高三一轮 元素周期律公开课

.,元素周期律,复习专题,.,考纲要求1.掌握元素周期律的实质。2.掌握元素性质的递变规律3.了解金属、非金属在元素周期表中位置及其性质递变规律。,.,重点：1、微粒半径大小的比较2、金属性非金属性强弱比较及其运用,.,回忆旧知,一、元素周期律1.定义：元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。2.实质：元素性质呈周期性变化的根本原因，是由元素原子核外电子排布的周期性变化引起的。,.,逐渐增大,逐渐增大,逐渐增多,相同,相同,依次递增,逐渐减小,逐渐增大,最高正价：+1+7负化合价：-4-1,基本相同,得电子能力增强失电子能力减弱,得电子能力减弱失电子能力增强,碱性减弱，酸性增强,碱性增强，酸性减弱,金属性减弱，非金属性增强,金属性增强，非金属性减弱,逐渐增强,逐渐减弱,.,探究新知：离子半径大小比较,问题一：具有相同电子层结构的离子半径比较例：与Ne具有相同电子层结构的离子,结论：电子层数相同，核电荷数越多半径越小,N3-O2-F-Na+Mg2+Al3+,.,问题二：同主族元素离子半径比较,例：Li+Na+K+Rb+Cs+F-Cl-Br-I-,结论：电子层数越多半径越大,.,问题三：同一元素不同粒子半径比较,例：（1）FeFe2+Fe3+（2）NaNa+（3）SS2-,结论：核外电子数越多半径越大,.,粒子半径大小比较的一般规律,（1）电子层数不同，层数越多半径越大（2）电子层数相同，核电荷数越大半径越小（3）同一元素的离子，核外电子数越多,半径越大,.,练习巩固,1、下列化合物中阴离子半径和阳离子半径比最小的是（）ALiIBNaBrCKClDCsF,A,.,2、(2012全国理综大纲10)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子半径，X元素为()A.AlB.PC.ArD.K,D,.,金属性强弱判断的依据单质与水或非氧化性酸反应剧烈程度(2)金属单质在盐溶液中的相互置换反应(3)最高价氧化物的水化物碱性强弱非金属性强弱的判断依据与氢气反应的难易程度或生成气态氢化物稳定性(2)非金属单质之间的相互置换反应(3)最高价氧化物的水化物酸性强弱,.,金属性非金属性强弱的实质：对应原子失电子或得电子的能力,.,1、下列说法能证明钾元素比镁元素金属性强的是（）A、金属钾与冷水剧烈反应，镁与冷水几乎没有现象。B、KOH的碱性比Mg（OH)2强C、金属钾与MgCl2溶液反应可置换出金属镁D、在化学反应中，钾失去1个电子，镁失去2个电子,A、B,.,2、运用元素周期律分析下面推断，其中错误的（）A.已知Ra是第七周期，A族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B.已知As是第四周期，A族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D.已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小,B,.,3、2012.北京理综9已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（）A原子半径：AsC1PB.热稳定性：HC1AsH3HBrC还原性：As3-S2-C1-D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4,C,.,（1）元素金属性越强，单质还原性越强，最高价氧化物水化物碱性越强（2）元素非金属性越强；单质氧化性越强，氢化物越稳定，最高价氧化物水化物酸性越强,.,金属性、非金属性强弱的判断方法（1）原子结构（2）周期表的位置（3）实验,.,下列递变情况不正确的是：（）A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢物稳定性增强C.C、N、O原子半径依次增大D.Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强,C,.,下列判断正确的是()A、H3