海水中的化学知识点

第六单元 海水中的化学第一节 海洋化学资源 一、海水中的物质海水或卤水氢氧化镁氯化镁镁 石灰乳 盐酸 通电 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O MgCl2Mg+Cl2二、海底矿物煤、石油、天然气、1、化石燃料： 天然气水合物：又称“可燃冰”2、金属矿物： “ 锰结核”锰、铁、镍 、铜、钴、钛等20多种金属三、海水淡化 蒸馏法：多级闪急蒸馏法：减压下，水的沸点降低，产生瞬间蒸发。海水淡化 结晶法 膜法第二节 海水“晒盐”三、粗盐的提纯（学生实验中讲过） 过滤 （固体不溶于液体） 混合物的分离 蒸发溶剂 （固体物质溶解度受温度影响不大的物质） 如氯化钠 结晶 （固体溶于液体 ） 冷却热饱和溶液 即降温结晶 （固体物质溶解度受温度影响较大的物质 如硝酸钾） 第三节 海水“制碱”一、氨碱法制纯碱盐水精盐水氨盐水碳酸氢钠碳酸钠（纯碱） 精制 吸氨 碳酸化 过滤、热解 （1） （2）（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl（2）2 NaHCO3 Na2CO3+ CO2+H2O1、碳酸钠：俗称：纯碱或苏打， 用途：2、碳酸氢钠：俗称：小苏打 （ 用途一定得看噢 ） 用途：二、纯碱的性质1、纯碱的化学性质（1）、与指示剂的的作用 纯碱能使无色酚酞变红，证明溶液呈碱性。（2）、与酸的反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（用于检验碳酸根离子）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。（3）、与氢氧化钙的反应 Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3+2NaOH 工业制氢氧化钠（4）、与氯化钡的反应 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO32、盐的溶解性钾、钠、硝酸、铵盐溶 盐酸盐中银不溶（氯化银不溶于水）碳酸盐溶钾、钠、铵 硫酸盐中钡不溶（硫酸钡不溶于水）碱中钾、钠、钡、钙溶3、盐的性质（1）、与指示剂的的作用 纯碱能使无色酚酞变红，证明溶液呈碱性（2）、盐+金属另一种盐+另一种金属化学方程式Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu现象：铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色Cu+2 AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2金属活动性顺序表的应用 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Aua、只有排在前面的金属才能把排在后面的金属置换出来b、这里的盐必须为盐溶液 c、K Ca Na除外波尔多液为什么不能用铁桶来盛（波尔多液的成分为氢氧化钙和硫酸铜）Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu（3）、盐+酸另一种酸+另一种盐化学方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2用于检验碳酸根离子HCl+AgNO3=AgCl+HNO3用于检验氯离子H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl用于检验硫酸根离子实例：检验一瓶无色溶液中含有氯离子（硫酸根离子）取无色溶液少许注入试管，向试管中加入硝酸银（氯化钡），然后滴入稀硝酸，如果产生的沉淀不溶解，证明原溶液中含有氯离子（硫酸根离子）。（4）、盐+碱另一种碱+另一种盐盐和碱要反应：反应物必须溶于水，生成物必须有沉淀、气体、水生成Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3+2NaOH 工业制氢氧化钠Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+ CaSO4现象：产生蓝色沉淀 2NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2+Na2 SO4现象：产生蓝色沉淀 3NaOH+ FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl现象：产生红褐色沉淀（5）、盐+盐另外