高中化学每日一题氯气的实验室制取新人教版

氯的实验室生产高考频率：困难：典型在线示例在实验室中，二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥的纯氯。对于本实验，使用的仪器如图所示：(1)上述仪器的正确连接顺序为(在每个接口处填写字母):_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在装置中，饱和盐水的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；氢氧化钠溶液的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)湿淀粉碘化钾试纸在化学实验中常用来检查是否产生Cl2。如果生成Cl2，则可以观察到_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)写下下列反应的化学方程式。在气体发生装置中进行的化学反应方程式：(2)在氢氧化钠溶液中的化学反应方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(1)ECDABHGF(2)从氯气中除去氯化氢杂质，并吸收过量的氯气(3)淀粉碘化钾试纸变成蓝色2KiCl2=2KiClI2(4)二氧化锰4HCl(浓缩)二氯化锰Cl22H2O2NaOH Cl2=氯化钠氯化钠H2O分辨力 (1)根据实验的目的，制备干燥纯净的氯气，并制备氯气装置。氯化氢和水蒸汽混合在准备好的氯气中。首先，用饱和盐溶液除去氯化氢，即ECD，然后用浓硫酸干燥，即DAB a b。由于氯气的密度大于空气的密度，所以BHG h g氯气有毒，必须用尾气处理，即g f(2)饱和盐溶液在上述装置中的作用是去除氯气中的氯化氢杂质；浓硫酸的作用是去除Cl2中的水分。氢氧化钠溶液的作用是吸收过量的氯气。(3)氯比碘更具氧化性。Cl2 2KI=2KCl I2，I2使淀粉变成蓝色。(4)氯气制备方程式为：二氧化锰4盐酸(浓)二氯化锰2氯气2H2O；(2)氯与氢氧化钠反应：氢氧化钠Cl2=氯化钠氯化钠H2O。解决问题是必要的。氯的实验室生产1.反作用原理二氧化锰氯化氢(浓缩)二氯化锰氯化氢2H2O2.工具该装置的特点：固体、液体和气体主要仪器：铁架(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。该设备如图所示。注：装置c的功能是除去氯化氢；来自Cl2设备D的功能是干燥Cl2；F装置的作用是吸收过量的Cl2，防止环境污染。3.收集方法(1)向上排气法(Cl2密度大于空气)。(2)去除饱和盐的水法(Cl2在饱和氯化钠溶液中溶解度小，实验过程中挥发产生的氯化氢气体可以用此法去除)。4.全面检查方法(1)将湿淀粉碘化钾试纸靠近含Cl2的瓶口，观察试纸立即变蓝，证明试纸已满。(2)将湿的蓝色石蕊试纸靠近含Cl2的瓶口，观察试纸立即由红色变为褪色，证明试纸已满。5.尾气处理Cl2有毒，容易污染空气，需要用氢氧化钠溶液吸收。雪霸推荐1.实验室使用二氧化锰和浓盐酸制备氯气。主要操作如下：(1)将蒸馏瓶固定在铁架上；(2)将酒精灯放置在铁架上，根据酒精灯确定铁环的高度，固定铁环，放置石棉网；(3)用勺子向蒸馏瓶中加入二氧化锰，向分液漏斗中加入浓盐酸，将导管放入收集筒中；(4)检查气密性；在蒸馏烧瓶上安装分液漏斗，并连接导管。实验操作的最佳顺序是A.-(1)-(2)-(3)-(4)-(5)-(6)-(7)-(8)-(9)-(9)-(9)-(9)-(92.一个化学小组使用图中所示的设备生产氯。以下陈述不正确答：设备图中至少有两个明显的错误B.烧瓶中的二氧化锰可以用氯化钾或高锰酸钾代替。C.在集气瓶的管口放一张湿淀粉碘化钾试纸，证明氯气是否逸出。d、连接装有b后饱和盐水溶液的烧杯进行尾气处理3.实验室使用以下两种方法(2)为了在实验室生产干燥、纯净的氯气，除了二氧化锰和浓盐酸外，还需要_ _ _ _ _ _ _ _ _、_ _ _ _ _ _ _、_ _ _ _。(3)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应生成Cl2。如果下图所示的实验装置用于制备纯净干燥的氯气，并验证其与金属的反应。每个虚线框代表一个单位设备，其中误差为_ _ _ _ _ _ _ _(用字母填写，下同)。(4)在实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气，并进行了相关实验。下列收集Cl2的装置正确地为_ _ _ _ _ _ _ _。参考答案1.回答 b决议制备氯气的正确操作步骤是：首先连接设备(从下到上，从左到右)，检查气密性，然后填充药物：首先在烧瓶中填充二氧化锰，然后在分液漏斗中填充浓盐酸，然后加热制备和吸收氯气。由于氯气有毒，最终需要吸收尾气，所以正确的顺序是： 。2.回答 d3.回答 b分辨率146克盐酸的量是4摩尔，87克二氧化锰的量是1摩尔。从化学方程式：二氧化锰4HCl(浓缩)二氯化锰Cl22H2O可知，1摩尔二氧化锰可与4摩尔HCl反应，但含有4摩尔HCl的浓盐酸不能与二氧化锰完全反应，因为稀盐酸不与二氧化锰反应。4.回答 (1) (1) (2) (3) (4)(2)饱和盐水浓H2SO4 NaOH溶液(3)商业发展(4)C(1)实验室产生的Cl2与浓盐酸和二氧化锰反应，而不是稀盐酸；(2)用饱和盐溶液从Cl2中除去氯化氢气体，碳酸氢钠溶液与Cl2反应并放出CO2气体，CO2气体应“生长并变短”。(3)二氧化锰和浓盐酸需要在加热条件下反应；(4)干燥Cl2并用浓H2SO4清洗钢瓶应“长而短”。(2)为了制备纯Cl2，需要从饱和盐水溶液中除去氯化氢气体，用浓H2SO4干燥Cl2和氢氧化钠溶液以除去过量的Cl2。(3)硼的氢氧化钠溶液能与氯气反应；D处的试管没有出口导管，导管的末端被引入氢氧化钠溶液中。(4)如果在集气瓶中使用单孔橡胶塞进行紧密封堵，只能进气而不能排气，气瓶中的压