高中化学必修1《化学计量在实验中的应用》知识点归纳及学业水平测试训练题及答案

一、化学计量在实验中的应用知识点摘要1、对物质量的几点认识(1)国际科学界建议，用“物质量”把特定数量的原子、离子、分子等微粒与宏观计量(质量、体积、浓度)的物质联系起来。意思：物质的量通过粒子数、质量、气体体积、溶液体积等常数、摩尔质量、气体摩尔量和物质的量浓度连接在一起。2)“物质的量”是什么？(？物质量是国际单位制的七种基本物理量之一，在化学实验中更多地使用，意思是含有一定数量离子的集合体，其符号用“n”表示，单位用摩尔(简称，符号“mol”表示)表示。(3)关于“1摩尔”的国际规定：1摩尔粒子集包含的粒子数与6.02千克12C中包含的原子数相同，包含约6.021023(即6.021023离子)的任意粒子集成为1母体。注意：6.021023 mol-1被称为阿伏伽德罗常数，作为一般物理量，符号为NA。(4)物质的量(n)、阿伏伽德罗常数(NA)、粒子数(n): n=NNA。2、对摩尔质量的理解(1)“摩尔质量”是派生的物理量，表示单位物质量的物质的质量称为摩尔质量，符号为“m”，通用单位为“g/mol”。(2)“摩尔质量”是在特定物质的相对质量标准保持不变的情况下测量的。1摩尔的粒子或物质的质量以克为单位时，其值等于钙离子的相对原子质量或相对分子质量。(3)物质的量(n)，摩尔的质量(m)，质量(m): m=nm。(4)一个氢原子的质量m=3、对气体摩尔体积的理解(1)在科学研究或实际生产中涉及气体物质时，测量体积往往比测量质量更方便。(2)物质体积的大小取决于构成此物质的粒子数、粒子大小和粒子之间的距离。(3)1摩尔随机物质中的粒子数相同时，对于气体，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径。在相同的温度和压力下，任意气体粒子之间的距离可以视为相同，因此具有相同粒子数(物质量)的气体在相同的温度和压力下具有相同的体积。(4)亚伯加禄定律：温度相同的气体有相同的分子数。(。说明1:理想气体的气体方程式：PV=mrt/m (p-压力，V -气体的体积，m-气体的质量，R -气体常数，具有T -气体的开氏温度，m-气体的摩尔质量)。说明2:在相同的温度和相同的压力下，比较气体的体积实质上是比较气体的质量量，不同质量的气体是比较摩尔质量的功率因数。(5)气体摩尔的体积是质量单位气体所占的体积，称为气体摩尔的体积，符号是“Vm”，常用的单位是L/mol和m3/mol。(。注意：气体的摩尔体积随着气体的温度和压力而变化。在273k和101kPa(标准条件)条件下，Vm=22.4L/mol，298k和101kPa(标准条件)条件下，Vm=24.8L/mol。(6)标准状态下气体的摩尔体积、气体量和气体体积之间的关系：V=nVm注意：如果不指示标准状态，给定的气体体积不能转换成物质量(除非需要热力学定律)。4、对物质量浓度的理解(1)化学实验中经常使用溶液。一般来说，使用溶液时测量其体积比较方便。知道一定体积的溶液中溶质的量对计算化学反应中各物质间的量很方便，对生产和科学研究也有很大的意义。(2)物质的量浓度是单位体积的溶液中溶质b的物质量的导数，有“CB”符号，通常使用“mol/L”。也就是说，在1升溶液中包含溶质b的物质量是1聚集，在此溶液中溶质b的物质量浓度是1臂/升。(3)物质的量浓度、溶液体积和溶质物质量之间的关系：n=CB VB(aq)。(4)物质的量浓度、溶质的质量分数、溶质的摩尔质量、溶液密度的关系：CB=(5)溶质物质的量浓度与构成溶质的离子量浓度的关系定律：溶液的b离子浓度等于溶液的浓度乘以其溶质的一个粒子中电离的b离子数。说明：0.1臂/升硫酸钠溶液，Na2 so 4=2na so42-；C(SO42-)=0.1安/升，C(Na )=0.2安/升。培训问题：容量瓶是用于配制物质浓度的溶液的定量仪器，其上标：温度，浓度，容量，压力，刻度，酸式或碱式，这6种中()A.b .c .d . 0.5l 1 mol/l FeCl3溶液与1.5l 1 mol/lkrl溶液混合液中Cl-物质的量浓度(假定混合时溶液体积不变) ()a . 1mol/lb . 2mol/LC . 1.5mol/LD . 3mol/l在标准条件下，11.2LHCl气体作为1L溶液溶于水，该溶液的物质浓度为()a . 0.5mol/lb . 1mol/LC . 2mol/LD . 4mol/l在实验室准备一定物质的浓度溶液时，下一个仪器必需的是。A.容量瓶b .试管c .烧瓶d .量筒下一个玻璃器具：烧嘴、烧瓶、试管、容量瓶、阳罐。可以直接加热的是()A. B. C. D. 。1 mol/l的H2SO4的意思是A.1L水中含有1molH2SO4 B.1L溶液中的1molHC.将98g硫酸溶于1L水的溶液D. 1L溶液中含有98gH2SO4回答训练问题：。d；.c；。a；.a；。c；。D.5、特定容量的特定物质浓度溶液准备阶段，相应的工具和误差分析(1)准备步骤：计算测量溶解传输清洗固定容量振动摇晃贴纸。(2)仪表：量筒(或托盘秤，约勺)、烧杯、玻璃棒、一定体积的容量瓶、橡胶头滴管。(3)每个阶段的注意事项和错误分析：。计算。I，如果溶液由固体制造，则固体的质量计算为m=CV(aq) M、根据稀释定律，溶液由液体制备：C1 v1=c2v2V2=或：C1(mol/l)v1(l)m(g/mol)=v2(ml)(g/ml)(%)说明：此步骤不需要装置。误差分析：发生计算误差时，如果质量小、体积小，则指定溶液的浓度可能低，否则浓度可能高。测量。I，如果溶液是由固体制造的，用托盘秤称固体质量的重量，托盘秤的灵敏度为0.1克，小于0.1克的无视。，误差分析：计量时不使用泳道代码，即使左右代码错误，也不会产生误差；计量时使用了雨衣，如果向左偏右，则计量的质量会减少，导致浓度低。说明：与设备相关：托盘平衡(镊子)，药勺。，用液体制造溶液时，用测量缸测量溶液，包括读数时间。、错误分析：平视：凹面的最低点与刻度相切，此时测量的溶液体积对浓度没有影响。顶部：测量了一定比例的溶液，表明读取的刻度等于移动，实际上液体水平向下移动，液体体积小于测量的体积，构成的溶液浓度低。底部：读取的刻度下降，一定体积的溶液实际上移，液体体积超过测量的体积，所记录的溶液浓度相当高。说明：相关工具：测量圆柱体。量筒是没有0刻度的量筒，刻度值从底部向上逐渐增加。溶解说明1:相关设备：烧杯、玻璃条说明2:玻璃棒的作用是加速溶解，当其物质溶解产生明显的热效应时，要冷却到室温。例如：在制造氢氧化钠溶液、稀硫酸等溶液的情况下，溶解会产生大量热量，而容量瓶中包含的溶液只有20左右，因此必须转移到容量瓶，直到溶液温度冷却。误差分析：如果在混合和稀释过程中反弹，则浓度可能较低。.上一个相关设备：定容瓶、烧杯、玻璃棒(排水效果)错误分析：在传输过程中，错误的操作会导致容量瓶外流动的部分溶液浓度低。注意：容量瓶必须事先检查液体是否泄漏。洗涤包括器具用品：烧杯、玻璃棒、洗瓶错误分析：每次使用蒸馏水20-30毫升，清洗烧杯和玻璃棒接触溶液的部分，将清洗液转移到容量瓶，重复2-3次。取消这次工作，溶质不能从容量瓶完全转移，溶液浓度可能会降低。固定容量仪器相关：胶头滴管误差分析：将蒸馏水注入容量瓶，刻度接近12厘米时，将米头滴管改为注入蒸馏水，会有视角误差。平视：凹曲面的最低点与刻度相切，此时操作对浓度没有影响。顶部：等于刻度保持不动，凹进的液体水平的最低点向下移动。也就是说蒸馏水没有添加到刻度的位置，因此浓度升高。底部：相当于刻度向下移动，刻度保持不动，凹面液体级别的最低点向上移动。换句话说，蒸馏水超过刻度，浓度降低。注意：如果发现蒸馏水更多，溶液倒了，重建后，不能去除比刻度高的溶液，即使溶液的浓度仍然低，也不能去除。皮疹、摇晃、贴标签注意：振动均匀摇动时，液体水平低于刻度，不需要补充蒸馏水，属于正常分子间渗透，属于系统误差范围。补充蒸馏水会降低浓度。6，阿伏加德罗常数主题(1)，在氧化还原反应中，调查氧化剂的电子数或还原剂的电子损失数。说明：根据同一物质在不同反应中所扮演的角色，传送的电子数也不同，特定物质的化学反应转移发生的电子数必须与特定的化学反应相结合来确定。示例1: 7.1克的Cl2与4.6克的钠完全反应(2Na Cl2 2NaCl)，Cl2的电子转移0.2NA示例2:室温下7.1克Cl2足够的氢氧化钠溶液(Cl2 H2O=HCl HClO)，Cl2的电子传递0.1NA(2)，调查标准时间一定体积的气体分子中包含的分子数和原子数。在标准条件下，相同体积的气体具有相同的分子数。在标准条件下，相同体积的所有气体(构成气体分子的原子数相等)具有相同的原子数。适当转换N=NA、非标准气体体积和分子数的公式为n=na (-非标准气体密度，v-气体体积，m-气体分子的摩尔质量)。稳定气体可以是在标准状态下相互没有反应的混合气体，但SO3或水蒸气(SO3的熔点为16.8，沸点为44.8，在标准情况下不是气体，而是固体；水蒸气在标准状态下变成水或冰也不是气体)。有机物在标准状态下表现为气体。碳氢化合物的分子中含有一至四个碳原子的碳氢化合物，是气体碳氢化合物(新戊烷在常温下也是气体)，碳氢化合物的衍生物只有甲醛(醛)和一氯甲烷(卤代烃)是气体。示例1:在标准中，1.12L氦(He)包含0.05 NA的分子，在标准中，1.12L氦(He)包含0.05 NA的原子。范例2:在标准中，1.12L丁烷(C4H10)包含0.05NA的分子，在标准中，1.12L氨(NH3)包含0.7NA的原子。示例3: 1.12L氢和氧的混合气体中包含的分子数为0.05NA，标准时间1.12L氨(NH3)中包含的原子数为0.1NA。(3)，在标准状态下，调查一定体积气体分子中包含的质子数、电子数、中子数。质子数决定元素的种类，一个元素以某种粒子形式存在，其质子数不变。例如，H，H，H，H，H，H，H-氢的这六个微粒质子的数量是1。在化学变化过程中，反应前后的原子数保存、电子保存、电子得保存、分子数不一定要保存。对于原子或原子质量，电子的数量可以变化，电子失去正离子，电子得到负离子。失去几个电子，几个电子带几个正电荷。在核成分符号(x)中，左焚化数字决定质子数，左上方数字决定质量数，中子从质量数减去质子数，中子从左上数字减去左下数字，质子数和中子数决定原子种类。一般电子：、具有He(2个电子)电子数的粒子：阳离子：Li be2中性原子：he；负离子：H-，具有ne(10个电子)电子数的粒子：简单阳离子：Na，Mg2，Al3简单负离子：F-，O2-，n3-；复杂的阳离子：NH，h3o复杂的负离子：o-，NH，BH；中性分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。，具有Ar(18电子)电子数的粒子：简单阳离子：k，Ca2简单负离子：Cl-，S2-，P3-；复杂的阳离子：N2H；其他负离子：HS-，o；中性分子：ar；HCl、H2S、PH3、si H4F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3F、CH3OH、CH3NH2、H2N-OH、HO-F示例1:标准时间1.12L丁烷(12C4H10)气体中包含的质子数是中子数，电子数。分析部分：、12C质子数为6、电子数为6、质量数为12、派生中子数为6(12-6=6)、h为h、质子数为1、电子数为1、质量数为1、派生中子数为0(1-1=0)，12C4H10分子质子的数量为4*6 10*1=34，12C4H10分子中子的数量为46 100=24，12C4H10分子电子的数量为46 101=34。，标准条件下特定体积气体中包含的分子数为N，N=NA，标准条件下1.12L丁烷(12C4H10)气体中包含的