高三化学复习化学平衡的移动PPT课件

化学反应速率和化学平衡,化学平衡的移动,扬州市弘扬中学戴飞,6化学反应速率和化学平衡（1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。（2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。（3）了解化学反应的可逆性。（4）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。（5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。,08考纲,高考真题,例1（08天津卷）对平衡CO2（g）CO2（aq）；H=-9.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A升温增压B降温减压C升温减压D降温增压,高考真题,例2（08全国卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2(g).H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，关于该反应的示意图不正确的是(),高考真题,例3（08江苏卷）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：(1）判断该反应达到平衡状态的标志是。（填字母）aSO2和SO3浓度相等bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变(2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是。（填字母）a向装置中再充入N2b向装置中再充入O2c改变反应的催化剂d升高温度(3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。(4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？,化学平衡状态，就是在一定条件下可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变的状态。,1、定义：,一.化学平衡状态的概念与特征,2、特征,逆,动,等,定,变,二.化学平衡移动,可逆反应达到平衡状态后,当改变条件,平衡状态被破坏,随反应的进行重新达到新平衡的过程叫做化学平衡移动。,1.化学平衡移动的概念,：平衡移动：是一个“平衡状态不平衡状态新的平衡状态”的过程。平衡移动的因素：浓度、压强、温度等；平衡移动的结果：改变转化率,减弱（不可能完全抵消）外界条件的变化。,平衡移动原理（只改变一个条件）,化学平衡状态正=逆,外界条件改变引起速率变化,正或者逆改变,正=逆,正逆,正逆,向右移动,不移动,向左移动,原因,方向,结果,过程分析,结果分析,2从正、逆反应速度是否相等判断：,3从浓度商和平衡常数分析：对于一个一般的可逆反应：mA+nBpC+qD，在平衡状态时，平衡常数非平衡状态时有浓度商当Q=K时，；当QK时，。欲破坏化学平衡状态，必须使，,(常数),平衡,正向移动,逆向移动,QK,【例1】现有反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g);HV逆，平衡向正反应方向移动；,浓度对化学平衡的影响,速率-时间关系图：,小结：正在上-正向移动，逆在上-逆向移动。,结论：在其他条件不变，增大反应物浓度，平衡朝正反应方向移动；减小反应物浓度，平衡朝逆反应方向移动。,在其他条件不变，减小生成物浓度，平衡朝正反应方向移动；增大生成物浓度，平衡朝逆反应方向移动。,影响化学平衡移动的浓度，而不是质量、物质的量或体积；对于溶液中进行的离子反应，改变不参加反应的离子浓度，化学平衡一般不移动；浓度的改变不一定会引起化学平衡的移动；,如：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，增加c(K+)或c(Cl-)，不会影响化学平衡。,如:对气体分子数不变的反应,同等程度地增大或减小各物质的浓度,化学平衡不移动。,注意:,(4).转化率：对于反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)若增大的是c(A),则B的转化率A的转化率，,减小,增大,注意:,（2）、压强,研究对象:有气体参加的反应。,压强对化学平衡的影响,aA(g)+bB(g)cC(g),速率-时间关系图,（2）、压强,其他条件不变，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。,压强对化学平衡的影响,讨论:对如下平衡,压强对化学平衡的影响,A(气)B(气)2C(气)D(固),V正,V逆,0,t1,t2,V正=V逆,t3,加压对化学平衡的影响,V正,V逆,0,t1,t2,V正=V逆,t3,减压对化学平衡的影响,压强对化学平衡的影响,注意对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；只有压强的变化引起反应物质的浓度变化时，化学平衡才有可能移动；,(3)、温度,注：升高温度同时加快正逆反应速率，但吸热反应的速率增加的更多，即温度对吸热反应的速率影响更大。故升温使可逆反应向吸热反应方向移动。,2NO2(g)N2O4(g)HB)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是:,C,4.在A(g)+B(g),的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400和100下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为:,C(g)+D(g),4.在A(g)+B(g),的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400和100下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为:,C(g)+D(g),A,E,5.(2004江苏)在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)3B(g)2C(g);H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：,下列判断一定错误的是:,A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高,B.图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高,C.图II研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高,D.图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高,下列判断一定错误的是:,A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B.图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C.图II研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D.图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高,AB,E,题六,1.化学平衡移动的概念;2.影响平衡的因素：浓度、压强、温度、催化剂等;,回顾与归纳,作业:1.归纳整理化学平衡的图像;2.预习”等效平衡”;3.完成课时作业纸;,THEEND,同学们再见,6.在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H0问：降低温度，二氧化硫转化率_，化学反应速度_(以上均填增大、减小或不变),6.在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2S