化学反应等效平衡

下面只能预览文档中的文本内容，如需完整资源请下载。等效平衡 1含义 在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同 2分析方法 按照化学方程式的化学计量数关系，把起始物转化为化学方程式同一边的物质，通过对比两种情况下对应组分的起始量是相等，还是等比，来判断化学平衡是否等效(即“一边倒”) (3)恒温条件下体积不变的反应 判断方法：无论是恒温恒容，还是恒温恒压，只要极值等比即等效，因为压强改变对该类反应的化学平衡无影响 实例 例如：H2(g)I2(g) 2HI(g) 1 mol 1 mol 0 mol 2 mol 2 mol 1 mol a mol b mol c mol 解析达到相同的平衡状态要求条件(如温度、压强、容器的体积)相同，各组分的用量相同或相对应无论可逆反应从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从正、逆两反应方向同时开始，达到平衡时，体系中各物质浓度与原平衡状态相同该题的信息是从正反应开始，2 mol A和1 mol B发生反应达到平衡时，C的浓度为W molL1，那么从逆反应开始时，按方程式中的化学计量数可知应是3 mol C和1 mol D，才相对应再分析D,1.5 mol C0.5 mol D相当于1 mol A0.5 mol B，再加上1 mol A0.5 mol B，即D相当于2 mol A1 mol B. 答案CD 解析本题考查化学平衡移动、等效平衡在相同条件下，甲、乙容器中达平衡时是等效平衡选项A，甲、乙提高相同温度时，平衡均向逆反应方向移动，且达平衡时二者等效，HI浓度相等选项B，加入稀有气体时，平衡不移动，二者HI浓度相等选项C，甲降低温度平衡向着正反应方向移动，达平衡时，HI浓度增大，而乙中HI浓度不变，符合题意选项D，对平衡的影响是等同的，达平衡时，HI浓度相等 答案C 3分类及判断方法等效平衡有两类反应(即n0、n0的反应)、两种状态(即恒温恒容、恒温恒压)(1)恒温恒容条件下的体积可变反应判断方法：极值等量即等效例如，一定条件下的可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 2 mol 1 mol 0 0 0 2 mol 0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol a mol b mol c mol上述三种配比，按方程式的化学计量数关系均转化为反应物，即SO2均为2 mol、O2均为1 mol，三者建立的平衡状态完全相同中a、b、c三者的关系满足：(2)a2，(1)b1，即与上述平衡等效(2)恒温恒压条件下的体积可变反应判断方法：极值等比即等效例如：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) 2 mol 3 mol 0 mol 1 mol 3.5 mol 2 mol a mol b mol c mol中23，故互为等效平衡中a、b、c三者关系满足：，即与平衡等效两种情况下，n(H2)n(I2)11，故两平衡等效中a、b、c三者关系满足：(1a)(1b)11或ab11，c0，即与等效1在一个固定容积的密闭容器中，2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)B(g)3C(g)D(g)，达到平衡时，C的浓度为W molL1.维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，若C的浓度仍为W molL1，该配比是()A4 mol A2 mol BB3 mol C1 mol D1 mol B2 mol AC3 mol C1 mol DD1 mol A0.5 mol B1.5 mol C0.5 mol D2(2009北京高考)已知：H2(g)I2(g) 2HI(g)Hb% B：a%=b% C：a%b% D：无法判断 分析：依据“恒温恒压、极值等比”，很容易选出B。 先把N容器看成恒压容器，则M和N中平衡时为等效平衡状态，转化率相等。再将N压缩为原体积，平衡向正反应方向移动，故SO2转化率增大，答案为C。 练习： 1、完全相同的两个固定容积的容器A和B，在相同条件下，A中充入2molN2和3molH2，平衡时NH3的物质的量为1.6mol，B中充入4molN2和6molH2，平衡时，NH3的物质的量范围是_ 答案 3.2moln(NH3)4mol 2、在平衡体系中，再充入N2O4，并保持容器体积不变。反应达到平衡时，NO2和N2O4物