第11讲氧化还原反应.ppt

第十一讲氧化还原反应,20142015化学学业水平测试复习,【复习目标】1能根据反应前后元素化合价有无变化，判断该反应是否为氧化还原反应；2能判断氧化剂和还原剂，逐步理解物质被氧化、被还原的概念；3根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移；4能配平简单的氧化还原反应方程式，学会用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目；5举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。,【知识梳理1】氧化还原反应的基本概念：,1、氧化还原反应的特征是化合价变化，本质是电子转移。2、氧化剂是指反应中得电子的物质，所含元素化合价降低；还原剂是指反应中失电子的物质，所含元素化合价升高。3、氧化剂发生还原反应(即被还原)，还原剂发生氧化反应(即被氧化)。,口诀：还原剂：升、失、氧；氧化剂：降、得、还。,【例1】下列化学反应中，为氧化还原反应的是（）A2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBC+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2OCBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClDCuO+H2SO4=CuSO4+H2O,B,【例2】下列反应中，HCl作氧化剂的是（）ANaOH+HCl=NaCl+H2OBMnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+C12CFe+2HCl=FeCl2+H2DCuO+2HCl=CuCl2+H2O,C,【例3】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。下列说法正确的是（）A该反应是置换反应B钾元素化合价降低CFe(OH)3发生氧化反应DCl2是还原剂,+30+6-1,C,化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应，是氧化剂,化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应，是还原剂,【知识梳理2】氧化还原反应中电子转移的表示方法（双线桥法）：,书写要求：箭头是由反应物中的某一元素指向对应的生成物中的同一元素。一定要标出得、失电子的总数，并且数值相等。,【例4】为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。请标出方程式中电子转移的方向与数目。（1）双线桥：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O,得到5e-1,失去e-5,-1+50,单线桥：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O（1）氧化剂是_，还原剂是_，氧化剂和还原剂物质的量之比为_；（2）当有0.10mol电子转移时，生成的I2为_mol。,5e-,-1+50,KIO3,KI,1:5,0.06,【例5】ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法错误的是（）AKClO3在反应中得到电子BH2C2O4在反应中被氧化CKClO3是氧化剂D1molKClO3参加反应有2mol电子转移,D,【知识梳理3】氧化还原反应的基本规律在同一反应中：,1、氧化反应与还原反应同时发生，缺一不可；2、电子守恒：氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。(即化合价降低总数与化合价升高总数相等。)