高三化学--原电池-电解池及专题练习训练

一次电池电解池的主题练习1 .可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为分解液，以铝合金为负极，以空气电极为正极。 下一个说法是正确的将NaCl溶液或NaOH溶液作为电解液时，正极反应全部为O2 2H2O 4e-=4OH-在使用NaOH溶液作为电解液的情况下，负极反应为Al 3OH-3e=Al(OH)3在将NaOH溶液作为电解液的情况下，在电池的动作中电解液的pH不变化d .电池工作后，电子通过外部电路从正极流向负极2 .右图的x是电源，y是渗透了饱和食盐水和苯酚酞溶液的滤纸，在滤纸的中央滴下KMnO4溶液，通电后y中央的紫红色斑点向d侧扩散。 以下判断是正确的()a .滤纸上的c点附近变红，B.Cu电极的质量减少，Pt电极的质量增大C.Z溶液的pH首先减少，然后，增大D.Z溶液中的SO42-，向Cu电极进行取向移动3 .如图所示，将不同金属强力缠绕的钉子放入培养皿中，再加入适量含有苯酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却形成琼脂(离子可以在琼脂内移动)，现正确叙述如下A.a中钉子附近的红色B.b中钉子发生还原反应C.a中铜线发生氧化反应，D.b中铝线附近产生气泡4.2004年美国圣路易斯大学开发的新型乙醇电池，使用磺酸系质子溶剂，在200 oC左右供电乙醇电池比甲醇电池效率高32倍，安全。 电池的总反应为C2H5OH 3O2=2CO2 3H2O，电池的示意图如右图所示，错误如下()A.a极电池负极b .电池工作时的电流从b极沿着导线经由灯到达a极c .电池正极的电极反应为4 H2O 24 e=2h2od .电池工作时，乙醇1 mol被氧化的话，有6 mol的电子转移5 .右图为染料敏化太阳能电池的示意图。 电池的一个方面是有机感光性燃料(s )涂布在TiO2纳米晶体的表面而制作，另一个电极是在导电性玻璃上实施镀铂而构成的，电池中产生的反应如下(激发状态)关于这个电池，以下是错误的a .电池工作时，将太阳能转换为电能b .电池工作时，I-离子在镀铂导电性玻璃电极上放电c .电池中镀铂导电性玻璃的正极d .电池的电解质溶液中的I-和I3-的浓度不会减少6. Li-Al/FeS电池是正在开发中车载电池，该电池的正极的电极反应式为2Li FeS 2e-=Li2S FeA. Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的价数为1价b .该电池电池反应式中，2Li FeS=Li2S Fe负极的电极反应式为Al-3e-=Al3c .充电时产生阴极电极反应式如下7 .右图的装置中，u型管内为红墨水，a、b试管内加入食盐水和氯化铵溶液，分别加入生铁块，放置一段时间。 说明错误的是a .生铁块中的碳在一次电池的正极b .红墨柱两侧的液面左右变高c .两试管中相同的电极反应式为Fe-2e-Fe2D.a试管发生吸氧腐蚀，b试管发生抽氢腐蚀8 .某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传h，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2 O2=2H2O，以下关系说明正确a .电子通过外部电路从b极流向a极B.b极的电极反应式为O2 2H2O 4e-=4OH-c .电子每移动0.1 mol，H2 D.H消耗1.12 L，从a极通过固体酸电解质传递到b极11 .某同学根据电解原理设计了观察Fe(OH)2沉淀和Fe(OH)2氧化的实验装置。 如图所示，关于该装置的说法正确的是切断a.k2，投入K1后，铁棒和石墨棒释放出大量气泡，两电极附近的溶液颜色没有变化b .切开k 2，加入K1，只有石墨提升大量气泡，石墨电极附近的溶液变红，不久水槽就会出现白色沉淀，不会变色关闭c.K2，打开K1，过一会儿关闭K1，打开k2，在苯层的保护作用下，白色沉淀依然不会变色d .先关闭K1，再打开K2，铁棒和石墨棒就会释放出大量的气泡，石墨电极附近的溶液变红12 .右图为航天器能量储存系统的原理图。 以下说法正确的是W W W K S 5 U . C O MA.a .该系统只存在三种形式的能量转换b .装置y中负极的电极反应式c .装置x能够实现燃料电池燃料和氧化剂的再生d .装置x、y形成的子系统能够实现物质的零排放，实现化学能和电能的完全转换13 .如图所示，a、b、c都是石墨电极，d是碳钢电极，通过电解。 假设电解中产生的气体全部逃逸，下面的说法是正确的a .甲、乙两烧杯中溶液的pH保持不变b .甲烧杯中a的电极反应式为4oh- 4e-=O2 H2Oc .电解一段时间后，将甲乙溶液混合，一定会产生蓝色沉淀d.b极变重3.2g时，d极产生气体变为2.24L (标准状况)15 .氯碱工业是高能源产业，电解池与燃料电池相结合的新技术可节约30%以上。 在这种工艺设计中，相关材料的运输和转化关系如下图所示，其中没有显示电极，离子膜只能通过阳离子。图中x、y分别为(填埋化学式)，分析比较图中的氢氧化钠质量分数a%和b%的大小分别写出在燃料电池b中正极、负极发生的电极反应正极： 负极：这样设计的主要节点(电)可以(写两处)。1 .钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应如下AFE-2e=Fe2b2h2o 24 e=4oh-c4oh-4e=2h2o2d2e=h 22、x、y、z、m表示4种金属元素，已知金属x和z通过引线连接，加入稀硫酸后，x溶解，对z极放出氢的Y2和Z2的离子共存的溶液进行电解，y首先析出的M2离子的氧化性比Y2离子强。 这4种金属的活性，从强度到弱度的顺序是A XZYM B XYZM C MZXY D XZMY3、以下4种装置中，溶液体积均为250毫升，开始时电解质溶液的浓度均为0.10摩尔/升，工作一段时间后，测定导线中通过了0.02摩尔的电子，如果不考虑溶液体积的变化，下面将正确叙述a工作一段时间后溶液的浓度=b工作一段时间后溶液的ph:c产生气体的总体积：d电极上析出固体的质量：4、近年来，加入“碘”的食盐大量使用碘酸钾，KIO3在工业上采用电解法，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液(加入少量的K2CrO4)为电解液，在一定的条件下进行电解，反应方程式为KI 3H2OKIO3 3H2。 以下的说法是正确的a电解时，石墨为阴极，不锈钢为阳极b电解液适宜调节xeon酸性c电解后得到KIO3产品的顺序是过滤浓缩结晶焚烧在d电解中，每移动0.6mol电子，理论上得到21.4g无水KIO3晶体5 .电解原理广泛应用于化工行业。 右图显示了电池。收容电解液a的x、y是2块电极板，通过导线与直流电源连接。请回答下面的问题(1)如果x、y均为惰性电极，则a为饱和NaCl溶液，与实验开始时相同如果向两侧各滴下几滴苯酚酞试验液电解单元中x极上的电极反应式为。 在x极附近观察到的现象。 Y电极上的电极反应式是检查该电极反应生成物的方法。(2)用电解法精炼粗铜时，如果在电解液a中使用CuSO4溶液X电极的材料，电极反应式为。Y电极的材料，电极反应式为。(说明：不需要写杂质引起的电极反应)(3)该装置在某金属上镀铜时，X电极材料，Y电极材料，电解液a选择溶液9、如图所示，e是涂有Na2SO4溶液的滤纸，加入数滴苯酚酞。 a、b分别是Pt片，压在滤纸的两端，r、s是电池的电极。 m、n是使用微多孔质Ni的电极材料，在碱溶液中可视为惰性电极。 g是电流计，k是开关。 c、d、电解池均充满浓KOH溶液。 向滤纸的中央点滴入紫色的KMnO4溶液，k打开，接通电源一会儿，c、d就会产生气体。(1)外部电源的正极、负极分别为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)A附近的溶液现象为_，b附近发生的电极反应式为：(3)滤纸上的紫色点向哪里移动？(4)产生一定量的c、d中的气体时，切断外部电源打开开关k，过了一会儿，c、d中的气体逐渐减少。 _，有关的反应公式是。二、燃料电池：1 .在KOH溶液中放置铂电极，在两极分别通入CH4和O2时产生电流燃料电池。 下面的描述是正确的行人CH4的电极为正极正极的电极反应式为o222h2o4e=4oh -普通人CH4的电极反应式为CH4 2O2 4e=CO2 2H2O负极电极反应式为CH4 10 OH- 8e=CO32- 7H2O放电时溶液中的阳离子向负极移动放电时溶液中的阴影移动到负极。动作时正极区域pH上升，负极区域的pH下降a.b.c.d.最近摩托罗拉开发了以甲醇、氧和强碱为电解质溶液的新型手机电池。 电量是现在镍氢电池和锂电池的10倍，可以连续充电1个月。 假设放电中甲醇完全氧化产生的CO2充分吸收CO32-生成。(1)该电池反应的总离子方程为：(2)甲醇在极端反应(正或负)，电池放电中溶液的pH为(负或正或负)的甲醇蒸气16g被完全氧化而产生电能，利用在该过程中放出的电能来电解足够量的CuSO4溶液(在全过程中(3)最近，有科学家使用固体电解质制造燃料电池，其效率更高。 一个电极通空气，另一个电极通汽油蒸汽。 其中固体电解质是掺杂Y2O3(Y :钇)的ZrO2(Zr :锆)固体，能够在高温下传导o2离子(其中氧化反应完全发生)。 用丁烷(C4H10 )表示汽油。电池的正极反应式为放电时固体电解质中o2离子的移动方向向极点移动(填补正或负)。三、可充电电池：1、铅蓄电池总反应的化学方程已知如下：放电充电Pb PBO 2、2 h2so 4、2 h2o2pbso 4； 镍镉碱性二次电池在放电时成为正极所述反应是2 nio (oh )2e-2 h2o=2ni (oh )2- 2oh -，而所述负极反应是CD2oh-2 e-=CD (oh ) 2。 铅蓄电池使用(放电)一段时间后，内阻显着增大，但电压几乎没有变化，这种情况下只能继续使用充电。 镍镉碱性充电电池在使用(放电)到后期，电压显着下降时，内阻几乎没有变化，充电后也可以继续使用。 回答以下问题铅蓄电池放电时的负极反应是.充电时的阳极反应是.镍镉碱性充电电池充电时总反应的化学方程式.2、氢镍电池是近年开发的可充电电池，取代了受污染的铜镍电池。 氢镍电池总反应式为(1/2)H2 NiO(OH) Ni(OH)2. 根据这个反应式判断，在下面的记述中正确的是a .电池放电时，电池负极周围溶液的pH上升，电池放电时镍元素被氧化c .电池充电时。 氢被还原而d、电池放电时，H2为负极四、计算：1、将惰性电极插入56ml的NaCl溶液中，进行通电电解，使从阴极析出的氢气为56ml (标准状况，忽略电解前后的体积变化)时，溶液中的PH约为：A.10 B.11 C.12 D.13用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，在阴极增加ag时，在阳极同时产生bL氧(标准状况):m的相对原子质量为a.22.4 ax/bb 11.2 ax/BC.5.6 ax/BD.2.5 ax/b3 .在500 ml agno 3溶液中插入2个惰性电极，进行通电电解。 电解液的pH从6.0变化为3.0时(电解时在阴极不析出氢，电解液电解前后的体积变化可以忽略)，电极上析出的银的质量A.27