化学计量、氧化还原反应

专题一化学计量在实验中的应用1.物质的量（1）概念:一定 集合体;（2）符号： ;（3）单位： 。2.阿伏加德罗常数（1）概念: 1摩尔粒子集合体所含所含该粒子的数目，约为 ；（2）符号： ；（3）单位： ；（4）关系转换： n= ； N= ；NA= 。 （5）提示:物质的量只能用于 （原子、离子等），不适用于宏观物质。使用时应该用 指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。 例：计算下列物质中所含的微粒个数（1）0.5molO2中含有_个电子。（2）0.3molMg2+含有_个正电荷（3）_mol Fe3O4中含有1mol O，含有_mol Fe。例：(双选)对于物质的量相同的硫酸和磷酸，下列说法不正确的是( )A.分子个数相等 B.含有的氧原子数相等 C.含有的氢原子数相等D.质量相等3. 摩尔质量：(1)概念:单位 所具有的质量 。(2)符号： 。(3)单位： 。(4) 关系转换：n= ；M= ；m= 。(5)提示：摩尔质量以gmol-1为单位，数值上与 或 相等。例：NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A.40 g NH4NO3中含有氮原子NA个 B.标准状况下，22.4 L H2和N2的混合气体中，H2和N2分子数之和为2NAC.标准状况下，22.4 L CCl4所含分子数为NA D.在Fe与Cl2反应中，1 mol Fe与1 mol Cl2恰好反应4. 决定物质体积的因素(1) 和 决定了固体或液体的体积。(2) 和 决定了气体的体积。同温同压下，气体分子之间的间隙是相同的小结：阿伏伽德罗定律: 。 例：同温同压下的两个体积相同的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶中的气体一定具有相同的( )A.质量 B.原子总数C.碳原子数D.密度5.气体摩尔体积(1)定义： 物质的量的气体所具有的体积，在标况下为 。(2)符号： 。(3)单位： 。(4)关系转换：n = V= Vm = 注意：Vm=22.4 L /mol是否是 体（可以是混合气体）条件是否 。例：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml计算此气体的相对分子质量？6.阿伏加德罗定律推论： P V = n R T推论1：同温同压下，任何气体的体积之比= 之比= 之比例：在相同状况下，质量为Wg的测量瓶，充满后称量其质量为124.4g；改为充满氧气时其质量为123.2g；改为充满气体X，其质量为122.8g，则充入的可能为（ ） ACO BNO CSO2 DCH4推论2：同温同压下，任何气体的密度之比= 之比 例：在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中不正确的是（ ）A. 密度比为411 B. 分子数之比为411 C. 体积比为114 D. 物质的量之比为114推论3：同温同体积，压强之比等于 之比 例：在一个密闭容器中盛有11 g X气体(X的摩尔质量为44 gmol1)时，压强为1104 Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为( )A.3.31025 B.3.31024C.7.51023D.7.510227.物质的量浓度：(1)概念: 所含溶质B的 。(2)符号： 。(3)单位： 。 (4)关系转换：c= ;n= ;V(aq)= 。(5)溶液物质的量浓度(C)与质量分数()的关系： 。 对于质量分数的溶液：溶质的质量不变，公式： 。对于物质的量溶液：溶质的物质的量不变，公式： 。例：取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是( ) A.0.21 molL1B.0.56 molL1 C.0.42 molL1 D.0.26 molL18.配制一定物质的量浓度的溶液(1)仪器： 、 、 、 、托盘天平和 等。配制固体溶质的溶液用 称量，配制液体溶质的溶液可用 量取。容量瓶：常用的容量瓶有 mL、250mL、500mL、1000mL等。(2)注意只能配制与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。使用前要检验容量瓶是否漏水。容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。 不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。(2)配制步骤（配制90mL 2.00 molL1NaCl溶液）计算：需要NaCl固体的质量： g。称量：用 准确称取NaCl固体 g。溶解：将称好的NaCl固体放入 中，用适量蒸馏水溶解，冷却到 。转移：将烧杯中的溶液用 小心引流到 中。洗涤：用蒸馏水洗涤 23次，并将每次洗涤液都转移到 。轻轻摇动动容量瓶，使溶液混合均匀。定容：缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下 cm时，改用 滴加蒸馏水至 正好的与 相切。摇匀：将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。装瓶：将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。(4)问题与讨论：在洗涤烧杯和玻璃棒时，为什么要将洗涤液也转移到容量瓶中？如果在用胶头滴管加水时，不小心超过了刻度线，然后再倒出一些，再从新加水到刻度线，这样做的对吗？这样做有什么后果？例：在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是( )A.用量筒量取浓盐酸时俯视读数 B.溶解搅拌时有液体飞溅C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线例：配制500 mL 1 molL1NaCl溶液时，下列操作会使实验结果偏高的是_，偏低的是_，无影响的是_。A.振荡、摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水B. 称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码）C.原容量瓶洗涤后未干燥D.移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒 E.定容时，俯视刻度线氧化还原反应一、实质：有 的化学反应。二、特征： 。三、氧化还原反应中概念及其相互关系如下元素失去电子化合价 被 （发生 反应）做 剂（有 性）元素得到电子化合价 被 （发生 反应）做 剂（有 性）四、表示方法1.双线桥：将变化合价的 用直线加箭头从反应物指向生成物2.单线桥：用一条带箭头的折线从 电子的元素指向 电子的元素例：用双线表示下列氧化还原反应并标出电子转移的方向和数目。Cl2 + KBr = KCl + Br2 H2S + Cl2 = S+ HCl FeCl3 + KI = FeCl2 + KCl + I2 例：已知反应3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，氧化剂是_,还原剂是_。_失电子。若有4mol HNO3参加反应，有_ molHNO3被还原。 例：下列各反应中,水只做氧化剂的是( ) A. C+ H2O =CO+ H2 B.2 H2O= 2 H2+ O2 C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2= Cu+ H2O 例：下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )A、CO2CO B、Zn Zn2 C、2H2O D、CuOCuCl2例：黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2。在该反应中，氧化剂是（ ）C S K2S KNO3 N2A、 B、 C、 D、例：火法炼铜的原理为：Cu2S + O2 高温 2Cu + SO2，下列说法中，正确的是（ ） ACu2S 只做还原剂 BO2发生氧化反应CS元素被氧化 D当0.8mol O2参加反应时，共转移了3.2mol电子五、常见的氧化剂与还原剂1.常见的氧化剂活泼 单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。元素处于高价时的 、高价 及高价含氧酸盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，FeCl3等。 物，如Na2O2，H2O2等。2.常见的还原剂 单质，如Na，K，Zn，Fe等。某些 单质，如H2，C，Si等。元素处于 化合价时的氧化物，如CO，SO2等。元素处于 化合价时的酸，如HCl（浓），HBr，HI，H2S等。元素处于 化合价时的盐，如Na2SO3，FeSO4等。六、氧化性、还原性强弱比较 根据 的判断：氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物根据 判断：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au例：已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu, Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 则下列判断正确的是( ) A.还原性:NiCuAg B.氧化性:Ni2+ Cu2+ Ag+ C.还原性:NiCuAg D.氧化性:Ni2+ Cu2+ Ag+例：下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( ) A.Mg B. Zn2+ C. Fe2+ D.Cl_ 七、规律和原则价态原则元素处于 价时，它的原子只能 电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S元素处于 价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S元素处于 价时，它的原子则只能 电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S例：在Cu2+、Fe2+、Al3+、Fe、Cl2、Cl-、S2-、S八种粒子中，只具有氧化性的是_，只具有还原性的是 ，既具有氧化性又具有还原性的是 。歧化和归中规律归中规律：不同价态同种元素之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，可相交，不相叉”。歧化反应：同价态同种元素之间发生还要反应时，价态的变化一升一降。例： 为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中( )A通入氯气 B加入Zn C加入Fe D加入Cu例：在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( ) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2反应先后规律：氧化还原性强大的先反应例： 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中( )A有铜无铁B有铁无铜C铁、铜都有D铁、铜都无（4） 规律：化合价 总数 = 化合价 总数，还原剂 总数 = 氧化剂 总数。例：M2O7x-离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2- +14H+ =2M3+3S+7H2O，则M2O7x-离子中M的化合价是（ ） A +2 B +3 C +4 D +6例：已知反应Cl2+H2O=HCl+HClO，对该反应的说法正确的是A、 Cl2是氧化剂，H2O是还原剂 B、氧化剂与还