验证：验证小强的猜想。

实验操作

取少量白色固体配成溶液，加入足量

2.某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他

们的探究活动。

提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成rCaC03?

进行猜想：猜想一：熟石灰全部变成了CaC03。

猜想二：熟石灰部分变成了CaC03。

猜想一：熟石灰没

有变质。

设计实验：该小组同学对猜想一

实验现象实验结论

设计了下列探究方案，请你帮助

他们完成下表中相关实验内容。

实验步骤

取样，加适量水，搅拌，过滤

取少量滤液于试管中，滴入酚酬

试液②____________________O

猜想一成立

取少量滤渣于试管中，加入盐酸③_

取少量滤渣于试管中，加入盐酸

反思与应用：①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的

实验现象是o

②熟石灰变质是由于的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有

〔举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应

保存。

③称取1.0g上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚配试

液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g。求样品

中Ca(OH)2的质量分数(写出计算过程)。

3.据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的卜分之一。某化学兴趣

小组的同学探究金属腐蚀为原因，设计如下实验：

(1)如图，取一根约10cm为光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。儿天后，他

们会发现处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁

和、等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。

(2)一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈.他们上网查

阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu2(0H)2c03(铜绿)。他们从铜绿组成和空气的成

分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有C02参加反应。

请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式。

(3)孔雀石的主要成分是Cu2(0H)2C03,也可以表示成CuC03-01(011)2。与孔雀石相似，还

有许多矿物可用xCuC03-yCu(0H)2(x、y都是正整数)表示，石青就是其中的一种。

实验探

究为了验

证石青的

组成成

分，他们

设计了如实验操作实验现象结论

下实验，

请你共同

参与探

究。

取少量石青样品置于大(1)产生大量气体(1)石青中含有____离子

步骤1试管中加入足量稀硫酸(2)溶液呈蓝色(2)石青中含有____离子

取少量石青样品置于大(1)残留固体呈—色

石青加热易分解

步骤2试管中加热(2)大试管内壁______

反思与拓展

①确定步骤1中产生气体成分的实验方法是o

②根据以上探究，只要测定出参加反应的石青的质量、生成的氧化铜的质量和的质

量，就可确定石青的化学式(即确定x、y的值)。

③防止金属锈蚀的方法很多，如制成不锈钢、在金属表面(任写一种方法)。

4.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。

1JTm承溶液.1饱t和fa溶ttA液

,气卑\II澄清石灰水

於有£11的

筑气化脑幕痕

（、■二♦化・气体号/

Z.

图S

（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。

（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。

（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看

到废液浑浊并呈红色，产生疑问。

提出问题废液中含有哪些物质？

交流讨论①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和（写物质名称）。

②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如卜.猜想。

小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙小林认为：是氢氧化钠和碳酸

钠

你认为还可能是。（写一种猜想）

实验设计小方想用氯化钙溶液

来验证小云、小红、小林的

猜想。查阅资料获悉氯化钙

溶液呈中性，并设计如下预计现象预计结论

实验。请你将小方的实验设

计补充完整。

实验内容

取少量废液缸中上层清液于试①有白色沉淀，溶液呈红色。

________的猜想正确。

管中，加入过量氯化钙溶液，

静置。②。_______的猜想正确。

③0_______的猜想正确.

反思拓展在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考

虑O

5.小李与小王同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用

砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签。到底它们是哪种金属？两位同学首先对这两种

金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。

（1）进行猜想：

①小李猜想：活动性X大于Y。

②小王同学猜想：活动性Y大②实验现象③结论

于Xo

（2）设计实验方案、进行实验、

获得知识。完成如下实验报

告，并回答后续有关问题。

①实验步骤

金属Y表面无明显变化，

-----------------------———金属X的表面有气泡

冒出。小李的猜想：

将燃着的木条放在装金属（“正确”或“不正确”）

—

X的试管口，气体燃烧

将燃着的木条放在装金属

X的试管口，气体燃烧

（3）上述实验之前，实3佥老师只知道X、Y是银铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就

是。实验室急需一定量的Y粉末，小李认为可用现有的X金属粉末和Y的盐溶液、

蒸播水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y粉末，原因是（用反应的化学方程式表

示）O

（4）实验老师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反应完的X粉末，若用化学方法将杂

质X粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是o

6.某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠（Na202）能与水反应生成氢氧化钠和氧气,

于是他们做了以下探究实验。

实验1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。

请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析o

实验2:向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充分反应后，取试管中的少展溶液放入另

一小试管中加入几滴无色酚醐试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了。

提出问题：溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢？

猜想：甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。乙同学认为甲同学的猜

想不正确，理由是o

查阅资料：①滴加酚酷呈现红色的溶液遇到H202时，H202可以破坏酚儆的结构，使酚献在

碱性溶液中不能再显纥色；②酚酸在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液

中显红色后又褪色。

猜想：通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原凶义进行了猜想。

猜想

A

过

ft

铎

与

水

实验操作实验现象结论

反

应

可

能

生

成

7

H

2

0

2

*

希

想

B

生

成

的

氧

化

郁

溶

可

能

太

浓

O

实验

探

究

请

伤

佗汐

下

列

实

验

方

案

色

7C

整

O

猜想

A取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，_____猜想A

—正确

B取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，猜想B

错误

得出结论：根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反

应，则另一反应的化学方程式为O

7.小明同学欲通过实验记明“一.氧化钵是过氧化氢分解的催化剂”这一命题.她

设计并实验结论或总结

完

成

7

下

表

所

实验操作实验现象

示结论总结

的

探

究

实

验：

有气泡产过氧化氢分解产生氧气，但二氧化

取5mL5%的过氧化氢溶液于生，是锦

试管中，伸入带火星的木条O是

实验一

木条不复反应的化学方程式为：过

燃O氧

化

向盛水的试管中加入二氧化氢

没有明显

实验二钵，伸入带火星的木条分

现象一，

解

—二氧化镉能加快过氧化氢的的

—分解催

实验三

化

—剂

(1)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格。

(2)在小明的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是。

(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方

面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。

第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：；

第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作、

现象和结论是：。

8.下列知识整理的内容有带误的一组是()

A.除杂的方法B.化学物质中的“三”

粗盐提纯一一溶解、过谑、蒸发三大化石燃料一一煤、天然气、石油

木炭粉中混有铁粉一一用磁铁吸引三种碳素钢一一高碳钢、中碳钢、低碳钢

C（）2中混有CO——通过灼热的氧化铜三种黑色氧化物——CuO、Mn02.Fe3O4

三种黑色氧化物——CuO、MnO2,FeG

C.实验安全注意事项D.化学物质与俗名

制取气体一一先检查气密性固体二氧化碳一一干冰

点燃可燃性气体一一先验纯氧化钙----生石灰

进入久未开启的菜窖一一先用“灯火试验”氢氧化钠一一纯碱

9同学们在学碱的预计现象预计结论

化学性质时，做了

一个如下图所示的

甲乙两个实验。

实验内容

取少量废液缸①有白色沉淀，溶液呈红色。

的猜想正确。

中上层清液于试管

中，加入过量氯化②

钙溶液，静置。0------------------------的猜想正确。

③的猜想正确。

（1）写出乙实验的化学反应方程式，反应过程中产生的现象

是。

实验结束后，甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸，结果发现废液浑浊并呈红色，产

生疑问。

提出问题：废液中含有哪些物质？

交流讨论：①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和（写物质名称）。

②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。

小云认为：只有碳酸钠

小红认为：只有氢氧化钙

小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠

你认为还可能是3（写一种猜想）

实验设计：小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液

呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。

反思拓展：

在分析化学反

应后所得物质

的成分时，除

实验操作实验现象结论（或化学方程式）

了考虑生成物

外还需考

虑

0

10.纯碱

（Na2C03）是

一种重要的盐

类物质，在化

学工业中用途

极广。工业上

通常用氨碱法

来生产。小红

同学为探究纯

碱的化学性质

进行了猜想，

并设计实验进

行验证。请你

帮助她将下列

实验报告填写

完整。

猜想

猜想一：取少量Na2c03溶液

Na2C03溶液于试管中，滴入2-3

溶液显碱性

显碱性滴酚配试液，振荡—

猜想二：能与取少量溶液于试管

化学方程式

酸反应中，然后滴加稀盐酸有大量气泡产生

向盛有少量Na2C03

猜想三：能与

溶液于试管中，滴加化学方程式

Ca（OH）2反应产生白色沉淀

澄清石灰水

猜想四：能与

NaEOa+BaClkBaCO,1+2WC1

BaC12反应—产生白色沉淀

反应的基本类型为___________

交流与反思：若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是否与猜想二相同？（填“是”或

“否”）。

11.现有一包固体粉末，可能是CaC03.Na2C03.Na2s04、CuS04、NaCl中的一种或几种，为确定

其组成，取适量试样进行下列实验“请根据实验现象判断：

（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有、。

（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaC12溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部

分消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有、。

（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同

学得出此固体粉末中一定含有NaCl,你认为此结论是否正确（填“是”或“否”）。

（4）对于是否含有NaCl你认为应对步骤（2）作如何改进（若步骤（3）填

“是”，此空不作答）。

12.有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钢、硫酸钠和硝酸钾中的某

几种组成。为了鉴定其成分，实验如下：

(1)将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液。

(2)向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。

(3)向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。试根据

以上现象推断该白色粉末中一定含有；一定没有；可能含

有。(填化学式)

13.现有一包白色固体混合物，可能由BaC12.KN03.CuS04.FoC13.Na2C03.Na2S04.NaCl

等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验:

(1)取一定量该固体混合物加入足最的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液。过

滤得到白色沉淀A,天色注液

(2)向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解

(3)向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀;

则：(1)该固体混合物中一定含有，可能含有;一定没

有。(用化学式填空)

(2)该混合物至少由种物质构成，该混合物的所有可能组合有种(填数字)

14.现有以下三组物质：

(1)Fe(过量)、Cu(OH)2,H2SO4(2)Zn、AgNO3(过量)、Cu(N03)2

(3)Fe(过量)、Cu(NO3)2.AgNO3

在各种物质里加水搅拌，待充分反应后，过滤，滤纸上有一种金属足；有两种金

属的是；有三种金属的是；(填序号)

15.豆腐加工时需加入凝固剂，凝固剂的化学成分是什么？通过资料获悉：凝固剂中可能含

有Na2so4；、有(0H)2、MgC12、NaCl等，为验证其成分，小柯进行了如下实验:

_______________实・■牛__

1Ba«twit<t_____

“KNU_______

3HNO.

(1)根据以上现象，凝固剂溶液中肯定没有

(2)写出实验2中发生的化学反应方程式:

(3)写出实验3中出现的白色沉淀物质的化学式__________________________

16.有一包白色粉末，匕能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸结论

钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，

经实验得到下表，请完成相关内容。

实验步骤及现象

①将少许白色粉末溶于水得到无色溶液A白色粉末中一定没有

②在A中加入足量硝酸根溶液，生成白色沉淀B,过浓白色粉末中•定有硫酸钠、碳酸

得滤液c钠和氯化钠

③在白色沉淀B中加入足量稀硝酸，

④在滤液C中加入硝酸银溶液，生成的白色沉淀不溶于

稀硝酸

④在滤液C中加入硝酸银溶液，生成的白色沉淀不溶于

稀硝酸

2

17.根据表格问OHNOfcrSO?-CO3-

答：部分酸、碱

和盐在水中的

溶解性（20℃）

子意丽

阳

子阴

H+溶、挥溶、挥溶溶、挥

Na+溶溶溶溶溶

Ca2+微溶溶溶微溶不溶

Ba?+溶溶溶不溶不溶

Cu2+不溶溶溶溶不溶

Zn2+不溶溶溶溶不溶

Fe3+不溶溶溶溶不溶

（I）Ba（OH）2的溶解性为，从上表中找出一种微溶性盐（填化学式）。

（2）Zn（NO3）2.CuQ2两种溶液发生反应（填“能”或“不能”），理由是。

（3）现有一包白色固体混合物,可能由BaC12.KNO3.CuSO4.FeCI3.Na2CO3.Na2SO4.NaCl等中

的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：

步骤一：取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶

液。过滤得到白色沉淀A.无色滤液B。

步骤二：向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解。

步骤三：向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；则该固体

混合物中一定含有，可能含有；

步骤二中可能发生反应的化学方程式为。

18.已知A.B.I均为单质，其中A在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体C,物

质A.C.F、G中都含有相同的某种元素，B.D.I都是无色无味的气体。这些物质间的部分反

应见下面的反应表达式（反应条件均已略去）。

①A+B-C②A+H->F+[f③C+H-F+E©G+H-F+E+Dt⑤B+I-E@E-Bt+1t

请回答以下问题：

（1）A物质的化学式为：；

（2）写出与E物质组成元素相同的另一种物质的化学式：；

（3）写出D在一定条件下转化为B的化学方程式：；

（4）A与D在高温条件下能发生置换反应，试写出该反应的化学方程式：。

19.已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氧化铁和一氧化碳

中的一种，E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“--”两端的物

质在一定条件下可以反应。请回答：

（DC的一种用途是；D.E反应的化学方程式为。

（2）上述各物质间的反应均可用“甲+乙一丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类型，

但能用上式表示的一个化学方程式是。

（3）若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是。

20.下图中A~H和甲、乙、丙分别是初中化学常见的物质。已知甲和G均为黑色固体单质，D

是大理石的主要成分，内常用来配制农药波尔多液，常温下C.E、F均为无色气体（图中有

部分生成物未标出）。

请填写下列空白：

（1下列物质的化学式：

A；F；乙o

（2）写出下列反应的化学方程式：

BE的反应:：

►GH的反应o

21.某瓶盐溶液标鉴已被腐蚀，只知其可能是NaCl溶液、也可能是Na2C03溶液。请你对这

瓶溶液进行鉴定，以确定是NaCl溶液，还是Na2c03溶液。

（1）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂（任选两种）、。

（2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论）。

22.现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。某兴趣小组设计用化学方法和物理方

法区分它们。请回答有关问题：

。）化所选试剂判断方法

学方法在

不选用酸碱

指示剂、pH

试纸的情况

下，按表中

方法一（示

例）填写。

所选试剂须

属不同物质

类别（物质

类别是指单

质、氧化物、

酸、碱、盐、

有机物等）。

方法一（例）锌取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生

的原样品是稀盐酸，没有气体产生的是氯化钠

溶液。

方法二

方法三

（2）物理方法同学小干.仅使用「酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开

来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）

23.某同学对一种无色溶液进实验现象结论

行鉴定实验，试根据他实验报告

中的步骤和现象，填写相应的实

验结论。该溶液只含一种溶质

实验步骤

a取该溶液少许，向其中加

儿滴酚溶液无变化该溶液一定不显_______性

酸试液

b另取溶液少许，向其中加入有无色气体放出，该气生成的气体是__________

锌粒，并用燃着的细木条放在试体能燃烧，火焰呈淡蓝说明该溶液属于_______类

管口色

c再取该溶液少许，向其中加有白色沉淀生成，该沉白色沉淀为__________

入硝酸银溶液，再加入足量的稀淀不溶于稀硝酸说明该溶液为__________

硝酸

24.配制60g质量分数为5%的食盐溶液，有下列操作：a用量筒量取水，h用

天平称取所需氯化钠，C所需食盐与水混合后搅拌溶解，d计算所需食盐和水的质量。

（1）该实验操作步骤（顺序）是（填序号）。

（2）该实验除用到量简、托盘天平外还必须用到的实验仪器是。

（3）配制该溶液，应称取食盐g,量取水mLo

（4）若某同学在称量时，指针偏向左盘就停止了称尾，结果他配制的溶液的质量分数会

5%（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（5）若某同学在读取液体体积时视线仰视然后读数，这样会使配制的溶液的质量分数

5%（填“大于”、“等于”或“小于）。

25.请根据下面的装置图回答:

(2)在实验室制取氧气和二氧化碳的实验中，B装置可用于制气；E装置可用于收集

气；二氧化碳只能用装置收集。

26.下列是实验室常用的仪器：

人□□?□□盘

①②③④⑤⑥⑦

请回答下列问题：

(1)图中仪器①的名称是，仪器④的名称是。

(2)实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳的化学方程式：。

(3)选用上图所示的仪器组装一套制取二氧化碳的发生装置(填编号)。

(4)下图为某同学设计并进行的有关C02性质的探究实验过程筒图。请回答：

①该实验的实验目的是

②该实验得到的结论是

27.填写下列空白：

⑴提出问题：小明同学用“双氧水”(过氧化氢溶液)清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液

滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生。小明联想到自己曾经用二氧化锌做过氧化氢分解的

催化剂，他想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到附近建筑工地取回一

些小水泥块，并用蒸储水浸泡、冲洗、干燥，并进行以下探究。

(2)猜实验步骤实验现象实验结论

想：水泥

块能作过

氧化氢分

解的催化

剂。

(3)实

验验证：

实验一木条不复燃常温下过氧化氢溶液不分解

实验二在装有过氧化氢溶液的试木条复燃

管中加入水泥块，然后将带

火星的木条伸入试管中

(4)结论：水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。

⑸讨论与反思：小莉认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化剂,

她觉得需要增加一个探究实验：

实验步骤：①准确称量水泥块的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物

质进行过滤，洗涤，：

④对比反应前后水泥块质吊。

分析：如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块可以作过氧化氢分解的催化荆。

(6)但小华认为，要证明小明的猜想，小莉的补充实验还是不足够，还需要再补充一个探究实

验：

28.野炊过程实际上是运用化学知识分析、解决问题的过程，因为该项活动过程中涉及

许多化学知识的运用。某次野炊活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、

食盐、味精、食醋、去污粉(有效成份为碳酸钠)等物品。

(1)携带过程中，不慎将装食盐、去污粉的瓶子混淆了。若要将它们区分开来，适

宜选用_________(填所携带的物品名称)。

(2)在“灶”上悬挂野炊锅时，小明生火后小心调节野炊锅到合适的高度。这样做的

原因可能是。

A.使用焰心加热B.使用内焰加热C.使用外焰加热

(3)烹煮牛肉西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，小春同学取锅中少量汤品尝。取少

量汤进行品尝就可知道整谒汤盐味如何，是因为溶液具有(填一条性质)。

(4)野炊结束时，小辉用干布抹去铁锅表面的水珠。这样做的目的是o

29.某学校的探究性学习小组发现，铜绿［Cu(OH)2CO3］受热分解后，除生成C02和水蒸气外,

试管中还有一些黑色粉末状固体。他们通过实验探究，分析黑色固体的组成，并验证产生的

气体。

(1)提出问题：黑色固体是什么

(2)猜想与假设：黑色团体可能是:a.炭粉b.氧化铜c.o

(3)查阅资料：炭粉和氧化铜均为黑色固体，其中炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸，而氧

化铜可与稀酸反应而溶解，

(4)设计实验方案：向试管中的黑色团体滴加足量的(填化学式)溶液，充分反应后,

观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色。

(5＞现象与结论：如果猜想a正确，则现象为；若现象是，则猜

想b正确；假如现象为，则猜想c成立。

⑹若用右图装置验证两种气体生成物，应将生成的混合气体先通过装置，反之会

有何影响？。当将气体通入装置A进行验证时，气流应从通入。

B

30.通过一年的化学学习，相信你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结合卜列装置

图和所给试剂填空:

试剂：高镒酸钾、大理石、稀盐酸

(1)写出图中标号所指仪器的名称.a,b。

(2)填表：(提示：所化学方程式制取装置收集装置

选装置填序号)

制取气体

氧气

二氧化碳

31.配制一定溶质质量分数的溶液一般包括计算、称量、溶解等几个步骤：

(I)如果配制80jj；溶质质量分数为15%的NaCl溶液，需称量Naa的质量为g：

如在称量过程中，发现天平指针向左偏，此时应进行的操作是

(2)如果配制汽车用铅蓄电池中溶质质量分数为30%的稀硫酸50()g,需要溶质质量分数为

98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸ml(取整数)，应选用(从50ml.100ml

中选择)的量简量取，稀释浓硫酸的操作为。

32.根据下列各实验装置图，讨论以下问题：

(l)c装置中除导气管外，另两种仪器的名称是、

(2)选择一种装置(填序号，下同)与C的组合装置可制取氧气；

(3)实验室制取CO2,应选用的发生装置是，收集装置是，选用该收集装

置的原因是；

(4)B作制取气体的发生装置，如果是固体与液体反应，还应满足的条件

是

(5)在实验中我们要遵守实验规则。如使用A装置时应注意的事项有(只写一

条).

33.某化学活动兴趣小组的同学进行木炭还原氧化铜的探究实验，生成物是红色固体和无色

气体。他们通过查阅资料后，得知氧化亚铜(Cu2())为红色固体，因此，猜测生成物里有CO和

Cu,还可能有CO和Cu20。又知Cu20能和常见的酸(HNO3除外)反应生成Cu2+和Cu。为

此，请你和他们一起进行如下探究.

(1)探究气休中是否有CO气体：甲同学设计的方案是：将气体干燥后，再通过灼热的氧化

铜，未反应完的气体直接排放到空气中。乙同学设计的方案是：将气体通过足量的氢氧化钠

溶液后，干燥，再点燃。

①甲同学实验后如果有色固体生成，说明一定含有co气体;

②上述两种方案中可选用的一种气体干燥剂是

③从空气污染的角度考虑，你认为上述两种方案中同学的方案更好，你的理由

是。

(2)探究红色固体中是否有Cu2O:

①在如下方法中：a.上网查询b.实验

c.请教老师(1.猜想你认为最能解决实际问题的方法足(填字母序号)。

②请你设计一个简便的

实验方案，检验红色固体中

是否有CuO2o

实验步骤

实验现象与结论

化学反应方程式

34某化学兴趣小组利用以下实验装置进行实验：

请回答下列问题:

⑴实验室用高锦酸钾制氧气时，应对哪个编号的装置进行改进？如何改

进？。反应完成后，要从剩余固体中回收二氧化镭，应进行溶解、、

洗涤、干燥等操作。

(2)不选择C装置制气体的原因是。

(3)选用D装置可制的气体有(至少写两种)。

(4)某同学用D装置制取观察到的现象结论

并收集了一瓶气体，请

你设计实验来检验它是

哪种气体，填写下表完

成之。

检验方法

35.下列有三种制取硝酸铜的方案：

方案一：Cu+4HNO3（浓）=Cu（N03）+2NO2t+2H2O

方案二：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）+2N0t+4H2O

方案三：2Cu+02+4HNO3（稀）=2Cu（NO3）2+2H2O

请你从经济、环保的角度分析考虑选择一种最适宜的方案，你选择方案

而不选其它方案的理由是（写两点）：

36。为监测某厂排放污水中的银离子的含量，需配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液，下

图是某同学配制溶液的操作过程。

（1）写出标号①­©各仪器的名称：①②③④

（2）指出A操作中的错误。

（3）B操作中应称量氯化钠的质量是克，称量时若指针偏左，应进行的操作

是。

（4）D操作中仪器③的规格应为（填“10”“50”或“500”）亳升。

（5）E操作的作用°

（6）下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是（填序号）

①B操作中祛码和氯化钠放错托盘②D操作中有少量水溅出

③D操作中仰视凹液面最低处读数④F操作中溶液洒落

37.以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。

实崎过氧化氮过氧化氢-1二氧化桂收集靠气反应所需

温度/P

序号溶液充度/%溶液体积/mL的用量/g的体积/mL的时间/s

①51200.1416.75

②151200.146.04

③30535249.21

30555210.76

（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与有关；从实验③和④对比可知，化学

反应速率与温度的关系是；

（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有

关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因

是。

（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧

气的总重量（选填“减小”或“不变”或“增大”）。

38.如下图所示，某学生用装置甲(瓶的内壁附有不溶于水的碳酸钙)作为制取氢气的发生

装置，先在瓶内放入锌粒：然后通过长颈漏斗加入稀盐酸。

(1)装置乙和丙中分别盛有浓硫酸和澄清石灰水，如欲得纯净、干燥的氢气，从A导出的气体

通过B.C.D.E的次序是(字母填在方框内)：

国一□一□一□一□

(2)从丙瓶中出现的现象，可证明甲瓶产生的气体中有存在，丙瓶中发生反应的化

学方程式为.。

(3)在①生石灰②固体氢氧化钠③浓硫酸等三种干燥剂中，可以用于干燥氢气的是(填序

号，下同)，可以用于干燥二氧化碳的是

39.一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快

慢，某研究性学习小组设计了如下实验(见右图)。

em

ABC

实验步骤

①取A.B.C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液；

②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe,立即把三个相同的气球分别套在各试管口

上。

实验预测与分析

(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式：

(2)气球膨胀速度最快的是(填试管编号)。

(3)该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：

(4)步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该

40.已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两利L某兴趣小组在老师的指导下,

对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。

查阅资料：铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H20=

2NaA102+3H2t(产物NaA102溶于水)：Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。

猜想：猜想1:该合金粉木中除铝外，还含有铁。

猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有（填名称）。

猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、

铜。

实验探究：下列实验仅共选择的试剂：10%实现现象结论

盐酸、30%NaOH溶液。

实验方案

①取一定量的合金粉末，加过量的粉末部分溶解，并有气

合金中一定含

.充分反应后过滤，滤渣备用。体放出。