高二化学会考知识点整理

化学1知识点专家化学家眼中的物质世界物质的分类和转化有机化合物混合物物质化合物杂质无机化合物非金属单体金属四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应双分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系取代反应一定是氧化还原反应复分解反应不一定是氧化还原反应化合反应的分解反应可能是氧化还原反应氧化还原反应本质：电子转移(得失或错位)的特征：价数的变化(判断氧化还原反应的依据)3 .氧化还原反应概念升(化合价)-失(电子)-氧(氧化反应)-还原剂)降(化合价)-得(电子)-还原(氧化反应)-氧(还原剂)单线桥双线桥失去2e-2e-1 0 -1 0 0 -12 kb rcl2=br2knc l2kb rcl2=br2k ncl2e-物质的量定义：表示一定数量微粒的集合体的符号n单位摩尔阿伏伽德罗常数：0.012kgC-12所含碳原子数。 用NA表示。 约6.02x1023粒子和物质的量公式： n=例题P7摩尔质量：每单位物质量的物质所具有的质量用m表示的单位： g/mol的数值，与该物质的分子量相等质量和物质的量公式： n=例题P7物质的体积决定：粒子的数量粒子的大小粒子间的距离微粒的数量一定固体液体主要由决定微粒大小的气体主要由决定微粒间的距离体积和物质的量公式： n=例题P10在标准情况下，1mol的任何气体的体积都约为22.4l阿伏伽德罗定律：在同一温度下，同一体积的气体都含有同一分子数物质的量浓度：单位体积溶液中溶质b的物质量。 符号CB单位： mol/l表达式： CB=物质量浓度调制前应检查容量瓶是否漏水步骤：1.计算m=cvM 2.称量3 .溶解4 . 转移(清洗2-3将清洗液放入容器)5 .定容6。 摇动七个瓶子贴上标签物质的分散体系溶液胶体浊液分散质量大小10-9-910-7-7胶体的本质特征丁达儿现象：明亮的通道区分溶液和胶体电解质：水溶液中或熔融状态下具有导电性化合物非电解质：在水溶液中溶解状态下通电的化合物蔗糖醇SO2 CO2 NH3等强电解质：水溶液中全部可电离的电解质强酸HCl H2SO4 HNO3强碱NaOH KOH Ba(OH)2大部分的盐弱电解质：在水溶液中可部分电离的电解质弱酸HCl H2SO4 HNO3弱碱NaOH KOH Ba(OH)2物质的分离和纯化水过滤法：一种成分可溶，适用于另一种不溶固体混合物粗盐的纯化蒸发结晶：混合物中各成分物质在溶剂中溶解性的差异蒸馏法：各成分相互溶解，但适于分离沸点不同的液态混合物。 例如，醇和水分离器蒸馏烧瓶冷凝器分液：分离两种互不相容的液体萃取：溶质在互不相容的溶剂中溶解度不同的溴水CCl4层上层无色下层橙色不用酒精萃取火焰色反应白金线用盐酸洗涤后，用酒精灯燃烧至无色，涂上测定液钠焰色：黄钾焰色：紫色(透过蓝色钴玻璃)cl检查：硝酸银产生的白色沉淀不溶于稀硝酸通过So42-检查： ba(no3)2的白色沉淀不溶于稀硝酸加入NH4检查：NaOH加热气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3检定：加入KSCN后出现红色溶液Fe3 3SCN-=Fe(SCN)3Al3检查：加入NaOH后出现白色沉淀，沉淀消失质子z原子核原子ZAX中子a电子质量数=质子数中子数核电荷数=质子数=核外电子数同位数：相同质子数不同、中子数不同的原子相互称为11H 12H 13H专题2从海水中获得化学物质1 .氯气的物理性质：氯气呈黄绿色，具有刺激性气味，是一种溶于水、密度大于空气、易于液化的有毒气体。2 .化学性质：氯气具有较强的氧化性(1)能和金属(Na、Fe等):2Na Cl2=2Na Cl 2Fe 3Cl2=2FeCL3(2)与非金属(例如H2 )反应： H2 Cl2=2HCl燃烧的火焰苍白，瓶口产生白雾。(3)与水的反应： Cl2 H2O=HCl HClO次氯酸的性质：(弱酸性、不稳定性、强氧化性)氯水易见光分解方程式2HClO=2HCl O2保存了新氯水所含的、和久置氯水的主要成分是。(4)与碱的反应：2NaOH Cl2=NaCl NaClO H2O (废气处理用)漂白剂制备原理的反应方程是。 漂白剂的成分是有效成分。 漂白剂起作用的是。3 .氯气实验室的制法：反应原理： MnO2 4HCl (浓)=MNC l 22 h2o； 发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体，用浓H2SO4吸收水收集：上排气法收集检查：湿润淀粉碘化钾试纸蓝化废气处理：用氢氧化钠溶液吸收废气。 氯化氢易溶于水，其水溶液通称盐酸。4、溴、碘的提取(1)2k ic12=2k ni2(2)2k ibr2=2k ni2(3)2k nb2=2knbr 2五、钠(1)钠的物理性质：银白色，有金属光泽的固体，热，电的良导体，质地柔软，密度小，熔点低(2)钠与水反应的现象和说明：浮游：(说明钠的密度比水的密度小)熔融：(说明钠的熔点低)该反应是发热反应)游：(说明气体产生)响：(说明气体产生)红：溶液中的苯酚过滤器(说明生成的溶液的碱性)。 (3)钠与水反应的化学方程为2Na 2H2O=2NaOH H2，离子方程为2na2h2o=2na2oh-h2.(4)与氧反应：4Na O2=2Na2O 2Na O2=点火=Na2O2(5)4Na TiCl4=4NaCl Ti(6)Na的用途获得的重要化合物中子炉的换热剂ti .铌锆钒等金属冶炼钠光源(7)碳酸钠与碳酸氢钠的比较名字碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗称碱式苏打苏打水颜色、状态溶解性溶解度小于碳酸钠热稳定性2NaHCO3=Na2CO3 H2O CO2与盐酸反应na2co32HCl=2NaCl2h2o2比Na2CO3更厉害的nahco3HCl=NaCl2o2co2与NaOH反应NaHCO3 NaOH=Na CO3 H2O相互转化(8)杂质除去：加热Na2CO3固体(nahco3)na2co3溶液(NaHCO3) NaOH碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。 加热产生气体的是碳酸氢钠或者加酸产生气体的是碳酸氢钠，如果不产生气体则产生气体的是碳酸钠6 .离子反应及其发生条件： (1)生成难溶性物质；(2)生成挥发性物质；(3)生成难离子化物质7 .能正确写出常见的离子方程式。 书写工序：1.书写2 .改性(将易溶性离子化物变成离子形式，难溶性离子化物、气体、单体、氧化物保持化学式)3.删除4 .调查(电荷平衡、原子数保存)。8 .离子方程常见错误的例子：Cl2与水反应，H2O Cl2=2H Cl- ClO-碳酸钙溶解于盐酸CO32- 2H=CO2 H2O铁与氯化铁反应Fe Fe3=2Fe2硫酸与氢氧化钡反应的H OH-=H2O9 .镁的提取与应用镁的提取(1) MgCl2ca (oh )2=mg (oh ) 2CaCl2(2) mg (oh )2HCl=MgCl2h2o(3)对MgCl2=MgCl2-进行电解镁单质化学性质3 mg n2=mg3n2mg2HCl=MGC l2h2mgco2=2mgoc专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金1 .铝是地壳中最多的金属元素，主要以化合状态存在，铝土矿的主要成分是Al2O3Al2O3两性氧化物与硫酸反应al2o 3、3h2so4=Al2 (SO4 ) 3、3h2o氢氧化钠Al2O3 2NaOH=2NaAlO2 H2O离子方程式Al2O3 2OH-=2AlO2- H2O2.Al(OH)3两性氢氧化物(1) al (oh )3HCl=3al3h2oal (oh )3NaOH=NAA lo2H2O离子反应： Al(OH)3 OH-=AlO2- 2H2O热分解2Al(OH)3=Al2O3 3H2O(向AlCl3溶液中过剩加入NaOH滴的现象：有白沉淀后沉淀消失。从实验室常用的铝盐和足够量的氨水中提取Al(OH)3(3)明矾：硫酸铝钾十二水合物KAl(SO4)212H2O容易溶于水，溶于水显示酸性的是Al3 3H2O=AL(OH)3 3H，因此明矾经常被用作净水剂是由于铝离子水解而产生的氢氧化铝3 .铝的性质(1)物理性质银白色金属固体、密度2.70g/cm3的强韧性、延展性良好的热传导性(2)化学性质铝是一种比较活跃的金属，具有较强的还原性与氧反应因为常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝具有良好的防腐蚀能力4Al 3O2=2Al2O3铝与冷水不反应，与热水反应缓慢2 al2o 3、6h2o=2al (oh )3正常情况。 铝表面的氧化膜阻止了与水的反应与非氧化性酸反应2 al6HCl=2ALC L3 h2-2al3H2 so4=Al2 (SO4 ) 3h 285937；常温下铝和浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反应2Al 2 NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2(唯一)铝热反应2Al Fe2O3=2 Fe Al 2O3焊接轨道实验室制取用氨水转换关系HCl AlCl3 NaOH Al(OH)3Al2O3电解AlNaOH 2NaAlO2第二单元铁、铜的获取与应用铜的性质1、物理性质：具有金属光泽的紫红色金属密度8.92 g/cm3质地柔软，具有良好的导电热传导性2 .化学性质1 .与氧反应2Cu O2=2CuO CuO 2HCl=H2O CuCl22、Cu与强氧化性