《弱电解质的电离平衡》PPT课件

弱电解质的电离平衡,.,2,潮湿的手触摸正在工作的电器,可能会发生触电事故.,.,3,大,小,慢,快,盐酸中氢离子浓度大,盐酸中氢离子浓度大,弱,强,盐酸中氢离子浓度大,比较浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的导电性,电解质,非电解质,化合物,纯净物,物质,混合物,单质,一、强电解质与弱电解质,强电解质弱电解质,1.电解质和非电解质：,电解质：,非电解质：,在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物。,在水溶液里或熔融状态下，都不能导电的化合物。,包括：多数有机物、非金属氧化物等。-蔗糖、酒精,包括：酸、碱、盐、水、金属氧化物等。,思考题,SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗？怎样区分电解质与非电解质？某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？,电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融状态下能否导电。（真正电离出自由移动的离子的物质才是电解质）,强调与辨析,.,7,NaCl溶液NaOHH2SO4CuCH3COOHNH3H2OCO2乙醇H2O,属于电解质的有:,属于非电解质的有:,练一练:下列物质中,溶于水后能够全部电离的电解质,溶于水后只有部分电离的电解质,水合离子,水合离子、分子,强酸HCl/HNO3强碱NaOH绝大多数盐NaCl/AgCl活泼金属氧化物Na2O,弱酸HF/HAc弱碱NH3H2OMg（OH）2水,2.强电解质和弱电解质,离子化合物,某些含极性键的共价化合物,另一部分含有极性键的共价化合物,完全电离,部分电离,不可逆过程,可逆过程,.,10,常见的强电解质有哪些?,（1）强酸:,（2）强碱:,（3）大部分盐:如NaCl等,包括部分难溶性的盐CaCO3、BaSO4、AgCl等,如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等,如NaOH、KOH、Ba(OH)2等,.,11,（1）弱酸：,如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等,（2）弱碱:（3）两性氢氧化物：Al(OH)3（4）水、极少数盐（醋酸铅）等,常见的弱电解质有哪些?,如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等,.,12,练习：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)H2SO4(2)Ba(OH)2(3)CH3COOH(4)NH3.H2O(5)H2CO3(6)Na2CO3(7)NaHSO4(8)NaHCO3,下列物质能导电的是_,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_,属于非电解质的是_.a.铜丝b.金刚石c.石墨d.NaCle.盐酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.醋酸k.碳酸l.碳酸氢铵m.氢氧化铝n.氯气o.BaSO4,a.c.e.,d.h.l.o,i.j.k.m.,f.g.,思考题,3、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。,例3把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是()A.自来水B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L醋酸D.0.05mol氯化氨,BD,与电解质强弱无关，与溶液中自由移动的离子浓度有关,.,15,二、弱电解质的电离平衡：,交流与讨论,(1)什么是电离平衡？,(2)电离平衡的特征是什么？,结合化学平衡理论回答:,.,16,vt图象,.,17,电离平衡,1.定义：,2.特点：,在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态,动电离平衡是一种动态平衡,定条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子,变条件改变时，电离平衡发生移动。,逆弱电解质的电离,弱电解质的电离平衡,.,18,已电离的醋酸浓度醋酸初始浓度,100%,1.810-5,1.810-5,0.99579,0.09866,交流与讨论,完成P65交流与讨论,溶液越稀越易电离.,1.3410-3,1.3410-3,0.421%,1.34%,.,19,弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-,电离度,100%,3.弱电解质的电离度：,例：250C时，0.1mol/L的CH3COOH溶液中，C(H+)=1.010-3mol/L，求该温度下CH3COOH的电离度及电离常数？,.,20,影响电离度大小的因素:,（1）内因：,弱电解质本身的性质,（2）外因：,a.温度：,b.浓度：,注意讲一种弱电解质的电离度时，应指出该电解质溶液的浓度和温度，如不注明温度通常指25。,.,21,4、影响电离平衡的外界条件：,浓度,改变弱电解质浓度,同离子效应:(),减小生成的离子的浓度,a.加水稀释：正向移动，电离程度增大。b.增大浓度：正向移动，电离程度减小,逆向移动;,正向移动,温度：,电离吸热，升高温度，平衡正向移动,增大生成的离子的浓度,.,22,下列几种情况能否引起电离平衡移动？向哪个方向移动？加水通入氨气加NH4Cl固体加NaOH固体加CH3COOH溶液加MgCl2粉末加热（不考虑氨气挥发）加压,在氨水中存在下列电离平衡：,NH3H2ONH4+OH-H0,思考,.,23,增大,增大,增大,减小,减小,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,减小,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,.,24,在25时，用蒸馏水稀释氨水,随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）,B.,C.,D.,A.,A,思考,.,25,相同温度下，两种稀氨水A和B，浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则A、B的OH-浓度之比为（）A.大于2B.小于2C.等于2D.不能肯定,B,思考,.,26,思考一定量的冰醋酸加水稀释的变化如图所示：,H+,（1）稀释过程中，溶液的导电能力将如何变化？（2）稀释过程中，冰醋酸的电离程度如何变化？（3）若将冰醋酸改为1mol/L的醋酸溶液，曲线将如何变化？,.,27,冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：,acb,C,相等,“0”点导电能力为0的理由是:,a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的顺序是,a、b、c三点中电离程度最大的是。电离平衡常数的关系.,加碱加碳酸钠加镁或锌,专题3溶液中的离子反应,常见的弱电解质,一、水的电离,1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:,.,30,【思考与交流】你能算出纯水或稀溶液中的c(H2O)吗?纯水或稀溶液的密度为1g/cm3。,【思考与交流】,解：取1L水或稀溶液c（H2O）=n（H2O）/V（液）=m（H2O）/M（H2O）V（液）=V（液）（H2O）/M（H2O）V（液）=1000/18=55.56mol/L,在一定温度时：C(H+)C(OH-)=Kw，叫水的离子积25时，Kw=110-14,1、水的离子积,水的浓度为常数，K电离也是常数所以K电离C(H2O）=C(H+)C(OH-）为一个新的常数。,提问：常数是否就不变呢？根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？,C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L,KW,.,32,【小结】（1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他溶液。（2）在水溶液中,Kw中的C(OH-)、C（H+）指溶液中总的离子浓度。（3）常温下，任何稀的水溶液中，Kw=C(H+)C(OH-)=110-14（4）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)C(OH-)（5）根据Kw=C(H+)C(OH-)在特定温度下为定值，C(H+)和C(OH-)可以互求。,.,33,、25时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是（）Ac(H+)Bc(OH-)CKwDc(H+)/c(OH-),2、纯水在10和50的H+浓度，前者与后者的关系是（）A、前者大B、后者大C、相等D、不能确定,3、某温度下纯水中C(H+)=210-7mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=_。若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=510-6mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=_。,C,B,210-7mol/L,810-9mol/L,Kw只与温度有关，温度越高，Kw越大,分析表中的数据，有何规律，并解释之,结论：,1）温度越高，越大。,2）水的电离是吸热过程。,2、影响Kw的因素,.,35,课堂练习：4、若25时Kw=110-14，求由水电离出来的c（H+）？5、若100时Kw=110-12，由水电离出来的c（H+）？,思考：若溶液pH=7为中性溶液，那么pH=6是酸性溶液吗？,.,36,问题解决,例1、25时,某溶液中,c(H)=110-6mol/L，问c(OH)是多少?,例4常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H)和c(OH)各是多少?,例3常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H)和c(OH)各是多少?,例225时,某溶液中,c(OH)=110-9mol/L，问c(H)是多少?,110-8mol/L,110-5mol/L,110-13mol/L,110-13mol/L,110-13mol/L,110-13mol/L,3、影响水的电离平衡移动的因素,右,增大,减小,左,减小,讨论1：改变温度,增大,讨论2：直接增大H+在H2OH+OH-平衡中，加入(),增大H+，则平衡向_移动，水_，水的电离被_，Kw_，则OH-必然会_。,左,酸或强酸的酸式盐,不变,减小,抑制,减小,讨论3：直接增大OH-,在H2OH+OH-平衡中，加入_，增大OH-，则平衡向_移动，水_，水的电离被_，Kw_，则H+必然会_。,左,碱,减小,抑制,不变,减小,.,40,在H2OH+OH-平衡中，加入，减小H+或OH-，则平衡向移动，水_，促进水的电离，Kw_,讨论4：减少H+（或减少OH-）,某些盐,右,增大,不变,含有下列离子的盐如：CO32-、S2-、CH3COO-、以及HCO3-、NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+,增大OH-(加碱）,增大H+（加酸或强酸酸式盐),减小H+：加含CO32-、S2-、CH3COO-、HCO3-的盐,减小OH-：加含NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+的盐,升高温度,降低温度,抑制水电离,促进水电离,【总结】,.,42,现在请同学们阅读课本p67及表3-4，思考弱酸弱碱的酸碱性与电离常数的关系,二、弱酸