化学实验的基础方法教师.ppt

2/3,灯帽,一、常见的仪器及其使用方法,1.加热仪器,酒精灯,（1）.加热时用（）加热；,（2）.酒精灯中的酒精量不超过容积的（）不少于（）；,(3).绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；,(4).绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；,(5).用完酒精灯，必须用()盖灭，不可用嘴去吹。,1/4,外焰,2.可加热仪器,1.仪器名称（）,2.使用方法,加热液体时体积不超过容积的（）,加热固体时试管口（）,1.仪器名称（）,2.使用方法,浓缩蒸发时要用（）搅拌,1.仪器名称（）,2.使用方法,用于固体物质的高温灼烧，把坩埚放在三脚架上的（）上加热，取放坩埚时必须使用（），加热完坩埚应放在（）上冷却。,试管,1/3,略向下倾斜,蒸发皿,玻璃棒,坩埚,泥三角,坩埚钳,石棉网,坩埚,泥三角,三角架,3.垫石棉网加热仪器,1.仪器名称（）,2.使用方法,加热时液体体积不超过容积的（）且不少于（）,1.仪器名称（）,2.使用方法,滴定时液体体积不超过容积的（）,1.仪器名称（）,2.使用方法,溶解固体时要用（）搅拌,圆底烧瓶,2/3,1/2,锥形瓶,1/2,烧杯,玻璃棒,返回,4.计量仪器,1.仪器名称（）,2.用途（）精确度（）,3.特别提醒,（1）无（）刻度；,（2）不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；,（3）选取量筒的规则是“大而近”,例如量取5.6mLNaOH溶液应选取10mL量筒，而不能选50mL量筒。,量筒,量取一定体积的液体,0.1mL,“0”,返回,5.托盘天平使用,1、调零防腐,先调节天平，潮湿或腐蚀的药品必须放在玻璃器皿中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸,2、左物右码,左盘放称量物，右盘放砝码,3、先大后小,砝码先取质量大的，再取小的,4、归零放盒,称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒,返回,研钵,用于研磨固体试剂或使固体试混和均匀。,燃烧匙,用于固体试剂在气体中的燃烧实验。,6.其他实验仪器,试管夹,.手握长柄，从试管底部套、取试管夹。,坩埚钳,用于夹持坩埚、蒸发皿。,用于夹持试管。,注意：,.夹在距试管口1/3处；,表面皿,用作蒸发少量液体；观察少量物质的结晶过程；可作盖子或载体。,玻璃棒,石棉网,悬空滴液（防污染），切勿横放或倒放，未洗莫混用,胶头滴管和滴瓶,引流和搅拌溶液,返回,使烧杯一类的容器均匀受热,二、基本实验操作,药匙（或纸槽）,镊子,托盘天平,胶头滴管,用试剂瓶倾倒,量筒等,一横二送三直起，块状药品莫竖投,瓶塞倒放口紧挨，标签防腐向手心试管倾斜注药液，盖塞向外放原处,1、药品的取用,滤纸,漏斗边缘,玻璃棒,三层滤纸一侧,烧杯内壁,固体和溶液,重新过滤,2、过滤,搅拌，防止液体局部温度过高造成飞溅,接近蒸干,3、蒸发结晶,溶解度随温度变化较小物质,5、溶液PH值测定,蘸、比、读,4、冷却结晶,例如：氯化钠与硝酸钾的分离等,溶解度随温度变化大,快来找一找问题,返回,连接仪器，将导气管插入盛水的水槽中，用手捂住仪器外壁：如果有气泡产生,放手后导管中形成一段水柱,表明装置气密性良好.,1、检查装置气密性,(1).具体操作：,(2).原理：,三、常见气体的制备,气体的热胀冷缩性质,关闭止水夹，从长颈漏斗（球形漏斗）中注入适量的水使其末端浸末在水中后，继续注水，长颈漏斗中液面不下降，表明装置气密性良好。,(1).具体操作：,(2).原理：,气体压强恒定！,2、实验装置的选择,反应物的状态和反应的条件,气体的性质(溶解性、密度、能否与水、氧气反应等）,考虑因素,.选择发生装置：,.收集装置：,.发生装置安装：,从左到右、从下到上,(1).用固体与液体在常温下反应产生气体应选(),来练一练,F,B,或,(3).收集难溶性气体可选()收集常温下密度比空气大的气体应选(),拓展：已知实验室用氢氧化钙固体和氯化铵固体共热制取氨气，可以选择()和(),E,(2).用固体受热产生气体应选(),.伸进、的导管均应接近集气瓶底部，F中集气瓶中充满水，是为了:,防止气体从长颈漏斗逸出,防止水倒流入试管，使试管破裂,排尽集气瓶或试管内的空气,3、操作注意事项,F,B,.的试管口略向下倾斜，是为了:,.B中长颈漏斗末端应伸到液面以下，是为了:,4、除杂,(1).某同学为了较快地获得氢气，用浓盐酸和锌粒制取，结果导致氢气不纯净，其中可能混有杂质()可选用()分别除去上述混在氢气中的杂质气体。,E,F,a,a,b,c,d,e,f,f,氯化氢气体和水蒸气,氢氧化钠溶液和浓硫酸或者氢氧化钠溶液和生石灰,E,F,a,a,b,c,d,e,f,f,(2).若果选择NaOH和CaO来除杂请选择合适的装置按接口顺序连接(),a-d-e-b-c-f,NaOH溶液,生石灰,a,d,e,b,c,f,快来想一想,常见气体的实验室制法,1.实验室制取氧气的方法：,.用KClO3和MnO2制取：,.用KMnO4制取：,(1).反应原理：,.用H2O2和MnO2制取：,(2).收集方法：,排水法或向上排空气法,2.实验室制取二氧化碳的方法：,(1).反应原理：,(2).收集方法：,向上排空气法或排饱和NaHCO3溶液,3.实验室制取氢气的方法：,(1).反应原理：,Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2,(2).收集方法：,向下排空气法或排水法,1、下列实验操作正确的是（）、用托盘天平称量固体时，应将药品放在右盘上，砝码放在左盘上。、将试剂瓶中的液体倒入试管中，操作过程如右图所示。、用排水法收集满氧气的集气瓶在水下用玻片盖好，再取出正立在桌上。、用pH试纸测定溶液的pH时，应先用蒸馏水将试纸湿润后，再用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色跟比色卡对照即可。,C,练一练,2、现有九种仪器：量筒烧杯漏斗酒精灯玻璃棒托盘天平蒸发皿胶头滴管药匙，请从中选择仪器完成下列操作：.某学生欲配制100g质量分数为5的盐水，需食盐（）g，水（）g，需用到（）（填序号）等仪器。.给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的_，试管与桌面成_角，应该使用酒精灯的_焰加热。,95,5,45,外,3、小明在探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验：,CO2,请回答以下几个问题：（1）写出上图中标有字母的仪器名称：ab。（2）以上三个实验中，有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：实验。实验。,试管中的液面高于烧杯中的液面,气球变大,(3).实验因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是，改进后能看到的实验现象是。,塑料瓶,塑料瓶变瘪,用试管取出溶液，然后加入足量的盐酸,气泡产生,生成了Na2CO3,(4).请你进一步设计实验来检验CO2和NaOH溶液反应生成了Na2CO3，并将有关的实验操作、现象、结论填入下表：,第一节化学实验基本方法,高中化学必修1,一、化学实验安全,1遵守_。当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。2了解_。了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项，着火、烫伤和化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸、报警电话等的位置和使用方法等。,实验安全,安全措施,第一章从实验学化学,3掌握_。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。4重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。,正确的操作方法,常用危险化学品的分类,练一练2进行化学实验必须注意实验安全，下列说法不正确的是（）A不慎将酸溅到眼中，应立即水洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸,练一练1下列实验操作中主要不是从安全因素考虑的是（）A点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝C酒精灯不用时，必须盖上灯帽D用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜,D,D,过滤：蒸发：,1、过滤和蒸发,利用物质的溶解性不同将难溶物与可溶物分离的方法。,利用溶液中溶质与溶剂沸点不同，加热分离可溶性溶质与溶剂的方法。,二、混合物的分离与提纯,实验目的：,除去粗盐中混有的杂质,实验步骤：溶解、过滤、蒸发,（泥沙、CaCl2、MgCl2、硫酸盐）,实验1-1粗盐的提纯,【思考】利用溶解、过滤制得的食盐是不是就是纯净的NaCl？如果不是，可能含有什么杂质离子？用什么方法可以除去它们呢？,不是。还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,【除去Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质方案】,加入试剂使SO42-、Mg2+、Ca2+反应生成难溶物质沉淀下来。,除SO42-：除Mg2+：除Ca2+：,加稍过量的BaCl2溶液,加稍过量的NaOH溶液,加稍过量的Na2CO3溶液,下面介绍粗盐的提纯过程,有关方程式BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaClNaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,粗盐提纯流程图,NaCl(Mg2+Ca2+SO42-),过量的BaCl2溶液,NaCl(Mg2+Ca2+Ba2+),BaSO4,过量的NaOH溶液,NaCl(Ca2+Ba2+CO32-),BaSO4Mg(OH)2,过量的Na2CO3溶液、过滤,NaCl(OH-、CO32-),BaSO4Mg(OH)2CaCO3BaCO3,适量的稀HCl、加热,CO2,NaCl溶液,蒸发,纯NaCl,【讨论1】除杂时加入的试剂为什么都要稍过量？加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其它离子？如有，可用什么方法再把它们除去？,除杂时引入的离子：Ba2+、OH-、CO32-Ba2+可用Na2CO3除去OH-可用HCl除去CO32-可用HCl除去,实验1-2,SO42-的检验方法：,将溶液用盐酸酸化，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀,【讨论2】粗盐提纯试剂加入的先后顺序共有几种？碳酸钠溶液能加在氯化钡溶液之前吗？,1、氯化钡氢氧化钠碳酸钠盐酸,2、氢氧化钠氯化钡碳酸钠盐酸,碳酸钠溶液不能加在氯化钡溶液前，碳酸钠溶液只能加在氯化钡之后。,3、氯化钡碳酸钠氢氧化钠盐酸,【练习】,2、为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙,可将粗盐溶于水,再进行下列操作：过滤加过量的NaOH溶液加适量的盐酸加过量的Na2CO3溶液加过量的BaCl2溶液。正确的排列顺序是_,1.在进行沉淀实验时,如何认定沉淀已经完全?,取少量上层清液置于小试管中，滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀。说明沉淀已经完全。,或,或,或,练习3：粗盐经过溶解、过滤和蒸发操作得到的氯化钠中仍含有可溶性杂质硫酸盐，可通过加（填试剂）来检验，简述检验SO42-的操做步骤；实际上，得到的盐中除硫酸盐外，还含有、等可溶性杂质。,思考1：上一节课，我们学习了粗盐的提纯，在提纯过程中，想想用到过哪几种提纯方法？,思考2：对于液态混合物，我们怎样将其分离呢？你能想出一些办法吗？,蒸馏：,利用液体混合物中各组分的沸点不同，将液体混合物分离和提纯的方法。,实验室制取蒸馏水的装置,2、蒸馏和萃取,讨论,酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？,先蒸馏出来的是什么物质？,蒸馏在生产、生活中的应用,酒精的提纯石油的分馏海水的淡化,常用有机萃取剂Vs无机溶剂汽油植物油苯,密度比水大沉于水下层,2.萃取：,四氯化碳水,根据同一种溶质在不同溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把物质从另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。,萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂要互不相溶2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度3、萃取剂与原溶剂要有较大的密度差异,水,萃取分离物质的步骤：,萃取,