2010届高考化学复习强化双基系列课件02《化学实验基本操作》.ppt.ppt

2010届高考化学复习强化双基系列课件,02化学实验基本操作,洗涤仪器,玻璃仪器洗净的标准是：,【思考题】当试管内壁附有下列物质时，应分别如何除去？二氧化锰银苯酚油污单质碘,（酒精或NaOH溶液）,（浓盐酸，加热）,（稀硝酸，加热）,（NaOH溶液，加热）,（酒精）,内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。,滴瓶盛放少量溶液,化学试剂的存放,化学试剂存放的一般原则瓶口大小的选择,广口瓶盛放固体试剂,细口瓶盛放液体试剂,（1）实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：,药品的取用和保存,实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放人指定的容器内。,液体l-2mL，固体只需要盖满试管底部。,取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。,固体药品的取用,取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着手心）瓶、口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。,液体药品的取用,取用很少量液体时可用:,取用较多量液体时可用:,胶头滴管吸取,直接倾注法,注意:,滴管的使用,（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应放在盛有的广口瓶中以隔绝空气。(B）白磷着火点低（40），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在中。（C）液溴有毒且易挥发，需盛放在里，并加些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用。（D）碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在。（E）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在中，贮放在黑暗而且温度低的地方。（F）氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用塞紧，不能用玻璃塞。,几种特殊试剂的存放,煤油,冷水,磨口的细口瓶,磨口的广口瓶里,棕色瓶,干燥大口瓶,橡皮塞,3、试纸的使用,试纸的种类,红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸,一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。,（2）在使用试纸检验气体的性质时：,一般先用蒸馏水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。,注意：使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。,（l）在使用试纸检验溶液的性质时：,（2）配制一定物质的量浓度的溶液,计算,称量,溶解,转移,定容,仪器,步骤,保存,天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,不同物质的溶解,固体物质的溶解：,液体物质的溶解：,一般把待溶固体放入烧杯中，再加水溶解。为了加快溶解速度，可采用搅拌、振荡、加热（易水解或受热易分解的物质不能加热）等方法。,一般应先加入密度小的液体（要特别注意浓硫酸的稀释方法）,气体物质的溶解,用于吸收极易溶于水的气体，优点有二,用于吸收在水中溶解度不大的气体，其优点是吸收完全,隔离式安全装置：,装置特点：,导气管与吸收液隔离,思考：上述四种隔离式防倒吸装置中，A、B两装置有何不足之处？,A、B两装置没有密封，会有部分尾气逸到大气中，易导致大气污染,气体物质的溶解典型的防倒吸装置,装置特点:,（2）肚容式安全装置：,（3）蓄液式安全装置（如右图）,导气管未端连接一个容积较大的仪器A，A的下端浅置于吸收液中.,原理:,当易溶于吸收液的气体被吸收时，导管内压强减少，部分吸收液上升到A中，吸收装置内液面下降，导致仪器A与吸收液液面脱离，A中的吸收液受自身重力的作用又流回吸收装置内，从而防止吸收液的倒吸。,（4）平衡式安全装置：在实验装置中连接一个能自动调节内外压强差的平衡装置（如左图），防止导管堵塞时发生危险。,混合物的分离提纯,分离：将两种或多种物质的混合物彼此分开，得到几种纯净物的过程。,提纯：除去物质中混有少量杂质而得到纯净的物质。,基本原则,不增（不引入新杂质）不减（不减少被提纯物质）易分离（被提纯物质易与杂质分离）易复原（被提纯物易复原）,注意事项,除杂试剂应过量：过量试剂需除尽；去除多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序；选择最佳的除杂途径。,固固混合分离型：固液混合物分离型：液液混合物分离型：气气混合分离型：,分离提纯常用到方法,热分解、升华、结晶（重结晶）,过滤、盐析、蒸发,萃取、分液、蒸馏、渗析,洗气,（1）适用范围：（2）主要仪器：（3）注意事项：,不溶性固体物质和液体物质的分离；,漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸；,“一贴二低三靠”,过滤,（1）适用范围：（2）主要仪器：（3）注意事项：,蒸馏,利用沸点不同以分离互相溶解的混合物；,蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管、温度计、铁架台、石棉网等；,蒸馏瓶垫上石棉网加热，瓶内放几块碎瓷片，防止暴沸，使温度计水银球(上缘)与支管(下缘)在同一水平线，冷却水由下往上不断流动，与蒸汽流动方向相反,（分馏）,（1）适用范围：（2）主要仪器：（3）注意事项：,蒸发,通过加热蒸发掉溶剂而得到固体；,蒸馏皿、三角架、酒精灯、玻璃棒、泥三角；,倒入蒸发皿中的液体的量一般不得超过蒸发皿容积的2/3；蒸发液体接近沸腾时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而造成液体飞溅；当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热，让余热将剩余的极少量液体继续蒸发至干；,（1）适用范围：（2）主要仪器：（3）注意事项：,重结晶,分离在同一溶剂中的溶解度受温度影响变化不同的各种可溶性固态物质；,蒸馏皿、烧杯及过滤仪器；,结晶措施一般有两种蒸发结晶和冷却结晶；,（1）适用范围：（2）主要仪器：（3）注意事项：,萃取,利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂形成的溶液中提取出来；,分液漏斗、烧杯、铁架台；,互溶的溶剂不能作萃取剂；,（1）适用范围：（2）主要仪器：（3）注意事项：,分液,互不相溶的液体的分离；,分液漏斗,下层液体从漏斗下方流出，上层液体从漏斗上口倒出；,升华,固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来.,例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。利用物质升华的特性，将它从固体混合物中分离开,盐析,原理,利用混合物中的某物质在盐溶液中溶解度减小将其分离,蛋白质的盐析,皂化反应后得到的液体的盐析,注意:,盐溶液,1、必须是饱和溶液,、必须是轻金属盐或铵盐,可逆的,物理变化,原理,利用半透膜除去胶体中的某些小分子或离子,操作方法,注意事项,半透膜必须均匀且不漏,渗析时间要充分,渗析,仪器装置的连接,橡皮管、塞子、玻璃管等的连接,润、转,成套装置的连接原则：（1）从下至上（2）从左到右,仪器的拆卸,与组装顺序相反,根据酒精灯定位,按净化、干燥、性质、尾气处理依次连接。,分析右图装置有哪些作用？,1、净化气体,2