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文档简介

初中化学中的相关计算,一。关于质子数、中子数的计算,运用公式：相对原子质量Ar=质子数+中子数（如果Ar由元素周期表提供，四舍五入取整，带入计算）,二。相对分子质量的计算,相对分子质量等于分子中所有原子的相对原子质量之和。Mr=Ar1*N1+Ar2*N2+(Ar:相对原子质量N：原子个数）例题：计算NaOH的相对分子质量解：Mr=23+16+1=40习题：请计算出CO2、HCl、CaCO3的相对分子质量,常见物质的相对分子质量,氢氧化钠（NaOH）：40氯化氢（HCl）：36.5二氧化碳（CO2）：44碳酸钙（CaCO3）：100硫酸（H2SO4)：98氧气（O2）：32水（H2O）:18,三。根据化学方程式计算分子式,依据：化学反应前后原子种类个数不变。例题：2X+9O2=4CO2+2SO2+6H2OX为C2H6S例题：Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O,四。溶质质量分数的计算,溶质质量分数=溶质质量/溶液质量*100%溶液质量=溶质质量+溶剂质量（无特殊说明，计算保留一位小数）例题：已知一烧杯中有水90g，1.向烧杯中投入10gNaCl，所得溶液质量分数为2.向上述所得溶液中再加入10gNaCl，所得溶液质量分数为3.向1所得溶液中加水100g，所得溶液质量分数为,10%,18.2%,5%,稀释：稀释前后溶质的质量不变例题：质量分数为20%的硫酸100g稀释成10%，需要加水多少？增溶：增溶前后溶剂（水）的质量不变,m1*a1%=m2*a2%,五。根据化学方程式的简单计算,例题：取黄铜（铜锌合金）10克，与足量稀硫酸反应，得到气体0.2克。问合金中锌的质量为多少？解：设锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2652x0.2g65/x=2/0.2gx=6.5g答：合金中锌的质量为6.5g,按缺步一骤不给可分,变式1：计算质量分数取黄铜（铜锌合金）10克，与100克稀硫酸恰好完全反应，得到气体0.2克。问稀硫酸的溶质质量分数为多少？解：设硫酸的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2982x0.2g98/x=2/0.2gx=9.8g=9.8g/100g*100%=9.8%答：稀硫酸的质量分数为9.8%,变式二：含杂质的计算例题：将Na2SO4和NaOH的混合物10g投入到200克溶质质量分数为4.9%的H2SO4
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