梅州市2018届高三5月总复习质检试卷(化学)

梅州市2018年高中五月复习试卷7.中国宋代开宝本草记载了中草药铁花粉的制备方法：“将钢煅烧制成水或球等树叶，将平面错磨至干净，撒上盐水，埋在醋瓮的阴凉处100天。铁大衣是生的，铁花完成了。”中草药铁花粉是指A.乙酸亚铁b .冰醋酸c .氢氧化铁胶体d .铁粉8.一般来说，监测SO2含量是否符合排放标准的反应原理是：SO2H2O 2氯化钡=硫酸钡2盐酸。NA代表雅芳伽德雷欧常数的值。以下陈述是正确的A.当0.1摩尔氯化钡晶体中所含的分子总数为0.1NA b. 25时，盐酸溶液中的氯离子含量为0.1NA。C.当生成2.33gBaSO4沉淀时，转移的电子数为0.02 nad。在标准条件下，2.24LH2O2包含1.8NA电子9.2017年12月，国家食品药品监督管理局要求萨佩奥尽快开始临床有效性测试。隐球菌的活性成分是由苄叉酸和赖氨酸形成的有机盐，苄叉酸的结构如图所示。以下关于苄叉酸的陈述是正确的A.分子式为c16h16n2 o3b。苯环上有5个一氯化物。C.所有的原子可能是共面的d。它们属于芳香化合物并且具有弱酸性。10.在下面的实验中，相应的现象和结论是正确的，并且两者之间的因果关系是选择实验操作现象结论A将适量的H2S气体引入一定浓度的硫酸铜溶液中黑色沉淀出现H2S比硫酸酸性更强。B将2滴氯水滴加到足够量的含淀粉的Fe2溶液中溶液变成蓝色。还原：一价铁C测定等浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱度碳酸钠溶液的酸碱度相对较高。非金属：钪D向硝酸银溶液中加入过量氨水形成白色沉淀Ag和NH3H2O不能共存。11.流动的电池可以调节电池外部的电解质溶液，以保持电池内部电解质溶液的稳定浓度。原理如图所示。以下陈述不正确A.当消耗1摩尔PBO 2时，应分离出1摩尔cuso 4。C.电子通过消费者从二氧化铅电极流向铜电极D.电池的总反应是：cubo 2 h2so 4=cuso 4 pbso 4 2h2o12.短周期主族中X、Y、Z和W元素的原子数依次增加。在常温下，它们的元素物质有一种固体和三种气体。当由四种元素中的一种或两种组成的三种有色物质与水发生氧化还原反应时，水既不是氧化剂，也不是还原剂。以下陈述是正确的A.简单气态氢化物的沸点。原子半径：r(Z)r(W)r(X)r(Y)三种有色物质与水反应后，所得溶液呈酸性。D.由x、y、z、w元素和氢元素形成的化合物中的化学键分别是极性共价键13.在室温下，浓度为1摩尔/升的两种弱酸透明质酸和血红蛋白连续用水稀释，溶液的酸碱度用酸碱度传感器测定。图中显示了所得溶液的两倍酸碱度(2pH)和溶液浓度的对数(lgc)之间的关系。以下陈述是错误的已知：ha的电离平衡常数：ka=c(h)c(a-)/c(ha)-c(a-)C2(h)/c(ha)PKA=-lgkaA.酸度：HAHBB.在对应于点a的溶液中：c(HA)=0.1摩尔/升，c(H)=0.01摩尔/升在30时，弱酸性血红蛋白的pKa5约为5弱酸的dKa随溶液浓度的降低而增加26.(15分)S2Cl2用作橡胶的低温硫化剂和粘合剂，通过向熔融硫中引入一定量的氯气进行反应，再氯化得到SCl2而制得。S2Cl2和SCl2的一些特性如下：水溶性的密度(g/cm3)颜色熔点沸点S2Cl2空气中的烟遇水会水解。1.687金黄色-76138SCl2溶于水并剧烈反应1.621桃红色-12259用图中所示的设备准备S2Cl2，并回答以下问题：(1)如果已知S2Cl2分子中每个原子的最外层满足8电子稳定结构，S2Cl2的电子类型是_ _ _ _ _ _。(2)用于制备Cl2的装置为_ _ _ _ _ _(字母编号为f(6)如果将S2Cl2放入水中，同时产生沉淀物和气体，请写出反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；该反应中氧化元素和还原元素的质量比为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。27.(14分)高纯硝酸锶锶(NO3)2可用于制造信号灯、光学玻璃等。工业硝酸锶含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，提纯工艺如下：已知： “滤液1”的主要溶质是钙(NO3)2；“滤渣1”的成分是钡(NO3)2和锶(NO3)2；“滤渣2”的主要成分是氯化钡。(2)铬酸(H2CrO4)是弱酸(1)“酸浸”不能使用高温的原因是_ _ _ _ _ _。(2)与水洗相比，浓硝酸水洗具有_ _ _ _ _ _的优点。(3)“滤液2”中过量的H2O 4被N2H4还原为Cr3，同时释放出无污染气体，并写出反应后的离子方程式_ _ _ _。(4)溶液中存在以下沉淀溶解平衡：铬(氢)3(硫)铬(AQ) 3OH-(AQ)。常温下，氢氧化铬的溶度积Ksp为1.010-32。当c(Cr3)降至1.010-5 mol/L时，认为Cr3已经完全沉淀。现在将还原溶液的酸碱度调至4。此时Cr3完全沉淀了吗？_ _ _ _ _ _(列计算)。(5)众所周知，氢氧化铬与氢氧化铝相似。还原溶液的酸碱度不能大于8的原因是_ _ _ _ _ _(结合离子方程式解释原因)。(6)为了测量“滤渣2”中氯化钡的含量，进行以下实验：mg“滤渣2”溶液滴定终点的VmLNa2S2O3溶液消耗量(: I2 2S2O 32-=2I-S4O 62-)(1)如果加入过多的高浓度溶液，测定结果将为_ _ _ _ _(填写“低”、“高”或“无影响”)。(2)“滤渣2”中氯化钡(摩尔质量为毫克/摩尔)的质量分数为_ _ _ _ _(用代数表达式表示)。28.(14分)氮氧化物、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫等含量的高低。大气中的污染物是衡量空气质量的重要指标，对其研究和综合治理具有重要意义。(1)当汽车发动机工作时，N2和O2会起反应。已知：N2中氮和氮键的键能为946千焦/摩尔，O2中氧和氧键的键能为498千焦/摩尔，n O中氮和氧键的键能为632千焦/摩尔。那么N2和O2反应生成一氧化氮的热化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除： CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(l)的污染。如果反应在恒温恒容容器中达到平衡，下面的陈述可以作为判断反应平衡状态的标志是_ _ _ _ _(填写标签)。A.容器中的压力保持不变B.容器中氮气的质量分数将不再改变。C.混合气体的平均相对分子质量将不再改变。德国(CH4):牛顿(NO2):牛顿(N2):牛顿(CO2):牛顿(H20)=1:2336013:1:2(3)为了减少一氧化碳和二氧化碳对环境的影响，采用以下方法进行回收。(1)在铝土矿为催化剂、773K的条件下，3摩尔一氧化碳与1.5摩尔二氧化碳反应生成3摩尔二氧化碳和0.75摩尔硫蒸气。该反应可用于从烟气中回收硫，并记下化学方程式。(2)以CO2为原料，用特殊电极电解强酸性CO2水溶液，可以得到各种燃料。原理如图所示。在电解过程中，在电极B上产生乙烯的电极反应公式为_ _ _ _ _ _。(4)汽车尾气处理催化装置涉及的反应之一是：2 NO(g)2CO(g)N2(g)2CO 2(g)H0。研究表明，当使用相同质量的：催化剂时，增加催化剂的比表面积可以提高化学反应速率。为了验证温度和催化剂比表面积对化学反应速率的影响，一个科研小组设计了以下三组实验：实验编号T/K一氧化氮的初始浓度(摩尔。L-1)一氧化碳初始浓度/(摩尔。L-1)催化剂的比表面积(m2.g-1)4001.0010-33.6010-3824001.0010-33.6010-31244501.0010-33.6010-3124(注：产品的初始浓度为0毫升/升)根据正确答案：N2在实验一的前5秒钟表示的反应率为_ _ _ _ _ _。(2)平衡常数Ki=_ _ _2017年5月成功试采海底天然气水合物(俗称“可燃冰”)是中国能源发展的历史性突破。在一定条件下，CH4和CO2可以与H2O形成笼状结构，如下图所示(表面的小球是水分子，里面的大球是CH4分子或CO2分子；“可燃冰”是由CH4和H2O形成的水合物)，其相关参数如下表所示。(1)1)CH4和CO2中三种元素的电负性由大到小的顺序为_ _ _ _ _ _；碳原子最高能级的符号是_ _ _ _ _ _，它的电子云形状是_ _ _ _ _ _。(2)CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为_ _ _ _ _ _，分子的三维构型为_ _ _ _ _ _。在CO2和SO2相同的条件下，SO2在水中的溶解度较大，原因是_ _ _ _ _ _。(3)为了开发海底的“可燃冰”，一些科学家提出了用二氧化碳替代甲烷的想法。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586纳米。根据上图，从材料结构和性能的角度来看，该假设基于_ _ _ _ _ _。(4)“可燃冰”中分子间的力是氢键和_ _ _ _ _ _，上图中最小环上连接的原子总数是_ _ _ _ _ _。(5)在不同的温度和压力下，水可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻0.92克/厘米-3到水的1.5倍不等。迄今为止，冰是由一个简单分子积累的结构模式最多的化合物。ice-的晶体结构为如图所示的立方晶胞，每个水分子通过氢键与周围的4个水分子结合。让o-h.距离为apm，avogad如果罗常数为NA，则冰晶体的密度为_ _ _G/cm-3(只需列出计算公式)。36.化学选修5:有机化学基础 (15分)有机物A是用于聚合生产粘合剂基料的单体，也可用作合成调味剂I和聚酯材料J的原料。相关合成路线如下：已知质谱中：烃A的最大质荷比是118；核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为3333623036230362303623033033601；苯环只有一个取代基。根据以上信息，回答以下问题：(1)A的分子式为_ _ _ _ _；j的结构简化为_ _ _ _ _ _。(2)由硼生成碳的反应类型为_ _ _ _ _ _。(3)E中的官能团名称为_ _。(4)F和H反应形成I的化学方程式是_ _ _ _ _ _。(5)碳有_ _ _ _ _个异构体满足以下条件(不考虑立体异构)，核磁共振氢谱中5组峰的结构式为_ _ _ _ _。(1)苯环上有两个取代基；(2)苯环上有两个一氯化物(3)加入氯化铁溶液，显示紫色；(4)向1摩尔物质中加入足够的金属钠可以产生1摩尔H2(6)已知：写下由苯和乙烯制备氢的合成路线_ _(其他试剂可选)。化学参考答案标题号78910111213回答ACDBCBD26.(15分)(1) (2分)(2) c (1分钟)MnO2 4h 2cl-Mn2Cl 2 H2O(2分钟)(3) EJKHICDABFG (3分)(4)干燥管(1点)吸收剩余的Cl2，并防止空气中的水蒸气进入A水解S2Cl2 (2点)(5)分馏(或蒸馏)(1分)62S2Cl 2 2H2O=SO23S4 HCl(2分)1: 3 (1分)27.(14分)(1)避免硝酸的挥发和分解，减少环境污染(2分)(2)减少硝酸锶(或产品)的溶解损失(1分)(3)4h cro 4 3n 2h 4 12h=4c R3 3n 2=16h2o(2分)(1.010-10)31.010-321.010-41.010-14(4)当调节酸碱度至4时，c (oh-)=1.010-10摩尔/升，c(Cr3)=1.000-1.000摩尔/升=1.010-2 mol/l 1.010-5 mol/l，因此Cr3不会完全沉淀(3分)(5)防止铬(羟基)3溶解在碱性溶液中(2分)，因为铬(羟基)3羟基-=cro 2h2o100%3m公司cVM10-3 高(1分) (3分)28.(14分)(1) N2 (g) O2 (g)=2NO (g) H=180千焦/摩尔(2分钟)773K催化剂(2)交流(2分)(3)4Co 2SO 24C 2 S2(2分)2co 2 12h 12e-=C2 H