元素周期律和元素周期表.ppt

第二节元素周期律和元素周期表,门捷列夫Mendeleev,门捷列夫的第一张元素周期表,Ga,原子序数：不同的元素具有不同的核电荷数即质子数。为了研究方便，我们把不同的元素按核电荷数由小到大的顺序对其进行编号，这种编号又叫原子序数。,原子序数核电荷数（质子数）,门捷列夫的元素周期表,形式多样的周期表,螺旋型周期表,现在使用的元素周期表：,这么多种元素，是按照怎样的规律排布在周期表中的呢？,实践与交流：,请完成课本P11表和P12三幅图,根据你的理解将前18号元素编排成一个周期表.并说明理由.,1-18号元素核外电子排布,原子序数与最外层电子数直方图,1,2,3,8,8,2,周期性,原子半径,原子序数与原子半径折线图,逐渐减小,逐渐减小,周期性,思考题：粒子半径的大小与哪些因素有关？怎样根据粒子结构示意图来判断原子半径和简单离子半径的大小呢？,1.当电子层数及核电荷数均不相同时，电子层数越多，半径越大。,2.当电子层数相同，核电荷数不相同时，核电荷数越大，半径越小。,3.当核电荷数相同时，r阴离子r原子r阳离子。,【课堂练习】,1.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）A.NaFB.MgI2C.BaI2D.KBr,B,2.下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（）r(K)r(Na)r(Li)r(Mg2+)r(Na+)r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)R(Cl-)r(F-)r(F),B,元素化合价,周期性,结论：,随着原子序数的递增，核外电子排布、原子半径、化合价等元素的性质呈周期性变化。这个规律叫元素周期律。,排布形式一,排布形式二,思考：哪一种排布形式比较合理，为什么？,形式二编排更合理。因为He的最外层电子数虽然是两个，但已经达到稳定结构，性质与Ne、Ar相似。,1、在元素周期表中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A金属元素B稀有气体元素C非金属元素D无法确定为哪一类元素,D,小练习,2.已知下列元素的原子半径为：,根据以根据以上数据，磷原子的半径可能是（）A0.080nmB0.110nmC.0.120nmD.0.070nm,B,元素周期表,ThePeriodicTableofElements,一、周期表的编排原则,原子序数递增,电子层数相同,最外层电子数相同,电子层数递增,元素周期律,123,456,7,短周期,长周期,种类2881818,1、周期,二、周期表的结构,电子层数相同，原子序数递增,32,21,不完全周期,元素周期表的结构,周期,短周期,长周期,第1周期：2种元素,第2周期：8种元素,第3周期：8种元素,第4周期：18种元素,第5周期：18种元素,第6周期：32种元素,不完全周期,第7周期：26种元素,镧57La镥71Lu共15种元素称镧系元素,锕89Ac铹103Lr共15种元素称锕系元素,（行）,周期序数=电子层数,原子结构,相同点:,递变规律,最外层电子1-8,原子半径逐渐减小,电子层数相同,VIII,零族0,副族,IA主族,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,7个,IB,IIB,IIIB,IVB,VB,VIB,VIIB,第八族,7个,2、族,用罗马数字表示序数,元素周期表的结构,族,主族：,副族：,AAAAAAA,第VIII族：,稀有气体元素,（列）,零族：,共七个主族,BBBBBBB,共七个副族,三个纵行，位于B与B中间,主族序数=最外层电子数=最高正价,原子结构,相同点:,递变规律,最外层数电子相同,电子层数增多,原子半径增大,7,16,18,7,1.2.3,4.5.6,7,7,A,7,B,1,3,0,元素周期表的结构：,七个周期分长短；三短、三长、一不全。十八纵行十六族；七主、七副、VIII与0。,周期表的结构,思考题,观察元素周期表中，从B到B之间的元素之间存在哪些共同特征？,且只包括族、副族元素；非金属元素都属于主族和零族。,都是金属元素，统称作过渡金属。,1、同周期元素，其原子结构相同之处是：A、最外层电子数B、核电荷数C、电子层数D、核外电子数,2、周期表填空：原子序数为17的元素的符号是，位于周期，族。,课堂练习,3.已知a为A族元素，b为A族元素，且它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期，关系式必定错误的是()n=m+10B.n=m+1C.n=m+11D.n=m+25,A,4.下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）,D,看，那里坐着一个人，带着紫红色的礼（锂）帽，腰扎黄绿色的钡带，坐在含钙的红砖上，正用他那刻有紫色金鱼（铷）的绿色铜剪刀,修理他那蜡（钠）黄蜡黄的浅指（紫）甲（钾）,还不时鼓起他那洋红色的腮（锶）帮子。,焰色反应口诀,一、元素的性质与元素在周期表中位置的关系,原子结构决定元素在周期表中的位置及其性质,第三节元素周期表的应用,随着原子序数的递增,核外电子排布呈周期性变化,元素性质呈周期性变化,元素周期律,最外层电子数18,（K层电子数12）,原子半径大小,（稀有气体元素突然增大）,化合价：+1+7，41,（稀有气体元素为零）,决定了,归纳出,引起了,元素的金属性与非金属性呈周期性变化,实质元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果。,元素周期律,含义元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律,判断元素金属性强弱的依据,单质与水或酸置换出氢的难易程度；（或反应的剧烈程度）,最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；,金属间的置换反应。,判断元素非金属性强弱的依据,单质与氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性。,最高价氧化物对应水化物酸性强弱。,非金属单质间的置换反应,第一组实验：Na、Mg与水的反应,结论：Mg的金属性不如Na,大量气泡、溶液变红,加热前无明显现象，加热后大量气泡，红色明显,2Na+2H2O2NaOH+H2,Mg+2H2OMg(OH)2+H2(缓慢),第二组实验：Mg、Al与盐酸反应,反应迅速，产生大量气泡,反应较慢，缓缓产生气泡,结论：Al的金属性不如Mg,Mg+2H+Mg2+H2,2Al+6H+2Al3+3H2,白色沉淀Mg(OH)2,白色沉淀Al(OH)3,SiPSCl性质的比较,SiPSCl,非金属性逐渐增强,结论：,NaMgAlSiPSCl,金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强,Ar,稀有气体元素,小结：,用元素符号回答原子序数1118号元素的有关问题（1）除稀有气体外，原子半径最大的是。（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是。（3）最高价氧化物的水化物呈两性的是。（4）最高价氧化物的水化物酸性最强的是。（5）能形成气态氢化物且最稳定的是。,Na,Na,Al,Cl,Cl,2.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价为（）A.12-3nB.3n-12C.4-3nD.3n-4,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,1.下列性质的递变中正确的是.（）A.O,S,Na的原子半径依次减小B.LiOH,KOH,CsOH的碱性依次增强C.HF,NH3,SiH4的稳定性依次增强D.HCl,HBr,HI的还原性依次减弱,2.下列各组性质比较不正确的是.（）A.酸性：HClO4HBrO4HIO4B.碱性：Ba(OH)2Mg(OH)2B(OH)3C.氧化性：ClSOD.稳定性：HClH2SSiH4,B,C,在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质,根据周期表预言新元素的存在,氟里昂的发现与元素周期表,元素周期表的实际应用,在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,寻找用于制取农药的元素,寻找半导体材料,寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,根据元素周期表预言新元素的存在,类铝（镓）的发现：1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的闪锌矿时发现一种新元素，命名为镓，测得镓的比重为4.7，不久收到门捷列夫的来信指出镓的比重不应是4.7，而是5.96.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢？经重新测定镓的比重确实是5.94，这结果使他大为惊奇，认真阅读门捷列夫的周期论文后，感慨地说“我没有什么可说的了，事实证明了门捷列夫理论的巨大意义”。,氟里昂的发现与元素周期表,在第三周期中，单质的易燃性是NaMgAl，在第二周期中，CH4比NH3易燃，NH3又比H2O易燃，再比较氢化物的毒性：AsH3PH3NH3H2SH2O，根据这样的变化趋势，元素周期表中右上角的氟元素的化合物可能是理想的元素，不易燃的致冷剂。,1.甲乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数是X，则乙的原子序数不可能是（）A.X+2B.X+4C.X+8D.X+18,B,2、X.Y.Z周期表中相邻的三种元素。已知X和Y是同主族，Y和Z同周期，它们最外层上的电子数之和为16，则这三种元素可能是(A)Na、K、Ca(