弱电解质电离.ppt

总之：离子化合物、大部分盐类、强碱、共有化合物、强酸、弱酸、弱碱、水、弱电解质、强电解质、醋酸的离子化过程中的各微粒浓度的变化、二、弱电解质的离子化、CH3COOHCH3COO- H、最小、最大、不变、不变、开始时的v离子化和v分子化是任意的v电离=V分子化的话，可逆的过程会变成怎样的状态呢？ 在v电离=V分子化、平衡状态、v分子化、t1、弱电解质电离的V-t图、v电离、CH3COOHCH3COO- H、一定条件下(例如温度、浓度等)的弱电解质溶液中，弱电解质分子电离成离子的速度和离子再次与分子结合的速度前提、本质、标识、1、定义：离子化平衡状态、思维与交流(见教科书P42 )，填写下表空白，达到离子化平衡时，最小、最小、最大、大、小、不变、不变、最大、最大、最小、小、大、2、特征：离子化平衡为动态平衡，条件不变，溶液中各分子弱电解质的电离是一个可逆过程，反：动：等：定：变：随着醋酸溶液中醋酸离子浓度的增大，醋酸的电离平衡向相反方向移动。 醋酸加入醋酸铵后，醋酸的离子化平衡会移动吗？CH3COOHCH3COO- H，弱电解质的电离平衡符合梭子的原理，在实验3-2、加入0.1mol/L醋酸和硼酸的2瓶溶液中滴加相同浓度的Na2CO3溶液，观察现象，有气泡释放证实了乙酸的酸性硼酸强度，研究完成表：正方向，增大，增大，减少，反方向，增大，增大，增大，正方向，减小，增大减少，反方向，减小，增大，增大，增大，正方向，增大，正方向，减小，减小，增大，减少，减少，增大，增大，减小，影响弱电解质电离的因素，温度， 已知上升温度有利于电离(由于电离过程吸热)，浓度、稀释有利于电离，加入具有与弱电解质相同离子的强电解质可抑制电离，加入与弱电解质电离产生的离子反应的物质可促进电离，练习：多元酸在水溶液中的电离是阶段性的。 例如h2co3hco3-1(1)hco3-hco32-1(2)每进一步离子化程度不同. 写出H3PO4在水溶液中的电离方程。H3PO4、H2PO4-1(1)、h2po4-、h2po42-1(2)、HPO42-、hpo43-1(3)、验证乙酸是弱电解质的5个实验方案、方案1制备某种浓度的乙酸溶液，在其中滴加甲基橙的试验液，然后加入少量的乙酸钠结晶现象溶液正在由红色变成橙色。 原理乙酸为弱电解质，其水溶液中存在离子化平衡： CH3COOH=CH3COO- H根据化学平衡迁移原理，在乙酸溶液中加入乙酸钠结晶后，溶液中乙酸离子浓度增大，乙酸离子化平衡向左迁移，h浓度减少，溶液由红色变为橙色。 的双曲馀弦值。 剧本2制备了某种浓度的醋酸钠溶液，其中加入了几滴苯酚酞试验液。 现象溶液由无色变成了淡红色。 原理乙酸钠是强碱弱酸盐，溶于水后可发生水解，其水溶液存在水解平衡： ch3cooo-h2o=ch3oooh-。 根据盐类水解理论，乙酸根离子与水分离出的氢离子结合生成弱电解质乙酸，破坏水的电离平衡，氢氧根离子浓度高于氢离子浓度，溶液变成碱性。 方案三取一定量的乙酸酐，制备0.1mol/L的乙酸溶液，测定该溶液的pH值。 现象测量的pH1。 原理乙酸是弱酸(弱电解质)，在水溶液中只是部分电离，因此0.1mol/L的乙酸溶液中的h浓度小于0.1mol/L，溶液的pH1。 在脚本4烧杯中加入浓醋酸，接通电源，缓慢加入蒸馏水搅拌，观察电流计的电流强度变化。 现象电流计中电流强度首先增大，然后减小。原理上强电解质浓溶液被加倍稀释时，导电能力加倍变弱，另一方面，弱电解质浓溶液在稀释时，几乎所有的弱电解质都没有离子化，因此若加入少量的水，则弱电解质的离子化程度增大，离子化的离子数增加的幅度比稀释的影响大，导电性增强(用电流计使电流强度增大) 稀溶液后，电离程度增大，但稀释的影响大于离子数增加的影响，电导率逐渐减弱(用电流计表现为电流强度减小)。 方案5调制相同浓度的盐酸和醋酸，取相同体积分别放入上述图示的2个装置的烧杯中，打开电源。 通过现象电流计的电流强度：盐酸醋酸。 原理电解质溶液的导电能力与在溶液中自由移动的离子浓度和离子带电的电荷有关。 盐酸和醋酸均为一元酸，盐酸中的电流强度大于醋酸中的电流强度，盐酸中的离子浓度大，醋酸中的离子浓度小，而盐酸为强电解质，因此醋酸为弱电解质。 下表是实验测量的结果，25时醋酸电离达到平衡的微粒子浓度，请填写下表与同学交流研究你的结论。1.7810-5、1.8010-5、0.421%、1.34%、交流和讨论、1-4.2110-3、0.1-3410-3、三、电离平衡常数(K)-弱电解质电离程度相对大小的参数、一元弱酸HAH A-、平衡时、一元弱碱MOHM OH-、平衡时、(2) 电离平衡常数化学含义： 1、计算方法： k值越大电离程度越大，对应酸(或碱)的酸(或碱)性越大，CH3COOHCH3COO- H，K=1.7610-5，h2hs-，HCO3-H CO32-，K2=5.6110-11，K1=4.3110-7 在H2CO3H HCO3-、HS-H S2-、K1=9.110-8、K2=1.110-12、H3PO4H H2PO4-、H2PO4H HPO42-、HPO4H PO43-、K1=7.510-3、K2=6.2310-8、k3=2.210-13、25情况下2、温度越高，同一弱电解质的Ka (或Kb )越大；3、电离为吸热；4、Ka与温度无关，观察与浓度无关的数据，结论为：(3)影响电离平衡常数的因素k值只随温度变化。 例题：已知以下物质的导电性最差的是() A.0.1mol/L的盐酸B.0.1mol/L的氢氟酸C.0.1mol/L的氢氟酸d .石墨棒的氢氟酸的k大于蓝酸，根据c、1、表中的数据，三种弱电解质的强弱顺序为： HXHYHZ，在固定练习、2、25下，在0.1 mol/l HCOOH溶液中，hcooh的电离度要求为4.24%，c(H )=4.2410-3mol/LKa=1.810-4，强烈练习、右、右、减少、增大、减少、增大、弱电解质水解时， 电离度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (填充变大、变小、不变或不能确定)、变大、不能确定、用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。 【教室练习】，1 .一定量的盐酸与过剩的铁粉反应时，为了减缓反应速度，不影响氢的总量，适量的() A.NaOH (固) B.H2OC.NH4Cl (固) D.CH3COONa (固)，BD，多元酸阶段性地电离，K1K2 (一般为100 ) 多元弱酸的酸性由第一阶段电离决定。 电离平衡是动态平衡，平衡移动符合穿梭原理，说明：你知道第二阶段电离困难的原因吗？ 电离困难的原因： a、一次电离产生h后，剩馀的酸根阴离子带负电荷，对h的吸引力增加，常使第二个h离子难以电离的b、一次电离的h抑制了二次电离。2、pH=2酸溶液2根、强酸1根、弱酸1根。 目前只有石蕊试液、苯酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，没有其他试剂。 简单说明用最简便的实验方法判别哪个瓶是强酸