高三化学知识点总结

1.铝片与盐酸的反应是放热的，而氢氧化钡与氯化铵的反应是吸热的。2.钠与H2O反应(与酚酞反应)熔化，浮在水面上，旋转并释放气体；(融化、漂浮、游泳、嘶嘶声、红色)4.铜丝在Cl2中燃烧产生棕色烟雾；5.H2在Cl2中的燃烧是一种苍白的火焰。6.钠在Cl2中燃烧产生大量白烟。7.p在Cl2中燃烧产生大量白烟。8、先将SO2引入品红溶液中褪色，加热后恢复原色；9、NH3和HCl相遇产生大量白烟；10.铝箔在氧气中的强烈燃烧产生耀眼的白光；11.镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光，在二氧化碳中产生白色粉末(氧化镁)产生黑烟。12.铁丝在Cl2中燃烧产生棕色烟雾；13.氢氟酸腐蚀玻璃：4HF二氧化硅=硅F4 2H2O14.铁(羟基)2在空气中被氧化：从白色变成灰绿色，最后变成红棕色；15.常温下：铁和铝在浓H2SO4和浓硝酸中钝化；16.将三氯化铁溶液滴入含苯酚溶液的试管中，溶液呈紫色；苯酚暴露在空气中会变成粉红色。17.当暴露在浓硝酸中时，这种蛋白质会变黄，燃烧时会有烧焦羽毛的味道。18.空气中燃烧：S淡蓝色火焰H 23354淡蓝色火焰H2S淡蓝色火焰一氧化碳蓝色火焰甲烷亮蓝色火焰在氧气中燃烧亮蓝色紫色火焰。19.特征反应现象：21.使洋红色溶液变色的气体：SO2(加热后会变成红色)和Cl2(加热后不会变成红色)22.有色溶液：Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、Cu2(蓝色)、MnO4-(紫色)在解决计算问题时，常用的方法有：质量守恒法、差分法、归一化法、极限法、关系法、交叉路口法和估计法。33.惰性电极上各种离子的放电顺序：阴极(吸电子能力):Au3银汞铜铅法锌氢铝镁钠钙钾阳极(失去电子的能力):S2-碘-溴-氯-羟基-含氧酸根34晶体熔点：原子晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体：硅、碳化硅、二氧化硅=和金刚石。原子晶体熔点的比较是基于原子半径：金刚石硅(因为原子半径：硅)。35.胶体电荷：一般来说，金属氢氧化物和金属氧化物的胶体粒子带正电荷，非金属氧化物和金属硫化物的胶体粒子带负电荷。36当雨水的酸碱度低于5.6时，它就变成了酸雨。37.有机酸的酸度：草酸甲酸苯甲酸乙酸苯酚碳酸氢盐38、有机鉴定时，注意使用水和溴水两种物质。实例：鉴别：可以使用乙酸乙酯(不溶于水，漂浮)、溴苯(不溶于水，沉淀)和乙醛(与水混溶)。39.取代反应包括卤化、硝化、磺化、卤代烃水解、酯水解、酯化反应等。40、同一种有机物的最简单形式，无论以什么比例，只要混合物的总质量不变，完全燃烧产生的CO2、H2O和O2的消耗量就不变。常数等于当单一组分具有相同质量时消耗的CO2、H2O和O2的量。41.溴水褪色的物质如下，但褪色的原因不同：不饱和烃如烯烃和炔烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等。(发生氧化褪色)，有机溶剂四氯化碳、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)、碳氢化合物、苯、苯同系物、酯(密度小于水)经过萃取和褪色。42.银镜反应可发生在醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄池、果糖和麦芽糖中。(它也能与铜(氢)2反应)计算的通式是-CHO2Ag注：当银氨溶液充足时，甲醛有特殊的氧化作用：HCHO4Ag H2CO3反应式为：甲醛4ag(NH3)2oh=(NH4)2co 34ag6NH32H2O43.胶体沉淀法：(1)加入电解质；(2)加入电性能相反的胶体；(3)加热。常见胶体：液体胶体：铁(OH)3、碘化银、牛奶、豆浆、粥等。气溶胶：雾、云、烟等。固体溶胶：有色玻璃、烟晶等。44.污染大气的气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮和一氧化氮，其中二氧化硫和二氧化氮形成酸雨。45.环境污染：空气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废物污染和噪音污染。工业废物：废渣、废水和废气。46，在室温(20 )下当溶解度大于10克时可溶；大于1克的是可溶的；小于1克的微溶；小于0.01克的几乎不溶。47.人体含水量约占人体质量的2/3。地表淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大化石燃料是煤、石油和天然气。油主要含有元素c和h。48生铁的碳含量为233544.3%，钢的碳含量为0.033542%。原盐：氯化钠含有氯化镁和氯化钙。因为氯化镁吸水，原盐容易潮解。浓硝酸在空气中形成白雾。固体氢氧化钠很容易吸收空气中的水分形成溶液。49.气体溶解度：在一定压力和温度下，1体积的水达到饱和时的气体体积。50个短周期内离子半径最大的元素：p。二十、各种“气”的收集1.无机：爆炸性气体(H2和O2)；水煤气或天然气(一氧化碳和H2)；碳酸气体(CO2)2.有机：天然气(也称为甲烷和矿井气，主要成分为甲烷)液化石油气(主要是丙烷和丁烷)裂解气(主要是CH2=CH2)焦炉气(H2、CH4等。)电石气体(CHCH，通常含有H2S、PH3等。)二十一、下降顺序不同，现象也不同1.agno3和NH3H2O:硝酸银滴到NH3H2O中，开始没有白色沉淀，然后产生白色沉淀。当NH3H2O滴加到硝酸银中时，开始有白色沉淀，然后白色沉淀消失。2.naoh和三氯化铝：当氢氧化钠滴加到三氯化铝中时，白色沉淀开始出现，然后白色沉淀消失三氯化铝滴加到氢氧化钠中，开始没有白色沉淀，然后产生白色沉淀。3.hcl和NaAlO2:当盐酸滴加到NaAlO2中时，开始有白色沉淀，随后消失。将滴加到盐酸中，开始时没有白色沉淀，然后产生白色沉淀。4.Na2CO3和盐酸：当Na2CO3滴加到盐酸中时，开始产生气泡，之后没有气泡产生。将盐酸滴入Na2CO3开始不产生气泡，然后产生气泡。一种与溴水反应使溴水变色的物质。(1)有机1.不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等。)；2.不饱和烃衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸酯、油酸酯、油等。)3.石油产品(裂解气、裂解气、裂解汽油等。)；4.苯酚及其同系物(三溴苯酚沉淀可因被溴水取代而产生)5.含醛基的化合物5-单价碘(氢碘酸和碘化物)会变色6.氢氧化钠和其他强碱：溴2 2OH=溴溴H2O7.硝酸银8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质(1)有机不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等。)；苯的同系物；不饱和烃衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸、油酸等。)；含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸酯等。)；石油产品(裂解气、裂解气、裂解汽油等。)；煤炭产品(煤焦油)；天然橡胶(聚异戊二烯)。(2)无机-二价硫化合物(H2S、硫氢酸、硫化物)；4价硫化合物(SO2、H2SO3和亚硫酸盐)；过氧化氢(H2O2，其中氧气为-1)能够取代反应的物质和反应条件1.烷烃和卤素简单物质：卤素蒸气，照明；2.苯及其同系物和(1)卤素元素：铁作为催化剂；(2)浓硝酸：50 60水浴；浓硫酸作为催化剂(3)浓硫酸：70-80水浴；3.卤代烃水解：氢氧化钠水溶液；4.醇与卤酸的反应：新制备的卤酸(酸性条件)；5.酯的水解：由无机酸或碱催化；6.苯酚和浓溴水(乙醇和浓硫酸在140下)之间的脱水反应实际上是一种取代反应。)二十四、实验用水1.水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，将少量白磷放入装有冷水的广口瓶中储存。通过水的覆盖，它不仅可以隔绝空气，防止白磷蒸汽逸出，而且还可以保持在燃点以下。液溴极易挥发，毒性很大，其在水中的溶解度比水小且重，因此也可进行水封以减少其挥发。2.水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(50-60)，乙酸乙酯的水解(70-80)，蔗糖的水解(70-80)，硝酸钾溶解度的测定(室温-100)都需要温度计来控制温度。银镜反应需要温水浴加热。3.集水：排水采气法可以收集不溶或不溶的气体。在中学阶段，有02、H2、C2H4、C2H2、CH4、NO。有些气体在水中有一定的溶解度，但有些物质可以加入以降低溶解度，例如，氯气是通过饱和盐去除法收集的。4.水洗：水洗可以去除一些不溶气体中的可溶性杂质，如一氧化氮气体中的二氧化氮杂质。5.鉴别：物质可以根据它们在水中的溶解度或密度来鉴别。例如，苯和乙基溴是三瓶无色液体，没有标签。苯漂浮在水面上，乙醇溶解在水中，溴乙烷沉入水中。通过溶液的溶解热进行鉴别，如氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠和碳酸钙，只能通过水进行鉴别。6.检漏：气体发生器连接后，利用热胀冷缩的原理来检查是否漏气。一个需要用棉花填充的普通实验什么实验需要用少量的棉花填充？加热高锰酸钾产生氧气产生乙炔和收集氨气的功能分别是防止高锰酸钾粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫流入导管；防止氨和空气的对流，以缩短收集NH3的时间。二。常见物质分离纯化的十种方法1.结晶和重结晶：材料在溶液中的溶解度随温度变化很大，如氯化钠和硝酸钾。2.沸点差异大。乙醇(水):加入新的氧化钙吸收大部分水分，然后蒸馏。3.过滤方法：可溶性和不溶性。4.升华：二氧化硅(I2)。5.提取：例如，四氯化碳用于从I2水中提取I2。6.溶解方法：铁粉(A1粉):溶于过量的氢氧化钠溶液中，过滤分离。7.添加方法：将杂质转化为所需物质：二氧化碳(一氧化碳)；通过热氧化铜；CO2(SO2):通过碳酸氢钠溶液。8.吸收法：去除混合气体中的气体杂质。气体杂质必须被药物吸收：N2(O2):通过铜网从混合气体中吸收O2。9.转化方法：两种物质很难直接分离，加入药物使其容易分离，然后还原回来：氢氧化铝，氢氧化铁：加入氢氧化钠溶液溶解氢氧化铝，过滤，除去氢氧化铁，加入酸使氢氧化铝转化为氢氧化铝。三个化学实验基本操作中的“否”2.实验结束后，剩余药物不得丢弃或放回原瓶中(钠、钾等活性金属除外)。4.如果皮肤偶然被浓H2SO4喷洒，则不应先用水清洗。应根据情况迅速用布擦拭，然后用水冲洗。如果酸或碱溅到眼睛里，不要用手揉眼睛，要及时想办法处理。6.当用滴管添加液体时，不要将滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。7.向酒精灯中添加酒精时，酒精不得超过酒精灯体积的2/3，也不得少于体积的1/3。9.加热物质时，不得使用酒精灯的内部火焰和火焰中心。10.加热试管时，不要将拇指压在短手柄上。不要将试管口对准自己或他人。液体的体积不应超过试管体积的1/3。11.加热烧瓶时，不要忘记垫上石棉网。四次化学实验的第一次和最后一次1.当试管被加热时，应在局部加热前将其均匀加热。2.当通过d收集气体时7.当检查卤代烃分子的卤素元素时，将稀硝酸和硝酸银溶液加入到水解溶液中。8.当测试NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S(用铅(Ac)2试纸)和其他气体时，在与气体接触之前，用蒸馏水湿润试纸。9.当进行固体药物之间的反应实验时，在混合它们之前分别研磨它们。10.当制备易水解的盐溶液如三氯化铁和氯化亚锡时，稀释前将其溶解在少量浓盐酸中。11.在中和滴定实验中，用蒸馏水清洗的滴定管在用标准填料包装之前，应先用标准溶液润湿。待测液体在被移除之前被润湿和清洗。阅读滴定管时，等待一两分钟后再阅读；当观察锥形瓶中溶液的颜色变化时，等待半分钟，直到颜色变化成为滴定终点。12.在火焰反应实验中，铂丝应先用稀盐酸染色，在火焰上燃烧至无色，然后再进行下一次实验。13.当用H2还原CuO时，首先引入H2流，然后加热CuO，反应完成后首先除去醇灯，然后冷却后停止引入H2。14.配制物质的浓溶液时，向烧杯中加入蒸馏水至容量瓶的刻度线1 cm 2 cm，然后用橡胶头滴管向刻度线加水。15.安装发电机时，遵循的原则是：从下到上，先左后右或先下到上，先左后右。16.如果浓H2SO4意外溅到皮肤上，用布擦去，用水冲洗，最后涂上3%至5%的碳酸氢钠溶液。当用其他酸染色时，先用水清洗，然后使用碳酸氢钠溶液。17.碱液粘在皮肤上，使用硼酸溶液前用水清洗。18.当酸(或碱)流到桌子上时，首先加入碳酸氢钠溶液(或乙酸)中和，然后用水清洗，最后用布擦拭。19.当检测蔗糖、淀粉和纤维素是否水解时，向水解液中加入氢氧化钠溶液中和硫酸，然后加入银氨溶液或氢氧化铜悬浮液。20.使用酸碱度试纸时，首先用玻璃棒蘸取待测溶液，涂在试纸上，然后用标准比色卡比较试纸的颜色，确定酸碱度。21.制备和保存Fe2和Sn2等易被空气水解和氧化的盐溶液时；将蒸馏水煮沸除去O2，溶解，并加入少量相应