配制一定物质的量浓度的溶液

配制一定物质的量浓度的溶液教学设计教学目的：知识目标1、使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。2、进一步学会容量瓶的使用。能力目标：培养学生以事实为依据，分析解决实际问题的能力。态度目标：1、培养学生实事求是的精神。2、培养学生精诚合作的态度。教学重难点：1、一定物质的量浓度溶液的配制方法。2、误差分析教学方法：对比教学法，演示实验法，多媒体教学仪器药品：容量瓶（150毫升）烧杯（100毫升）玻璃棒胶头滴管药匙滤纸托盘天平NaCl（固体）蒸馏水教学过程：一、复习提问：如何配制100g质量分数为5%的NaCl溶液？计算溶质的质量和量取水的体积。用天平称量5gNaCl。用量筒量取95mL水。在烧杯中溶解（把水的密度近似看作1g/cm3）。提问如何配制一定物质的量浓度的溶液？复习思考物质的量浓度计算公式是：CB=nB/V二、一定物质的量浓度溶液的配制在实验室用NaCl固体配制250mL0.1mol/LNaCl溶液n(NaCl)=c(NaCl)V(NaCl)=0.1mol/L0.25L=0.025molm(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.025mol58.5g/mol=1.46g学生活动计算氯化钠质量，熟悉演示实验3-1讲解配制一定物质的量浓度的溶液步骤计算：NaCl的质量称量：（复习天平的使用）溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解，为什么？）转移：移入250mL容量瓶。（需要使用到什么仪器？）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒两至三次。（思考：为什么？）定容：加水到接近刻度1-2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。（为什么？）摇匀、贮存：存放于试剂瓶。（溶液能否保持在容量瓶中？）演示实验学生选择实验所需仪器烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）容量瓶的介绍：1、构造：磨口、细颈、底平。2、特点：（1）容量瓶上注明温度和容量；（2）容量瓶上只有刻线而无刻度。3、使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液4、注意事项：（1）瓶塞不漏液；（2）不可装热或冷的液体；（3）不许存放液体或进行化学反应。使用托盘天平应注意哪些操作要点？（1）使用前应调整天平的零点；（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸；（3）称量时遵循左物右码；（4）用镊子夹取砝码应从大到小顺序；（5）称量完毕应将砝码回盒，游码归零。问题探究（诱思）在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？提示:根据计算公式CB=nB/V,能够引起nB和V增大或减小的操作都会引起溶液浓度的误差。学生活动学生分组讨论归纳总结三、讨论与思考1、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温后再转入容量瓶？2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒？为何要将洗涤后的溶液要注入容量瓶中？3、为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合？4、为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？四、误差分析及讨论1、下列操作对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？（1）称量时，NaCl固体与砝码的位置颠倒。（2）天平的砝码生锈。（3）溶质溶解后没有恢复至室温就转移。（4）未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。学生活动学生举手抢答2、视线误差分析俯视（视线偏高）俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响：俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度（）；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度（）。五、小结：容量瓶的使用六忌一忌用容量瓶进行溶解（为什么？）二忌直接往容量瓶倒液（为什么？）三忌加水超过刻度线（为什么？）四忌读数仰视或俯视（为什么？）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（为什么？）六忌标准液存放于容量瓶（为什么？）课后思考1、如何用物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸配制浓度1.84mol/L的稀硫酸500mL。C（浓溶液）V(浓溶液)=C(稀溶液)V(稀溶液)2、如何用CuSO45H2O配制100mL1mol/LCuSO4溶液。教学反思：1.在学生讨论实验方案和实验过程中，我们如能敏锐地抓住学生暴露的问题，从学生暴露的问题入手，以讨论的形式和同学一起分析，解决了实验方案设计，也解决了实验中的误差分析和实验注意事项。与以往对这些问题教师进行集中讲授相比，学生更加容易理解