2020高考化学二轮复习课堂学案课件-高中化学教材常考实验总结

，8，高中化学教科书常试摘要，回扣基础规格回答，(a)制造特定物质量浓度的溶液，2。注意事项(1)容量瓶：只有一条刻度线，瓶内固定容量的溶液，准备480毫升溶液时为500毫升容量瓶。(2)使用所用设备时，必须在容量瓶上注明规格。(3)使用容量瓶之前，必须调查泄漏情况。4 .命题角度：一、仪器的缺失和选择，二、实验误差分析。(b) Fe(OH)2的制造1。实验现象：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。2.反应方程式为Fe2 2oh-=Fe(oh)24fe(oh)2 O2 2h2o=4fe(oh)3。3.注意：Fe(OH)2的还原性强，容易氧化。(1)所用的铁盐溶液必须新建，NaOH溶液必须煮沸。(。(2)橡胶头滴管应插入试管底部。(3)倾向于在液体表面添加少量煤油、苯或植物油等油层；或者，改进设备，如图所示。4.命题角度：准备过程现象，创造厌氧环境。(c)氨的实验室制造方法，2 .气体制造工艺：原则发生器除杂干燥收集整体尾气处理。3.注意事项(1)准备装置先导喷嘴略低于试管底部。收集装置的导管必须插入试管底部。(2)氨(或浓铵盐溶液)可以滴入生石灰或碱液中，直接加热氨，制成氨。(。(3)无法使用NH4Cl和NH4HCO3制造。4.命题角度：以物质准备原理、发生装置、除杂干燥、回收、废气处理等为基础，进行性质探索实验。分数实验1。实验原理：(1)氨容易溶于水。(2)利用压力变化。注意：(1)氨要加满。(。(2)烧瓶必须干燥。(3)设备不能泄漏。实验扩展：(1)NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均溶于水，形成喷泉。(2)CO2、H2S、Cl2等水不能形成喷泉，但可以与NaOH溶液形成喷泉。命题角度：(1)原理，实验操作。(2)溶质物质体积浓度的计算。(5)铜和浓硫酸的反应实验，2 .现象：加热后试管中的紫色石蕊溶液呈红色(或试管中的紫红色溶液褪色)；反应后，将溶液倒入装有水的烧杯，溶液从黑色变成蓝色。3.原因说明：黑色物质是由浓硫酸氧化产生的CuO，CuO与稀硫酸反应，产生了CuSO4溶液。4.命题角度：“绿色化学”和尾气处理、SO2特性及基于此的特性探索实验。(6)铝热反应1。药品：氧化铁、铝粉、氯酸盐固体、镁条。3 .注意：(1)碟子要挖适量的沙子：第一，防止碟子爆裂，第二，防止熔化的液体溅出上海。(2)铝粉产生FeO、Fe2O3、CuO、Cu2O、MnO2、Cr2O3等铝热反应。(7)酸碱中和滴定实验(初级酸碱中和滴定实例)1。原理：c酸v酸=c碱v碱。2.主要仪表：酸式或碱性滴管、锥形瓶、烧瓶、铁骨架、滴管夹。3.主要药物：试验对象液体、标准液、指示剂(酚酞、甲基橙)。重点：准确的体积测量；正确判断适当的终点。操作步骤：泄漏检测、清洗、清洗；液体、气泡、液位调整、液体注入(放入锥形瓶)；适当：眼睛注视锥虫病的溶液颜色变化。如果落到最后一滴，溶液颜色会发生显着变化，在半分钟内不变色，这是合适的终点。6 .注意事项(1)使用酸性滴定管和碱性滴定管：0刻度在滴定管的顶部，注入液体后，低侧读数数值过大；使用滴定管的第一步是确认泄漏。适当读数，最多记录小数点后两位；酸、碱式液滴管不能与酸度、氧化性物质等混合。敌管必须用要安装的液体洗涤。锥子瓶洗不掉。(2)适当的时候一般使用酚酞，甲基橙作为指示剂，紫色石蕊溶液，指示剂2-3滴。(3)数据处理：2-3次实验标准液体积的平均值，求出浓度。7.命题角度：使用滴定管，误差分析基准c测量=v标准，v标准偏差，c测量偏差，使用合理原理进行相关计算。，(8)铜精炼1。电解精炼铜原理：阳极(铜):Cu-2e-=Cu2；阴极(纯铜):Cu2 2e-=Cu。2.电极和电解质溶液的变化：粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，金属活性顺序表铜之前的金属杂质(例如Zn、Ni、Fe等)同时失去电子，金属活性顺序表铜之后的银、金等杂质3.命题角度：精炼原理应用及溶液中离子浓度的变化。(9)氯碱行业1。实验原理：电解饱和盐水的化学方程式：电解的离子方程式：2。电极产物判断：阴极产物H2和NaOH，在阴极区附近滴几滴酚酞溶液，会发现阴极区附近的溶液变红；阳极产品是氯，如果把湿润的淀粉基试纸放在阳极附近，试纸就会变蓝。命题角度：(1)阳极上析出物的判断、产品的特性及相关电解原理。(2)离子交换膜的原理和使用。(10)石油的分馏1。原理：利用加热分离溶液的沸点成分。仪器：蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、锥形瓶、铁架、温度计、角管。2.注意事项：(1)蒸馏烧瓶要保持干燥和加热，必须铺石棉网。(2)在蒸馏烧瓶中加入少量碎陶片，防止液体暴涨。(4)温度计水银球应与蒸馏烧瓶喷嘴平。(5)冷凝管的冷却水从下嘴进入，从上出口出来。(6)加热温度不能超过混合物中沸点最高的物质的沸点。3.命题角度：(1)温度计水银球位置，凝结水冷却水方向。(2)蒸馏原理的应用。(11)乙酸乙酯的制备，2 .注意：(1)先添加乙醇，再添加浓硫酸和醋酸的混合液(不能先添加浓硫酸)；(2)低温加热要小心，均匀进行，避免醋酸、乙醇的大量挥发、液体严重沸腾；(3)气体的末端不要放在饱和的Na2CO3液体中，以免液体反向吸入。(。浓硫酸的作用是催化剂，吸收剂。3 .饱和Na2CO3溶液吸收的主要优点：(1)吸收乙