铜及其化合物练习

铜及其化合物复习练习C1探索浓硫酸和铜的反应时，下面的装置或操作是正确的()A.使用装置a使铜和浓硫酸反应b、利用装置b收集二氧化硫并吸收尾气用装置c稀释反应后的混合溶液d、用丁基装置测量残留酸的浓度D2。特定混合物X由Al2O3、Fe2O3、铜和二氧化硅中的一种或多种组成。进行以下实验：9.4克X6.4克固体蓝色溶液1.92克固体下列陈述是正确的()A.在第一步中还原的3克固体必须是混合物b。在第二步中还原的物质必须是铜C.根据步骤I和ii，混合物x的组成可以判断为Al2O3、Fe2O3、Cu和二氧化硅d根据步骤ii，m (Fe2O3): m(铜)=1: 1C3和Cu2S与一定浓度的硝酸反应生成铜(NO3)2、硫酸铜、二氧化氮、一氧化氮和H2O。当产品n (NO2): n (no)=1: 1时，下列说法不正确()A.Cu2S是还原剂，铜(NO3)2和硫酸铜是反应中的氧化产物B.n (cu2s): n (hno3)=1: 7c。产品n铜(NO3)2):n硫酸铜=1: 2D.当1摩尔Cu2S参与反应时，发生10摩尔电子转移A4、取一定质量的铜、氧化亚铜和氧化铜的固体混合物，分成两等份。一部分充有足够的氢气以充分反应，固体质量为25.6克。另一部分加入到500毫升稀硝酸中，固体刚刚完全溶解，在标准条件下产生4.48升的一氧化氮气体。众所周知，Cu2O 2H=Cu2 H2O。稀硝酸的浓度为()1.2摩尔/升，1.6摩尔/升，0.8摩尔/升，0.4摩尔/升D6。一个研究小组设计并完成了以下实验，以探索浅绿色盐x(仅含四种元素，不含结晶水，m (x) 908 gmol-1)的组成和性质取一定量的淡绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3克白色沉淀E、28.8克红色固体G和12.8克红色固体H。已知：浅绿色盐X在570和隔绝空气的条件下分解成非氧化还原反应。(2)在常温下，硼是液体，一个分子中含有10个电子。请回答以下问题：(1)写下B分子的电子类型(2)已知G溶解在稀硝酸中，溶液变成蓝色并放出无色气体。请写下这个反应的离子方程式如下(3)x的化学式是(1)(2分)(2) 3Cu2O14H2NO3-6Cu2NO2 7H2O (2分)(3)Cu4(OH)6SO4(2分)7.将铜线插入浓硫酸中加热取出后，铜线表面会产生一层黑色固体指甲，可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜和掩蔽的氧化亚铜。获取信息：氧化亚铜在酸性环境中会发生自身的氧化还原反应，生成Cu2和铜单质。在氧气流中煅烧可以转化为氧化铜。(2)硫化铜和硫化亚铜在常温下不溶于盐酸。在氧气流中煅烧可将硫化铜和硫化亚铜转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究实心指甲的组成，进行了以下实验。为了研究实心指甲的组成，该组的学生收集了足够的实心指甲并进行如图21所示的实验：(1)检查(2)中滤渣是否被清洗干净的实验方法如下。(2)在(3)中煅烧过程中某些反应的化学方程式是。(3)在下面对固体A的组成的判断中，正确的是(填写字母选项)。A.CuS和Cu2S不能同时存在于固体中。CuO和Cu2O中的至少一种可以存在于固体中如果固体装甲中没有Cu2O，那么一定有Cu2Sd。如果固体装甲中有Cu2O，也可能有cu2s取最后一次洗涤后的液体，滴加硝酸银溶液，如果没有白色沉淀产生，则将沉淀洗涤干净；如果产生白色沉淀，则不能清洗干净。2CuS 3O22CuO 2SO2。BCD。8.氯化铜是一种化学产品，广泛用于生产颜料、木材防腐剂等。一个研究小组按照以下程序用粗铜(含杂质铁)制备氯化铜晶体(氯化铜22H2O)。Cl2直到固体完全溶解粗铜实心1加入稀盐酸解决方案2氯化铜固体2将酸碱度调至4-5解决方案1添加试剂x(1)实验室使用下图所示的装置将粗铜和Cl2转化为固体1(省略了一些仪器和夹紧装置)。(1)仪器a的名称为。(2)在装置B中反应的离子方程式是。(3)有些学生认为，在用浓硫酸清洗气瓶之前，应该添加氯化氢吸收装置。你认为有必要吗(填写“是”或“否”)。(2)试剂X用于调节酸碱度以去除杂质。x可以从以下试剂中选择(填写序列号)。a.氢氧化钠b.NH3H2O c.CuO d.Cu2(OH) 2CO3 e .硫酸铜(3)在将溶液2转化为氯化铜的操作过程中，发现溶液的颜色从蓝色变为绿色。这个小组想探究原因。众所周知，氯化铜溶液中存在以下转化关系：铜(H2O)42 (aq) 4Cl-(aq)氯化铜42-(aq) 4H2O(l)蓝色和黄色(1)上述反应的化学平衡常数表达式为K=。如果氯离子浓度增加，k值(填写“增加”、“减少”或“不变”)。(2)将氯化铜晶体制备成蓝绿色溶液y，并进行如下实验，其中abc(带序号)可以证明上述在氯化铜溶液中的转化关系。A.稀释y并找到蓝色溶液b。向y中加入氯化铜晶体，溶液变成绿色c、在y中加入氯化钠固体，溶液变为绿色d，取y电解，最后除去溶液颜色(1)分液漏斗MnO 24H 2CL-mn2cl 22H2ONo(2)cd9.由粗氧化铜(含杂质FeO)制备氯化铜晶体(氯化铜2H2O)的工业生产工艺如下：材料铁(羟基)2铜(羟基)2铁(羟基)3完全沉淀时的酸碱度9.66.434(1)写下离子方程式，其中氯化钠加到溶液a中(2)沉淀物C的化学式为。(3)实验室如何检查沉积物E是否已被清洗干净？(4)低温蒸发的目的是。(5)在该过程中加入两次氧化铜，而不是一次向溶液B中加入过量的氧化铜，原因如下。(1)2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O(2)铁(羟基)3(3)将少量最后一次清洗液加入试管，加入硝酸银溶液，没有白色沉淀产生，表明已经清洗干净(4)控制Cu2+的水解，防止晶体中结晶水的损失(只需回答一点点)(5)一次性加入过量的CuO会导致Fe3+和Cu2+同时沉淀通过对工艺的分析，阐明了工业化生产的原则，阐明了每一步操作的意义。其工业生产原理是：用盐酸溶解含杂质的粗氧化铜，加入氧化剂NaClO将杂质Fe2+氧化成Fe3，然后加入适量氧化铜调节溶液的酸碱度，使Fe3转化为铁(OH)3沉淀，过滤除去；然后，向滤液中加入足量的氧化铜，调节溶液的酸碱度，加热溶液，将Cu2+转化为CuO，最后将CuO溶于盐酸中，低温蒸发，得到氯化铜晶体。10.凤凰石是一种硅酸盐矿物，用于建筑材料的装饰。众所周知，在某个地方生产的凤凰石可以认为是由硅酸铜X3H2O(摩尔质量=334克/摩尔)和含氧酸杂质钇组成的。铜盐在工业上通过以下方法制备，将KSCN溶液滴加到溶液II中以显示血红色。请回答：(1)除氧以外的杂质Y中所含的元素为(用元素符号填充)，X的化学式为。(2)如果继续向王的溶液II中加入H2O2，则发现产生气泡，并且有观点认为这是由Y中的元素离子氧化H2O2引起的，并且写出了反应的离子方程式。(1)铁、碳(2分，漏写扣1分，错写无分)二硫化铜或二硫化铜(2分)(2) 2fe3h2o2=2fe2ho2=2 (2分，如果不平衡，扣1分，如果写成化学方程式，则不得分)11.将20.0克铁和铜的混合粉末加入到100毫升5.0摩尔-1氯化铁溶液中，剩余的固体质量为5.2克(忽略反应前后溶液的体积变化)。请：(1) molL-1是反应后溶液中氯化铁的量和浓度。(2)原始固体混合物中铜的质量分数为。(1)混合物中的铁完全反应。根据铁元素守恒，反应后溶液中亚铁离子的量为：0.5摩尔0.15摩尔=0.65摩尔，反应后溶液中二氯化铁的量浓度为：6.5摩尔0.1摩尔6.5摩尔0.1L=6.5摩尔/升。所以答案是：6.5；(2)原始混合金属中铜的质量为：0.1摩尔64克/摩尔5.2克=11.6克，原始混合物中铜的质量分数为：11.6克/20克100%=58%，所以答案是：58%。12.有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品。为了确定其组成，一位同学将不同质量的样品分别与40毫升1摩尔/升三氯化铁溶液反应。实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液的体积变化)。实验序列号m(粉末样品)/g0.901.803.607.20m(反应后剩余的固体)/g00.642.486.08试算：(1) c(Fe2 )=。(2)米(铁):米(铜)=。铁的还原性比铜强，所以Fe3首先与铁反应：Fe 2Fe3=3Fe2，反应后Fe3残留，然后与铜反应：Cu 2Fe3=2Fe2 Cu2，所以残留的固体是铜或铁和铜。从第2组的数据可以得出结论，所有三氯化铁溶液都参与了反应。40毫升1摩尔-1三氯化铁溶液可溶解1.80克-0.64克=1.16克的金属物质，大于第1族溶解的金属物质。因此，第1族金属完全反应，FeCl 3保留。在第二组实验中，三氯化铁溶液全部参与反应，物质的量为=0.04摩尔/升=0.04摩尔。假设只有Fe 2Fe3=3Fe2存在，参与反应的物质的量为0.02摩尔，溶解的铁的质量为0.02摩尔56克/摩尔=1.12克1.16克，因此一些铜同时溶解，所以剩余的固体全部是铜。根据中的数据，铜和铁合金中金属物质的量为xmol和ymol。分别是。Fe 2Fe3=3Fe22x铜2Fe3=铜2 2Fe20.02-x 0.04-2x根据铜的守恒：(0.02-x)0.64640.6464=y；=y。质量守恒56x64y=1.8。同时求解是：x=y x=y=0.015；在第3组中，溶解的金属为3.60克-2.48克=1.12克，混合的Fe3只反应完全，铜不反应，铁可能过量。因此，在第四组实验中，剩余的固体是铁和铜，溶液中的溶质是氯化铁。A.根据分析，实验反应后溶液中含有Fe3、Fe2和Cu2，所以A是正确的；根据分析，可以看出实验2中反应后剩余的固体全部是铜，反应后剩余的固体含有铜，可能含有铁，所以b是错误的。C.在第4组的实验中，剩余的固体是铁和铜，溶液中的溶质是二氯化铁，那么c (Fe2)=1212c (cl-)=3232c(三氯化铁)=32321 mol/l=1.5 mol/l，所以c是正确的；D.分析表明，1.80克原始混合物含有0.015摩尔的铁和铜，然后m(铁):m(铜)=0.015摩尔56克/摩尔：0.015摩尔64克/摩尔=7: 8，因此d是正确的；13.已知：I2+2 S2O32- S4O62-+2I- 2I-。(1)酸性氯化铜溶液含有少量三氯化铁。为了获得纯氯化铜2H2O晶体，添加_ _ _ _ _ _；调节至pH4，将溶液中的Fe3+转化为铁(羟基)3沉淀。过滤后，滤液在低温下蒸发，浓缩并结晶，得到氯化铜2H2O晶体。(2)纯无水氯化铜晶体不能通过在空气中直接加热氯化铜晶体获得，因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(用化学方程式表示)。从氯化铜晶体中获得无水氯化铜的合理方法是_ _ _ _ _ _。(3)一个研究小组使用“间接碘量法”来测定含有氯化铜晶体的样品的纯度(不包括能够与碘反应的氧化杂质)。在以下过程中：将0.36克样品溶于水中，加入过量的碘化钾固体，样品充分反应生成白色沉淀。用0.1000摩尔/升Na2S2O3标准溶液滴定。当达到滴定终点时，消耗20.00毫升Na 2SO 3标准溶液。可以选择_ _ _ _ _ _ _作为滴定指示剂，滴定终点现象为_ _ _ _ _ _。氯化铜溶液与碘化钾反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _