元素的金属性强弱的比较_第1页
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元素的金属性强弱的比较比较金属性的强弱，其实质是看元素原子失去电子的能力，越易失电子，金属性越强。(1)从元素原子结构判断当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，就越易失电子，金属性越强。当电子层数相同时，核电荷数越多越难失电子，金属性越弱(以后学)。(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强。最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强。(3)根据金属活动性顺序表判断一般来说排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。(4)离子的氧化性强弱判断离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。元素非金属性强弱的判断比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子得到电子的难易程度，越易得电子，非金属性越强。(1)从元素原子结构判断当电子层数相同时，核电荷数越大，非金属性越强；当最外层电子数相同时，核电荷数越大，非金属性越弱。(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，其非金属性也就越强。最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强。如H2SO4的酸性强于H3PO4，说明S的非金属性比P强。非金属单质间的置换反应，例如：Cl22KI=2KClI2，说明氯的非金属性比碘强。对于金属原子其金属性和还原性一致，原子还原性越强，其对应离子的氧化性越弱对于非金属原子其非金属性和氧化性性一致，原子氧化性越强，
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