(修改)《离子反应》(新人教版)PPT课件

.,1,离子应,反,.,2,电解质:,对象:化合物,条件:在水溶液或熔融状态下,在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,结果:导电,实质:在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移动的离子,电离:,物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子过程,注意,非电解质:,在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物,.,3,3,为什么有的化合物能电离？有的化合物不能电离？为什么化合物中有的部位能电离？有的部位不能电离？化合物中原子间都是以共价键或离子键结合在一起。离子键都能电离，但只有部分共价键能电离(水溶液中)。水溶液中：离子键、部分共价键能电离。熔化状态下：离子键能电离。用于区分离子化合物和共价化合物.,试分析：NaHSO4、Na2CO3、NH3.H2O等物质的电离情况。,31.05.202014:08,.,4,4,(1)下列物质中是否含有离子？NaCl晶体、熔融NaCl、NaOH溶液、HCl气体、液态HCl、盐酸、蔗糖(C12H22O11)、冰醋酸、SiO2晶体、酒精、SO3晶体、H2SO4溶液。,(2)下列物质是否属于电解质？HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、Na2O、Na2O2NH4Cl、H2O、SO2、SO3、NH3、Cl2、Cu。,(3)根据你的体会，理清共价化合物、离子化合物与电解质、非电解质之间的关系。理清酸、碱、盐、氧化物等跟电解质、非电解质之间的关系。,31.05.202014:08,.,5,5,从物质结构的观点来看,电解质是具有离子键的离子化合物和某些具有极性共价键的共价化合物.因其在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移动的离子而能够导电,非电解质是某些含共价键的共价化合物,因其在水溶液或熔融状态下不能电离而不能够导电.酸、碱、盐、金属氧化物均是电解质.非电解质：酸酐、NH3、大部分有机物等。单质即不是电解质也不是非电解质。电解质、非电解质均指化合物，混合物不是电解质，如食盐溶液。,31.05.202014:08,.,6,在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH、盐酸等,在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3H2O、醋酸等。,强弱电解质的区别：,完全,部分,水合离子,分子、水合离子,强,弱,强酸、强碱、大多数盐,弱酸、弱碱、水,离子化合物，某些共价化合物,某些共价化合物,强电解质：,弱电解质：,.,7,注意:,电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。如CaCO3、BaSO4,电解质和非电解质都是化合物、纯净物单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。,熔化或溶于水，两个条件满足其一即可。HClNa2O,有些物质其水溶液虽能导电但本身并不是电解质。NH3、SO2、CO2,电解质本身不导电，必须在熔化或溶于水时导电。,.,8,常见的强弱电解质,强酸如：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI等强碱如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2绝大多数盐（与水溶性无关）如：NaCl、NH4Cl、BaSO4,强电解质,弱酸如：CH3COOH、H2SO3、H2CO3、HClO、HF、H2S、H3PO4（中强酸）等弱碱如：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3其他：H2O、Al(OH)3等极少数盐,弱电解质,记忆,.,9,常温下，1LH2O（即1000/18mol水）中H+的物质的量浓度为10-7mol/L，已电离的分子约占1.810-7%。,常温下，0.1mol/L溶液中发生电离的溶质分子占总数百分比CH3COOH1.32%（0.2mol/L的CH3COOH则为0.948%）NH3H2O1.33%HF（氢氟酸）0.8%（相当于10000个HF分子只电离了80个）HCN（氢氰酸）0.01%,水是一种极弱的电解质，纯水中自由离子浓度实在太小，以至于导电性实验时连灯泡都不会亮。,信息资料,.,10,【规范和含义】强弱电解质的电离方程式的差别,二元或多元弱酸的分步电离,难电离的离子：H2PO4-、HPO42-、HCO3-、HS-、HSO3-,CH3COOHH+CH3COO-,电离程度逐级减小105倍以上,浓硫酸因缺水而只有少量电离：,.,11,11,讨论：1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝等难溶物质属于弱电解质还是强电解质？2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3分别属于弱电解质质还是强电解质？还是其它？3、溶液的导电能力跟电解质的强弱有无必然的联系？4、电离方程式书写跟离子方程式书写有哪些差别？,31.05.202014:08,.,12,12,已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。例：H2CO3H+HCO3-一(1)HCO3-H+CO32-一(2)每一步的电离程度是不一样的。,1.多元弱酸的电离。,31.05.202014:08,.,13,13,2.酸式盐的电离反应式的书写,强酸酸式盐：在水溶液中：NaHSO4=Na+H+SO42在熔融状态下：NaHSO4=Na+HSO4弱酸酸式盐：在水溶液中：NaHCO3=Na+HCO3在熔融状态下：NaH2PO4=Na+H2SO4,31.05.202014:08,.,14,找出下列物质中的电解质,.,15,电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性,与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同，电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在自由移动的离子；在一定浓度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。,1电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程称为电离。,.,16,.,17,（2）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比，与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。,2、溶液的导电能力,（1）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此熔化状态下是否导电可以区别离子化合物和共价化合物。,.,18,2、本质：,反应物的某些离子浓度的减少,1、概念：,在水溶液或熔化状态有离子参加或生成的反应.,二、离子反应,3、类型,复分解、氧化还原、络合、水解、电解等,.,19,4、离子反应发生的条件,生成难溶物质（或胶体）,生成难电离的物质,生成易挥发物质的反应,(1)在水溶液中进行的复分解反应:,(2)发生氧化还原反应类型的离子反应：,氧化性强的离子遇到还原性的离子例：NO3-（酸性）、ClO-、Fe3+、MnO4-等遇到I-、S2-、SO32-、Fe2+,(3)发生络合反应类型的离子反应：,Fe3+遇到SCN-、苯酚,(4)发生水解反应类型的离子反应：,能水解的弱离子的存在（弱碱阳离子和弱酸阴离子）,.,20,1、概念：,用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子.,2、表示含义：,(1)表示某一具体反应的离子方程式,(2)表示某一类型反应的离子方程式,三、离子方程式,3、书写步骤:,一写,二拆,三删,四查,.,21,1、写出化学方程式：,2、把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。,3、删去方程式两边形式相同的离子：,4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：,-写,-拆,-删,-查,3、书写步骤:,离子,化学式,.,22,“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒。如FeCl3溶液与Cl2反应，不能写成Fe3+Cl2=Fe2+2Cl,“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式。如HCO3不能写成CO32+H，HSO4通常要写成SO42+H；,离子方程式的正误判断规律,“八看”,.,23,“三看”是否漏掉离子反应：如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+SO42的离子反应，又要写Cu2与OH的离子反应，应为Ba2+2OH+Cu2+SO42=BaSO4+Cu(OH)2。,“四看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合，不能凭主观想象，想当然地自己编造一些物质出来，如FeBr2溶液中通入过量Cl2不能写成：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl，它就与客观事实不相符合，,.,24,“五看”反应物或生成物的配比是否合理：如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成:H+OH+SO42+Ba2=BaSO4+H2O,“六看”是否符合题设条件：题设条件“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题时要特别留心。,.,25,“七看”各种符号是否表正确：如“”、“”、“”、“”、可逆号及离子符号写成价态符号等。如Na2CO3的水解不能写成CO32+H2O=HCO3+OH,“八看”是否忽略隐含反应：如将少量SO2通入漂白粉溶液中:H2O+SO2+Ca2+2ClO=CaSO3+2HClO错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化。应为：,H2O+SO2+Ca2+ClO=CaSO4+H+Cl+HClO。,离子共存,.,26,1、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H22、铜与稀盐酸反应：Cu+2H+=Cu+H23、次氯酸钙与亚硫酸：Ca2+2ClO+H2SO3=CaSO3+2HclO4、硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-5、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO6、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O7、把一小块锌投入过量FeCl3溶液中：2Fe3+Zn=Fe+3Zn2+,离子方程式的常见错误,.,27,8、Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH：Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2OMg2+HCO3-+3OH-=Mg(OH)2+H2O+CO32-9、FeCl3溶液中通入过量H2S：Fe3+H2SFe2+S2H+10、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OHAlO2H211、铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2+Ag12、碳酸钙加入醋酸CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O13、氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3CH3COONH4,.,28,14、硫化亚铁跟盐酸反应:S2-+2H+=H2S15、磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O16、氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-17、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO218、钠跟水反应:Na+2H2O=Na+2OH-+H219、向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-20、铜片跟稀硝酸反应Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O21、向含有0.1molNaOH溶液中通入3.36L（标况下）CO2气体2OHCO2CO32H2O22、向100ml0.1molLFeBr2溶液中通入0.025mol的Cl22Fe2+4Br3Cl22Fe3+2Br26Cl,.,29,23、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2+SO42-=BaSO424、氢氧化钡溶液跟硫酸反应OH-+H+=H2O25、氢氧化钡溶液跟硫酸反应Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O26、硫化钠溶于水中：S22H2OH2S2OH27、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32SO2H2O2HCO3SO32,.,30,下列物质间反应的离子方程式是否正确1,1.醋酸与氨水溶液混合:CH3COOH+NH3H2O=CH3COONH4+H2O2.铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2+Ag3.碳酸钙加入醋酸溶液中:CO32+2CH3COOH=CO2+2CH3COO+H2O,.,31,下列物质间反应的离子方程式是否正确,4.硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe3+SCN=Fe(SCN)2+5.硫化亚铁跟盐酸反应:FeS+2H+=Fe2+H2S6.氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H+Cl+ClO7.钠跟水反应:Na+2H2O=Na+2OH+H28.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2+SO42=BaSO4,.,32,下列物质间反应的离子方程式是否正确3,9.在碳酸氢钠溶液中加入盐酸HCO3-+H+=CO2+H2O10.把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3+3H211.向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-12.硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-13.磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O,.,33,下列物质间反应的离子方程式是否正确4,14.铜片跟稀硝酸反应:Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2O15.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO216.碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I-+Br2=I2+2Br17.氢氧化钡溶液跟盐酸反应:OH-+H+=H2O18.三氯化铁溶液跟过量的氨水反应:Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+,.,34,下列物质间反应的离子方程式是否正确5,19.小苏打溶液跟烧碱溶液反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2O20.氨气通入稀硫酸溶液中:NH3+H+=NH4+21.二氧化碳通入碳酸钠溶液中:CO2+CO32-+H2O=2HCO3-22.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应:Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)323.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O,.,35,下列物质间反应的离子方程式是否正确6,24.氨气通入醋酸溶液中:CH3COOH+NH3CH3COONH425.澄清的石灰水跟盐酸反应:H+OH-H2O26.碳酸钡溶于醋酸:BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO227.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO28.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液:Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O,.,36,下列物质间反应的离子方程式是否正确7,29.用氨水吸收少量二氧化硫:NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-30.饱和石灰水跟稀硝酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O31.向稀氨水中加入稀盐酸:NH3H2O+H+=NH4+H2O32.碳酸钙溶于醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO233.向饱和碳酸氢钠溶液中加入饱和氢氧化钙溶液:Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O,.,37,下列物质间反应的离子方程式是否正确8,34.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH=AlO2+H235.用氢氧化钠溶液吸收少量CO2:2OH+CO2=CO32+H2O36.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe3+H2S=Fe2+S+2H+,.,38,NaOH溶液,AlCl3溶液,Al3+3OH=Al(OH)3,Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,3AlO2+Al3+6H2O=4Al(OH)3,现象：先有白色沉淀，然后消失,现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀不消失,1.试剂的滴加顺序涉及到的“量”。,Al3+3OH=Al(OH)3,Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,NaOH溶液,AlCl3溶液,与互滴有关的离子方程式的书写,.,39,氨水,AgNO3溶液,现象：先有白色沉淀，然后消失,现象：开始没有沉淀，然后生成沉淀（白棕黑色),3NH3H2O+Ag+=Ag(NH3)2OH+2H2O+NH4+,OH-+Ag+=AgOH,2AgOH=Ag2O+H2O,氨水,AgNO3溶液,.,40,盐酸,NaAlO2溶液,AlO2+H+H2O=Al(OH)3,Al(OH)33H=Al3+3H2O,Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3,现象：先有白色沉淀，然后消失,现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀不消失,AlO2+H+H2O=Al(OH)3,Al(OH)33H=Al3+3H2O,盐酸,NaAlO2溶液,.,41,Na2CO3溶液,H2SO4溶液,CO32+2H+=CO2+H2O,CO32+H+=HCO3-,HCO3+H+=CO2+H2O,现象：有大量气体生成,现象：开始时无明显气体，稍后有大量气体产生,H2SO4溶液,Na2CO3溶液,返回,.,42,酸式盐与碱的反应涉及到的“量”,方法：按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。,(1)Ca(HCO3)2与NaOH,a.往足量碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液,b.往足量氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液,OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2O,2OH-+Ca2+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O,.,43,(2)NaHCO3与Ca(OH)2,b.往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液,Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,a.往足量碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水,Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O,（3）KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？,a.KHSO4少量时：,Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4+H2O,b.KHSO4过量时：,Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O,.,44,氧化还原反应中涉及到的“量”,方法：对于氧化还原反应，按“强先弱后”的原则来书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧化性（或还原性）弱的后发生反应。,(1)向FeBr2溶液中通入少量(足量)的Cl2反应的离子方程式。,(2)向FeI2溶液中通入少量(足量)的Cl2反应的离子方程式。,例:还原性I-Fe2+Br-,.,45,较特殊的反应涉及到的“量”,1、碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：,2、明矾与足量的氢氧化钡溶液反应：,3、碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶液反应：,Mg2+2HCO3+4OH=Mg(OH)2+CO3+2H2O,Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O,NH4+HCO3-+Ba2+2OH-=NH3.H2O+BaCO3+H2O,返回,.,46,有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同：如铵盐与碱的反应,（1）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH3H2O（2）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体NH4+OHNH3H2O（3）浓溶液加热，放出氨气：NH4+OHNH3H2O,.,47,下列反应的离子方程式正确的是()A、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+B、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+CO2+H2OC、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H+2Cl-Cl2+Mn2+H2OD、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+CuFe2+Cu2+,B,解析,A选项的Fe(OH)3胶体不能用沉淀符号表示，C选项的O原子个数不守恒，D选项电子得失总数不守恒。,.,48,判断原则,附加条件,离子大量共存问题,.,49,1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存,2、离子间发生氧化还原反应，离子不能大量共存,3、发生盐的双水解反应，离子不能大量共存,4、离子间发生络合反应，离子不能大量共存,判断原则,.,50,（1）有气体产生如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO32-、SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存,由于发生复分解反应，离子不能大量共存,.,51,（3）有弱电解质生成如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、C6H5O-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存；弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）