高中化学必修一第四章复习题

第四章一、选择题： (每个问题3分，共45分)1.硅被称为无机非金属材料的主角，以下物品是硅元素(A.陶瓷餐具b .计算机芯片c .石英表d .光纤不能用于验证NH3的操作包括()A.气体使湿润的酚酞试液吸干b .气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.气体接近浸入浓H2SO4的玻璃棒。气体接近于浓盐酸浸泡的玻璃棒3.在下一反应中，硫元素呈还原性()A.稀硫酸和锌反应b .三氧化硫和水反应C.浓硫酸和铜反应d .二氧化硫和氧反应氯是重要的工业原料。工业对3c L2 2n H3=N2 6 HCl的反应，以确定氯气管道是否泄漏。以下陈述无效()a管道中氨的泄漏会产生白烟。b该反应利用了Cl2的强氧化性c此反应属于复合分解反应d生成1molN2 6mol电子转移5.s，SO2，H2SO4在以下叙述中是正确的()A.硫磺溶于水的黄色晶体B. SO2溶于水，产生H2SO4C.用氢氧化钠溶液处理含SO2的尾气D.浓缩H2SO4不稳定，容易分解的照明区分SO2和CO2气体的可选方法是()A.渗透到清澈的石灰水中渗透到b .品红溶液中C.用火星木条渗透d .石蕊溶液7.下一种酸与金属反应时，其中s或n元素的原子价不变的是()A.浓硝酸b .浓硫酸c .稀硝酸d .稀硫酸8.浓硫酸有很多重要的特性，在与含有水分的蔗糖的作用下，没有出现的性质是A.酸性b .脱水c .强氧化d .吸水9.以下陈述与事实相符()A.二氧化碳接触水玻璃，得到白色沉淀物。B. A.CO2溶于水，成为硅酸C.CO2可以传递到饱和CaCl2溶液，产生白色沉淀D.硅酸比碳酸弱，因此SiO2与Na2CO3没有反应10.只有一种试剂可以区分Na2SO4，NaCl，(NH4)2SO4，NH4Cl四种溶液，这种试剂是()A.agno 3 B. naohc.bacl 2d.ba (oh) 211.工业废气中的氮氧化物是主要污染物，为了控制污染，对NH3进行常反应NOx NH3-N2 H2O治理污染。现有NO，NO2的混合气体3 L，混合气体中NO，NO2物质的比例()，以使3.5 LNH3在相同温度下准确转换为N2A.1: 1 b.1: 3C.2: 1 d.1: 412.以下物质中，按氧化、还原、氧化、还原的顺序排列的组是A.F2、k、HCl B.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、br2d.o2、SO2、H2O13.SO2和Cl2(相当于相同物质的量)混合后，通过混合溶液(包括洋红色和杆(NO3) 2)产生的现象溶液快褪色溶液不褪色有沉淀溶液仍然透明()A.只是和. b .只是和 C .只是和 D .只是和14.有50毫升气体，可能含有CO2、O2、NH3等，通过深H2SO4没有发现体积变化。在充分通过Na2O2后，如果卷更改为30mL，则相应的气体可能为： ()A.cO2为20mL，NH3为30mLB。NH3为40mL，O2为10mLC.cO2为30mL，O2为20mL D.CO2为40mL，O2为10mL15.下一组离子可以大量共存()A.h、Na、NO3-、SiO32- B.NH4、k、Cl-、OH-C.Mg2、NH4、NO3-、SO42- D.K、h、SO32-、ClO-二、选择题(共55分)16.(25分钟)瑞典化学家席勒研究软锰矿(主要成分)，将其与浓盐酸混合加热，产生黄绿色、刺激性气味的气体氯。一名学生利用该原理设计如图所示的实验装置，利用氯氯氯和潮湿的小石灰制造少量漂白剂(发热反应)，回答以下问题。(1)A组织的名称是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，b中发生反应的化学公式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _来源：学。科。web z . x . x . K(2)漂白剂在u形管中生成，其化学公式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)该实验结果因产率过低，分析和调查结果发现u形管有以下两种副作用。如果温度高的时候产生氯和生石灰反应，为了防止这些副作用的发生，可以采取的措施是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _其他副作用(写这个反应方程式):_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。要避免这些副作用，必须采取的措施是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)漂粉精与盐酸作用相同，产生氯。此反应中产生的传递每个电子的物质量是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _有效氯是漂白粉末有效含量大小的标志。已知：有效氯=(浮点粉和盐酸释放的氯的质量/浮点粉的质量)100%，如果此浮点粉的有效氯为65%，则浮点粉的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _17.(18分钟)一个学生设计氨的催化氧化实验，进一步氧化NO2，用水吸收NO2，测试HNO3的生成。选项包括NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2和CaO可供选择的液体药物有浓氨、过氧化氢、浓盐酸和水您可以选择的装置包括：绘画另外，还有铁架、铁夹、铁圈、乳胶管等，可供选择。设计实验时，允许a和b两种气体生产装置两次，剩下的装置只能使用一次。(1)氧化氨的化学反应是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，反应必须在设备_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _中进行。(2)为了快速制作、NH3和O2而制造NH3的设备包括_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、化学反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _制造O2的装置将化学反应方程式设定为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)、NH3和O2组装成快速制造的装置，每个设备在气流方向正确连接顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ 按设备顺序(4)设备c的角色是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)，在装置h中，溶液变红的原因是(用化学方程式表示)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _18.(12点)检查室制造SO2的反应原理为Na2SO3+H2SO4(浓缩)=na2so 4 SO2H2O。要设计测量SO2转换为SO3的转化率的实验，请使用以下设备：(1)这些装置的连接顺序(气体左右方向)为 填充每个界面的编号。(2)实验中a设备的作用和原理如下。(3)从乙平均传递到O2，实验提高SO2的转化率时，在浓硫酸和点促进加热话题的先后顺序是。(4) 处观察到的现象是。(5) 在火加热烧瓶时，填充SO2的转化率(“增加”、“不变”或“减少”)小)。(6)使用n mol Na2SO3粉末和浓硫酸进行的该实验在反应结束后持续了一段时间，被称为O2，体重增加m g，则该实验中SO2的转化率为。BCDCCBDAADBAD C16.(1)馏分漏斗，浓盐酸，(2)。(3)将u形管放入冷水中。.在b和c之间添加饱和盐洗涤气体装置。(4)165.5%来源：Z|xx|k.Com17.(1)、f(2)、a；NH3H2O(强度)Cao=NH3 ca (oh) 2a；2h2o 2