二氧化硫

第二节 二氧化硫,硫在氧气中燃烧：,实验现象是： 化学方程式是：,明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。,一、二氧化硫的性质,物理性质:化学性质:,气体无色有刺激性有毒10比空气大易溶于水在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2 。,状态： 颜色： 气味： 毒性： 沸点： 密度： 溶解度：,1. 物理性质:,闻气味的方法：,用手轻轻地在瓶口扇动，使少量的气体飘进鼻孔。,2. 化学性质:, 酸性氧化物的通性 SO2的氧化还原反应： 弱氧化性: 较强还原性: 二氧化硫 的漂白性:, SO2与H2O 的反应:,实验现象: 试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。实验结论: SO2溶于水后形成的溶液显酸性。反应方程式：,为什么开始水面没有顺利上升？振荡后水面很快上升？,在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止SO2的吸收。,SO2是酸酐，酸性氧化物，怎样证明？,SO2 : NaOH = 1 : 2 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2OSO2 : NaOH = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3,酸性氧化物的通性： 能与碱反应生成盐和水。,SO2 + 2Ca(OH)2 = CaSO3 + H2OCaSO3 + SO2+ H2O = Ca(HSO3)2,CO2 + 2Ca(OH)2 = CaCO3 + H2OCaCO3 + CO2+ H2O = Ca(HCO3)2,与氢氧化钙的反应,思考：如何鉴别二氧化硫和二氧化碳呢？,H2SO3是一种二元酸，与碱反应时： NaOH比较少，生成NaHSO3 ； NaOH比较多，生成Na2SO3。,酸性：H2SO3（中强酸） H2CO3（弱酸）, SO2的氧化还原反应：弱氧化性:,SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O,较强还原性:,SO2 + I2 = H2SO4 + 2HCl,5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4（此方程式不作要求）,二、二氧化硫的污染,酸雨在国外被称为“空中死神”酸雨可对森林植物产生很大危害。根据国内对 105 种木本植物影响的模拟实验，当降水 pH 值小于 3.0 时，可对植物叶片造成直接的损害，使叶片失绿变黄并开始脱落。叶片与酸雨接触的时间越长，受到的损害越严重。野外调查表明，在降水 PH 值小于 4.5 的地区，马尾松林、华山松和冷杉林等出现大量黄叶并脱落，森林成片地衰亡。例如重庆奉节县的降水 pH 值小于 4.3 的地段，20 年生马尾松林的年平均高生长量降低 50%。,左侧图片摄于1908年,右侧图片摄于1968年,乐山大佛遭受酸雨腐蚀,平静的湖水却缺少了生机,酸雨给地球生态环境和人类社会经济都带来严重的影响和破坏。研究表明，酸雨对土壤、水体、森林、建筑、名胜古迹等人文景观均带来严重危害，不仅造成重大经济损失，更危及人类生存和发展。酸雨使土壤酸化，肥力降低，有毒物质更毒害作物根系，杀死根毛，导致发育不良或死亡。酸雨还杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生生态系统；酸雨污染河流、湖泊和地下水，直接或间接危害人体健康；酸雨对森林的危害更不容忽视，酸雨淋洗植物表面，直接伤害或通过土壤间接伤害植物。促使森林衰亡。酸雨对金属、石料、水泥、木材等建筑材料均