油质化验员试题.doc

油质化验员试题一、 填空：1、变压器油要求很高，严格地讲，不经过（耐压试验）和（简化分析）很难说明油是否合格，但不合格的油有时可以从（外观）加以鉴别。天天电气社区,】2、110KV及以下电力变压器绝缘油试验每（1）年至少（1）次；互感器油试验每（3）年至少（1）次；断路器油试验每（3）年至少（1）。3、变压器油按低温性能分为（10#、25#和45#）三种牌号。4、采样瓶为（5001000）毫升具有（磨口塞）并经过（清洗、干燥）的玻璃瓶。采样瓶应贴有（标签），内容应包括（委托单位、油样名称、设备名称、采样日期和环境温度）等。二、 判断：1、 35KV等级的变压器新油的标准为35kv。（）。2、 电器设备充油不足需要补充油时，不论是新油或运行油，均必需是合格油，即新油符合新油标准，运行油符合运行油标准（）。3、 在电气设备中取油时，将取样口擦干净，就可直接取样，不必放油清洗阀门和取样瓶（）。4、 对每批新油，凭出厂试验合格报告书，用户单位可直接购入使用（）。5、在化验室内必须严禁存放食物和吸烟（）。三、 问答题：1、 闪点和哪些测定条件有关？答：（1） 与加入试油量有关。油杯内所盛的油量多，测得的结果低；油量少，测得的结果比正常的高。（2）与点火用的火焰大小、离液面高低及停留时间有关。点火用的球形火焰直径较规定的大，则所得结果偏，火焰离液面低及停留时间长，则所得结果偏低。反之，则较正常偏高。（3） 加热速度有关。加热速度快时，单位时间给予油品的热量多，蒸发快，使空气中油蒸气浓度提前达到爆炸下限，测定结果偏低。反之，使结果偏高。2、PH值的试验步骤及标准是什么？答：试验步骤：（1） 量取摇匀的试油50毫升，注入250毫升的锥形烧瓶中，加入同等体积并预先煮沸5分钟的蒸馏水，加热至7080并摇动5分钟后静止。（2） 等液体分层冷却至室温时，抽取锥形烧瓶中下层的水溶液3040毫升，注入50毫升的烧杯中。（3）把烧杯放入电极中，由显示屏显示PH（4）使用酸度计测定PH值，比目测的结果稍高，故结果减去0.2。质量标准：新油： PH值大于5.4；运行油: PH值大于或等于4.2。3、油中水分来源及产生的后果是什么？答：水分来源：（1） 从空气中来。运行中的油与大地接触，通过呼吸从空气中吸收潮气。（2） 油氧化时的化学反应生成水。（3） 变压器绕组因干燥不彻底，从固体绝缘材料中析出水分。（4） 由于密封垫或部件损坏，偶尔从外面落进水滴。后果：水分是影响变压器设备绝缘老化的重要原因之一。变压器油和绝缘材料中含水量增加，会引起设备的金属部件腐蚀，直接导致绝缘性能下降并会促使油质老化，影响设备运行的可靠性和使用寿命。4、测量SF6时采用旁通的作用及标准？答：采用旁通的作用：通过增大取样总量达到降低取样污染（主要指渗透水、吸附水等）的比例，使测量尽可能迅速而准确。标准： （20 PPMV）大修：断路器： 150 其它气室 250 运行：断路器： 300 其它气室500 四、 简述题：1、简单叙述如何从外观判断油的质量。答：（1）、油的颜色：新油一般为浅黄色，氧化后颜色变深。运行中油的颜色迅速变暗，表示油质变坏。（2）、气味：变压器油应没有气味，或带一点煤油味，如有别的气味，说明油质变坏。如：烧焦味油干燥时过热；酸味油严重老化；乙炔味油内产生过电弧；其它味随容器产生。（3）、透明度： 新油在玻璃瓶中是透明的，并带有蓝紫色的荧光，如果失去荧光和透明度，说明有机械杂质和游离碳。2、什么是闪点？试验闪点的意义是什么？答：定义：试油在规定的条件下加热，直到油蒸汽与空气的混合气体，接触火焰发生闪火时的最低温度，称为闪点。意义：（1）从油品闪点可判断其馏分组成的轻重。（2）从油品闪点可鉴定油品发生火灾的危险性。（3）按闪点的高低确定其运输、贮存和使用的各种防火措施。3、什么是击穿电压？测量要点有哪些？答：击穿电压：在规定的试验条件下绝缘体或试样发生击穿时的电压，其单位为千伏。测量要点：（1） 设备外壳可靠接地。（2） 试验前必须检查电极间距符合技术要求。（3） 试样温度达到室温，并摇匀保证不产生气泡。（4） 试验温度在1535；相对湿度小于75%。（5） 试验仪器未放置油样，切勿升压。4、简述运行中变压器油的分类答：运行中变压器油按其主要特性指标大致可分以下几种。第一类：可满足连续运行的油。各项指标均符合GB7595中按设备类型和电压等级规定的允许极限值的油品。第二类：能继续使用，仅需过滤处理的油。这类油仅水分和击穿电压超过GB7595中的极限值。第三类：油质较差，油中存在油泥，酸值或介质损耗因素超标，要恢复正常特性必修经再生处理。第四类：油质很差，许多指标都超过GB7595中的允许值，应予报废。化验专业冬训试题一、填空题：（每空1分，共35分）1、绝缘油和纸的产气化学过程：绝缘油的分解 、（）的分解,绝缘材料裂解的标志是（）的增加。天天电气社区,2、导则规定取样标签应包含：（）、设备编号、（）、油样牌号、取样部位、（）、取样日期、取样人签名、备注。3、可用增加（）试验的次数方法减小测定过程中的偶然误差。4、油的净化处理有（）、（）、（）。5、中分2000便携式色谱仪由便携（）、便携（）、便携（）三部分组成。6、测酸值,如果用含醛的无水乙醇配制成的氢氧化钾乙醇溶液因含醛在稀碱溶液影响下会发生()反应,随着时间延长会使氢氧化钾乙醇溶液()，使其浓度（）。7、SF6设备每个气室的年漏气率不大于()。8、色谱分析中的三快是指()、（）、取针要快。9、可以用来直接配制标准溶液或标定未知（）的物质是基准物质。10、SF6设备与灭弧室相通的气室微量水交接标准是（）ppm。11、变压器油的界面张力值高底可以反映出新油的纯净程度和运行油（）状况。12、油品劣化的重要原因为高温下（）。13、安装油连续再生装置即净油器，以清除油中存在的（）、（）和其他老化产物。14、新油各项指标达到相应要求后从变压器底部注入设备内，使空气排尽，最终油位达到大盖以下()Cm处。15、油中溶解气分析与判断导则（GB/T-7252-2001）规定运行中的220KV及以上变压器定期检测周期为（）个月一次。16、户外设备充装六氟化硫时，工作人员应在（）方向操作。17、新油验收一般应准备（）份以上的样品。除试验用样品外，至少应保留存放一份以上样品，保留时间不少于3个月，如出现异常，存放时间至少保留一年。18、若变压器油水分超标，应采取（）措施。19、（ ）是影响变压器寿命的主要因素。20、对于充油电器设备来说，油中的乙炔气体迅速增加，设备内主要存在（）故障。二、选择题：（每题1.5分，共15分）1、酸值测定用的BTB指示剂的变色范围在非水容液中的PH值为8.69.6，其颜色是由黄色变为()(A) 蓝色 (B) 蓝绿色 (C) 无色 (D) 橙红色2、下列量器中,不需要校准的是()(A)高精确度定量分析工作用滴定管 (B)使用多年的量筒、量杯(C)长期使用受到浸蚀的容量瓶 (D)质量不甚可靠的吸量管3、滴定分析操作中出现下列情况，不会导致系统误差的是()(A) 滴定管未经校准(B) 滴定时有容液溅出(C)指示剂选择不当(D)试剂中含有干扰离子4、变压器油的击穿电压不能判断油中是否存在（）(A) 水分 （B）酸性物质 （C）杂质 （D）导电颗粒5、在色谱分析操作条件中，对分离好坏影响最大的是（）(A) 柱温（B）载气流速（C）进样量（D）载气压力6、水分在运行变压器油中与绝缘纸中为一种（）状态(A) 游离（B）饱和（C）溶解（D）相对平衡7、下列能作为气相色谱法的流动相是()（A） 载气 (B) 色谱柱 (C) 样品气 (D) 吸附剂8、库仑法测定油中微水时,当在吡啶和甲醇的参与下,()被二氧化硫还原.(A).水 (B)碘 (C)氢 (D) 吡啶9、SF6气体的密度比空气大，约为空气的()倍.(A)3 (B)5 (C)10 (D)1510、在SF6被电弧分解的产物中, ()毒性最强,其毒性超过光气(A).SF4 (B)S2F10 (C)S2F2 (D)SO2三、判断题 （每题1.5分,共15分）1、机械过滤的缺点是不能有效地除去油中溶解的水或呈胶态的杂质，也不能脱除气体（）2、分析天平在使用时，增、减砝码及样品不一定要在天平关闭状态下进行（）3、常用的酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱（） 4、干燥容量瓶时通常用自然干燥法，不应放入烘箱烘烤（）5、定量滤纸按孔隙大小分为快速、中速、慢速3种（）6、色谱仪中热导检测器最关键的元件是热丝（）7、要求变压器油的粘温特性要好，即要粘度随温度的生降而急剧变化（）8、真空滤油机可以滤除含有大量机戒杂质和游离水分的油品（）9、色谱仪的色谱柱的寿命与操作条件有关，当分离度下降时说明柱子失效（）10、变压器油油中溶解气体含量超过标准规定的注意值，可以认为设备无故障（）四、简答题（每题5分，共20分）1、充油电气设备溶解气体的故障诊断依据2、在取样及保存的全过程中，避免受到干扰。应注意哪些？3、六氟化硫气体中含水对设备及其安全运行有何危害？4.新油验收取样有何规定？五、计算题：（每题5分，共15分）1、某台变压器,油量为20t，第一次取样进行色谱分析,乙烯含量为40.010 ,相隔3个月后又取样分析, 乙烯为50.510 .求此变压器乙烯含量的相对产气速率?2、.已知KOH乙醇溶液的浓度为0.0219N，称取试油10g，滴定空白所消耗KOH乙醇溶液0.03ml，滴定试油所消耗KOH乙醇溶液0.07ml,计算油的酸值?3、应用DP19露点仪在环境温度5下测量某SF6开关，露点为-45，经查表微水值为71.15ppm。请应用公式法换算为20时的微水值。（5时饱和水蒸气压为872.469pa，20时饱和水蒸气压2338.54pa）160.玻璃容器不能长时间存放碱液(+) 161.圆底烧瓶不可直接用火焰加热(+) 162.滴定管内壁不能用去污粉清洗,以免划伤内壁,影响体积准确测量.(+) 163.天平室要经常敞开通风,以防室内过于潮湿.(-) 164.酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂(+) 165.容量分析一般允许滴定误差为1%(-) 166.&127;在溶解过程中,溶质和溶剂的体积之和一定就是溶液的崐体积(-) 167.&127;溶液中溶质和溶剂的规定没有绝对的界限,只有相对的意义(+) 168.所谓饱和溶液是指再也不能溶解溶质的溶液(-) 169.配制硫酸.磷酸.硝酸,盐酸都应将酸注入水中(+) 170.硬质玻璃具有较高的热稳定性,在化学稳定性方面耐酸.崐耐碱性能好,耐水性能差(-) 171.&127;一般玻璃和量器玻璃为软质玻璃,其热稳定性和耐腐蚀性较差(+) 172.玻璃容器能长时间存放碱液(-) 173.准确度的高底常以偏差大小来衡量(-) 174.&127;准确度高,必须要求精密度也高,但精密度高,并不说明准确度也高,准确度是保证精密度的先绝条件(-) 175.打开干燥器的盖子时,应用力将盖子向上掀起.(-) 176.在滴定管下端有尖嘴玻璃管和胶管连接的称为酸式滴定管(-) 177.用天平称量物体时,不得用手直接拿取砝码,可用合金钢镍子夹取砝码.(-) 178.砝码除了放在盒内相应的空位或天平盘上还可放在软布上.(-) 179.天平需要周期进行检定,砝码不用进行检定.(-) 180.称量物体的温度,不必等到与天平室温度一致,即可进行称量.(-) 181.&127;称量物体时应将物体从天平左门放入左盘中央,将砝码从右门放入右盘中央(+)182.常用电光分析天平称量最大负荷是200g(+)183.天平室要经常敞开门窗通风,以防室内过于潮湿.(-) 184.&127;具有相同名义质量的砝码,因其质量相同所以在测量过程中相互间可以通用.(-) 185.&127;加减1克以上砝码时,因其质量较小,所以可以不必关闭平,直接进行加减操作(-) 186.在天平上测出的是物体的质量而不是重量(+) 187.&127;搬动天平时应卸下称盘.吊耳.横梁等部件,以免划伤刀崐口(+) 188.偏差是衡量单项测定结果对平均值的偏离程度(+) 189.过失误差也是偶然误差,工作中必须加以清除(-) 190.测定SiO 2,既可用玻璃瓶也可以用塑料瓶采样(-) 191.测定钢铁中的磷时,可以用磷酸来溶解试样(-) 192.金属铜不溶于盐酸,但能溶于HCL+H 2 O 2中(+) 193.稀硝酸通常被还原为NO 2 (-) 194.硝酸溶解金属氧化物时,生成硝酸盐和水(-) 195.重金属如铁.铝.铬等,能溶于稀硝酸,也溶于浓硝酸(-) 196.&127;在配制稀硫酸时,应将水徐徐加入到浓硫酸中并加以搅拌,这是由于放出大量热,水容易迅速蒸发,致使溶液飞溅之故(-) 197.洗涤铂器皿时,可以使用王水(-) 198.碱溶法溶解试样可以在银或聚四氟乙烯器皿中进行(+) 199.&127;因为熔融法分解能力很强,所以可以用熔融法代替溶剂溶解法(-) 200.&127;酸溶法常用的酸性熔剂为焦硫酸钾和硫酸氢钾,焦硫酸钾在240以上,分解产生SO 2.(-) 201.酸性试样如酸性氧化物,酸不溶残渣等,可以采用碱性溶法来分解(+) 202.混合溶剂烧结法和熔融法比较,烧结法的温度较低,加热时间较短,但不易损坏坩埚(-) 203.重量分析中常用无灰滤纸来进行过滤(+) 204.&127;重量分析中,在进行初步洗涤操作时,对于晶形沉淀,应选用热的电解质溶液做洗涤剂,对于无定形沉淀,用冷的稀的沉淀剂进行洗涤(-) 205.重量分析中,一般用G4-G5号玻璃砂芯漏斗过滤细晶形沉淀,用G3号过滤粗晶形沉淀(+) 206.重量分析中使用的玻璃砂芯漏斗耐酸不耐碱,因此,不可用强碱处理(+) 207.&127;重量分析中使用的坩埚灼烧时,如果前后灼烧两次称量结果之差不大于0.1mg,即可认为坩埚已达恒重.(-) 208.容积为10mL,分刻度值为0.05mL的滴定管,有时称为半微量滴定管(+) 209.滴定时,应使滴定管尖嘴部分插入锥形瓶口下1-2cm处,滴定速度不能太快,以每秒3-4滴为宜.(+) 210.&127;移液管颈上部刻有一环形标线,表示在一定温度下,(一般为25)下移出的体积(-) 211.用倾泻法过滤是倾斜静置烧杯,待沉淀下降后,先将上层清液倾入漏斗中,而不是开始过滤就将沉淀和溶液搅混后过滤(+) 212.进行一种物质化验要取试样制备液100mL,由于移液管尖端口小试液放出较慢,现用一吸耳球从移液管上部加压,这样可使试液放出的快一些(-) 213.&127;现测某一物质中水份含量,化验员称完样品后将称量瓶盖紧磨口塞后放入一定温度的烘箱内烘烤(-) 214.变色硅胶变为红色,说明它已再不能使用了,必须更换新的(-) 215.在重量分析的沉淀法中,过滤的第一阶段应采用倾泻法,把尽可能多的清液先过滤过去,并将烧杯中的沉淀作初步沉淀(+) 216.配制硫酸.磷酸.硝酸.盐酸等溶液时,都应将酸注入水中(-) 217.&127;为了减少测量误差,吸量管每次都应该放出多少体积吸取多少体积(-) 218.在精密分析中使用的移液管和吸量管都可以在烘箱中烘干.(-) 219.&127;如果重金属在现场无条件测定,应采用的固定方法是每升水加0.8mL浓硫酸,在分析前用NaOH溶液中和(-) 220.&127;如果酚类在现场无条件测定,应采用的固定方法是每升崐水中加0.5g氢氧化钠及1g硫酸铜.(+) 221.测定硅酸盐中的钠时,不能用Na 2 CO 3攭熔融来分解试样(+) 222.矿样粉碎至全部通过一定的筛目,允许将粗粒弃去(-) 223.无灰滤纸灼烧后灰分极少,其重量可忽略不计(+) 224.碱式滴定管连同胶管一起,均可用铬酸洗液洗涤(-) 225.滴定管是否洗净的标志是其内壁完全被水均匀地湿润而不挂水珠(+) 226.校正滴定管时使用的具有玻璃塞的锥形瓶要求外壁不必干燥,内壁必须干燥.(-) 227.校正滴定管时,将待校正的滴定管充分洗净,加入水调至滴定管零处,加入水的温度应该与室温相同(+) 228.常用作溶剂的酸有盐酸,硝酸,高氯酸以及它们的混合酸等.(+) 229.不同温度下溶液体积的改变是由于溶液的质量改变所致,器皿容量的改变是由于玻璃的胀缩而引起的(-) 230.&127;在溶解过程中,溶质和溶剂的体积之和并不一定就是溶液的体积.(+) 231.&127;溶液中溶质和溶剂的规定没有绝对的界限,只有相对的崐意义.(+) 232.物质的相对分子量,是指物质的分子平均质量与C12原子质量的1/12之比(-) 233.&127;高锰酸钾的组成和化学式相符且稳定,因此可作为基准物.(-) 234.在滴定分析中,已知准确浓度的溶液称为标准溶液,也叫滴定剂.(-) 235.&127;按国家标准检验的化学试剂,不同厂家或不同批号的同崐一种试剂性能应是相同的(-) 236.&127;配制碘溶液时要将碘溶于罗浓的碘化钾中,是因为碘化钾比碘稳定(-) 237.铬黑T属金属指示剂,放置时间长短对终点指示有影响(+) 238.配制有机溶液时,可使用热水浴加速溶解(+) 239.所谓饱和溶液是指再也不能溶解溶质的溶液(-) 240.在滴定分析中,化学计量点就等于指示剂指示的终点(-) 241.配制硫酸.磷酸.硝酸.盐酸都应将酸注入水中(+) 242.&127;在定量完成的滴定反应中,若以反应式中的化学式为物质的基本单元,则各反应物的物质的量相等.(-) 243.对于剧毒有味的试剂,不能用手摸和舌头品尝,但可用鼻子对准试剂瓶中嗅味.(-) 244.&127;用基准物直接配制标准溶液时,基准物可不用再处理直接称取(-) 245.大多数物质的溶解度都随温度的升高而增大(-)a.a. HCl, b.H 2 SO 4 c.HCl+HNO 3 d.HCl+H 2 SO 4 246.进行一种物质化验要取试样制备液100mL,由于移液管尖端口小试液放出较慢,现用一吸耳球从移液管上部加压,这样可使崐试液放出的快一些(-) 247.&127;现测某一物质中水份含量,化验员称完样品后将称量瓶盖紧磨口塞后放入一定温度的烘箱内烘烤&127;(-) 248.变色硅胶变为红色,说明它已再不能使用了,必须更换新的(-). 249.在重量分析的沉淀法中,过滤的第一阶段应采用倾泻法,把尽可能多的清液过滤过去,并将烧杯中的沉淀作初步沉淀(+) 250.配制硫酸.磷酸.硝酸.盐酸等溶液时,都应将酸注入水中 (-) 251.&127;为了减少测量误差,吸量管每次都应该放出多少体积吸取多少体积(-) 252.在精密分析中使用的移液客和吸量管都可以在烘箱中烘干.(-) 253.重量分析法是根据化学反应生成物的质量求出被测组分含量的方法(+) 254.酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂&127;(+) 255.容量分析一般允许滴定误差为1%(-) 256.酸碱滴定中根据体系性质选择指示剂(-) 257.对于多元酸当C酸.K酸10 -8时,这一级离解H +可被滴定. 258.工业用Na 2 CO 3含量滴定是应用酚酞为指示剂(-) 259.用于标定HCl的Na 2 CO 3在270-300下烘至恒重. 260.很多络合反应不能用于滴定分析是由于络合反应分级进行的(+) 261.EDTA溶液是呈弱酸性(-) 262.EDTA与金属离子形成具有五节环结构的稳定的络合物(+) 263.酸效应使络合物具有更强的稳定性. 264.K MY随酸度的增大而增大(-) 265.标定EDTA的基准物有ZnO.CaCO 3.MgO等(+) 266.KMnO 4的酸性及碱性溶液均具有较强的氧化性,所以二者崐均可用来做滴定分析.(-) 267.标定后的Na 2S 2 O 3溶液出现浑浊,不会影响其浓度(+) 268.Na 2 S 2 O 3与I 2反应在弱碱性溶液中进行(-) 269.吸附指示剂在使用时,必须控制其酸度(+) 270.沉淀式与称量式的化学组成必须吻合.(-) 271.沉淀剂应为骓挥发式难分解的物质(-) 272.广泛使用有机沉淀剂是因为它具有较大的分子量和选择性(+)273.热溶液中进行沉淀有利于形成晶形沉淀.(+)274.晶形沉淀形成需要陈化(+) 275.试剂也可算为样品(-)276.&127;溴酸钾不易在水中提纯(-) 277.络合物的K稳愈大,络合物的离解度愈大(-) 278.&127;采集水样时,当水样中含有大量油类或其它有机物时以崐(A)&127;为宜,当测定微量金属离子时,采用(B)较好,测定二氧化硅时必须用(B)取样有效 A.&127;玻璃瓶,B.塑料瓶,C.铂器皿. 279.下列计量单位中属于我国选定的非国际单位制(C) A.米,B.千克,C.分,D.摩尔. 280.市售硫酸标签上标明的浓度为96%,一般是以(C)表示的 A.体积百分浓度,B.质量体积百分浓度,C.质量百分浓度. 281.下面数据中是四位有效数字的是(C) A.0.0376.B.1896,C.0.07520 282.做为基准试剂,其杂质含量应略低于(B) A.分析纯,B.优级纯,C.化学纯,D.实验试剂. 283.&127;单独采样时,如现场无条件测定,可采用固定的方法,在进行(b)分析时,可加HCl或HNO 3酸化,使PH值在3.5左右,以减少沉淀或吸附. a.氰化物,b.重金属,c.硫化物,d.酚类 284.测定钢铁中的磷时,可以用(c)来分解试样 a.HCl, b.H 2 SO 4 c.HCl+HNO 3 d.HCl+H 2 SO 4 285.(C)斩溶解主要采用碱溶法 a.碳酸盐类矿物,b.氧化物,c.金属铝, d.钠铁. 286.浓硝酸一般被还原为(b) a.NO b.NO 2 c.NH 3 ,d.NH 4 NO 3 287.碱溶法一般用(a)%NaOH溶液作溶剂 a.20-30, b.20-40, c.10-30, d.20-40 288.用酸熔法熔融试样时,常用的酸性熔剂有(b) a.Na 2 CO 3, b.焦硫酸钾, c.Na 2 O 2, d.K 2 CO 3 289.常用的混合试剂王水的配制方法是(a) a.3份HCl+1份HNO 3,b.3份H 2 SO 4 +1份HNO 3. 290.空气是一种(A) A.气态溶液,B.分散相,C.气态溶剂. 291.我国化工部标准中规定:基准试剂颜色标记为(D) A.红色,B蓝色,C.绿色,D.浅绿色. 292.&127;分析化学中常用的法定计量单位符号Mr,其代表意义为 (C) A质量,B.摩尔质量,C相对分子质量,D.相对原子量. 293.1摩 尔H和1摩尔H 2其(A) A.物质的量相同,B.质量相同,c.基本单元相同. 294.&127;草酸式量为90.04,如以(1/2H 2 C 2 O 4.2H 2 O)为基本单元,则其摩尔质量为(C)g/mol. , A.90.04 B.45.02, C.63.02 295.用于络合滴定的化学试剂,最好选用纯度为(B)或以上的试剂. A.化学纯,B.分析纯,C.实验试剂. 296.SI为(B)的简称 A.国际单位制的基本单位,B.国际单位制,C.法定计量单位. 297.直接配制标准溶液时,必须使用(C) A.分析纯试剂,B.高纯或优级纯试剂,C.基准物. 298.1摩尔任何物质其基本单元数均与(A)相等. A.0.012Kg 12 C原子数,B.0.012Kg 12 C, C.12kg 12 C 299.Na 2 S 2 O 3放置较长时浓度将变低的原因为(C) A.吸收空气中的CO 2.B被氧化, C.微生物作用. 300.&127;微量分析用的离子标准溶液当浓度低于(A)时应现用现配. A.0.1mg/mL.B1mg/mL.C.0.01mg/mL 301.空气是一种(A) A.气态溶液,B.分散相,C.气态溶剂. 302.下列计量单位中属于我国选定的非国际单位制是(C) A.米,B.千克.C.分,D,摩尔. 303.我国化工部标准中规定:基准试剂颜色标记为(D) A.红色,B蓝色,C.绿色,D.浅绿色. 304.&127;分析化学中常用的法定计量单位符号Mr,其代表意义为 (C) A质量,B.摩尔质量,C相对分子质量,D.相对原子量. 305.做为基准试剂,其杂质含量应略低于(B) A.分析纯,B.优级纯.C.化学纯,D.实验试剂. 306.1摩 尔H和1摩尔H 2其(A) A.物质的量相同,B.质量相同,c.基本单元相同. 307.下列各式中C是物质的量浓度(并注明基本单元)(B)是正确的 1 1 A.C(H 2 SO 4)=C(H 2 SO 4). B.C( KMnO 4)=5C(KMnO 4) 2 5 1 1 C.C(K 2 CrO 7)=C(K 2 CrO 7) 6 6 308.1升溶液中含纯H 2 SO 4 4.904克,&127;则此溶液的物质的量浓度C(1/2H 2 SO 4)0(A) A.0.1mol/L .B.0.2mol/L,C.0.05mol/L 309.&127;每毫升标准盐酸溶液相当于0.005316gNa 2 CO 3用滴定度表示为(B) A.T HCl =0.005316g/mL,T HCl/Na 2 CO 3 =0.005316g/mL. C. Na 2 CO 3 /HCl =0.005316g/mL. 310.&127;用市售浓盐酸配制的1+5HCl溶液,相当于物质的量浓度为(A) A.3mol/L.B.4mol/L. C.2mol/L. 311.对于滴定分析法,下述(C)是错误的. A.是以化学反应为基础的分析方法. B.滴定终点的到达要有必要的指示剂或方法确定. C.所有的化学反应原则上都可以用于滴定分析. D.滴定分析的理论终点和滴定终点经常不完全吻合. 312.&127;对于一种酸碱指示剂HI n,它的颜色变化是由(C)比值决定的. A.HI n/H +,B.HI n/OH-.C.HI n/In -.C.HI n /H 2 O 313.酸碱滴定中指示剂选择依据是(B) A.酸碱溶液的浓度,B.酸碱滴定PH突跃范围,B.被滴定酸或碱的浓度,C.被滴定酸或碱的强度. 314.酸碱滴定过程中,选取合适的指示剂是(A) A.减少滴定误差的有效方法.B.减少偶然误差的有效方法,C.减少操作误差的有效方法,D.减少试剂误差的有效方法. 315.酸碱滴定曲线直接描述的内容是(B) A.指示剂的变色范围,B.滴定过程中PH变化规律,C.滴定过程中酸碱浓度变化规律,D.滴定过程中酸碱体积变化规律. 316.多元酸的滴定是(C) A.可以看成其中一元酸的滴定过程.B.可以看成是相同强度的一元酸的混合物滴定.&127;C.可以看成是不同强度的一元酸的混合物滴定.D.可以看成是不同浓度的一元酸的混合物滴定. 317.盐类之所以可以用酸或碱来滴定是因为(D) A.盐类在形成的过程中混有残存的酸或碱,B.盐类在电离过程中电离出H攩+攪或OH -.C.盐类在溶解过程中不发生水解.D.盐类在水中发生水解而有H攩+攪或OH攩-攪产生. 318.&127;H 3 PO 4被滴定的化学反应为H 3 PO 4 +2NaOH=Na 2 HPO 4 +2H 2 O则H 3 PO 4的基本单元是(B) A.H 3 PO 4 B.1/2H 3 PO 4, C.1/3H 3 PO 4, D.2/3H 3 PO 4 319.EDTA被广泛用于络合滴定剂是由于(D) A.EDTA溶解性能好,B.EDTA络合过程中没有酸效应.C.EDTA与金属络合1:1比例便于计算.D.EDTA具有特殊的结构. 320.&127;络合滴定中,金属离子与指示剂所形成络合物的稳定性崐要符合(B) A.logKMIn6 同时lgKMy-lgKMIn4. B.logKMIn4 同时lgKMy-lgKMIn2 C.logKMIn4 同时lgKMy-lgKMIn1. D.logKMIn2 同时lgKMy-lgKMIn1 321.选择氧化还原指示剂时,应该选择(A) A.指示剂的标准电位愈接近滴定终点电位愈好.B.指示剂的标准电位愈接近滴定终点电位的差越大越好.&127;C.指示剂的标准电位越负越好.D.指示剂的标准电位越正越好. 322.&127;标定KMn 4时,第1滴加入没有褪色以前,不能加入第2滴,崐如此加入几滴后,方可加快一点,滴定速度其主要原因是(C) A.KMnO 4自身是指示剂.B.O 2为该反应催化剂,待有足够氧时,才能加快滴定速度,C.Mn 2+为该反应催化剂,待有足够Mn 2+才能加快滴定速度,D.MnO 2攪为该反应催化剂,待有足够MnO 2才能加快滴定速度. 323.有关K 2 Cr 2 O 7标准溶液叙述错误的是(D) A.K 2 Cr 2 O 7比较稳定,B.可在HCl介质中进行滴定,C.易制得纯品,D,不需要氧化还原指示剂. 324.用碘量法进行氧化还原滴定时,错误的操作是(D) A.在碘量瓶中进行,B.避免阳光照射,C.选择在适宜酸度下进行,D.充分摇动. 325.标定Na 2 S 2 O 3溶液时,第一步反应为 Cr 2 O 7 2- +6I - +14H + =2Cr 3+ +3I 2 +7H 2 O在反应进行前加过量的KI和HCl,加过量KI主要作用是(B) A.反应进行完全,B.防止生成I 2挥发损失.C.加快反应速度,D.防止I -被氧化而不足. 326.用溴酸钾法测定苯酚的含量时,生成三溴苯酚沉淀,所以此反应是(B) A.典型沉淀滴定法,B.氧化还原滴定法,C.间接溴酸钾法,D.酸碱滴定法. 327.莫尔法测定Cl -的最适宜酸度是(C) A.PH=4.3-5.5,B.PH=5.5-6.5,C.PH=6.5-10.5,NH 4 +存在时,PH=6.5-7.2,D.PH10.5 328.沸尔哈德法测定Cl -时,加入硫氰酸铵之前,加入1-2mL1, 2-二氯乙烷是因为(C) A.降低已生成AgCl溶解度,B.使AgCl能顺利转化为AgSCN沉淀,C.防止AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀,D.避免一些共存离子的干扰. 329.重量分析法中,对二元离型的电介质,当Ksp(A)时可以认崐为沉淀完全. A.不大于10 -8.B.不小于10 -8,C.不大于10 -6,D.不小于10 -6 330.对于下述被测组分及沉淀式对应换算因数正确的是(B) A.FeFe 2 O 3.nH 2 O2Fe/Fe 3 O 4. B.MgOMgNH 4 PO 4.6H 2 O2MgO/Mg 2 P 2 O 7 C.Fe 3 O 4Fe 2 O 4.nH 2 O3Fe 2 O 3 /2Fe 3 O 4. D. SBaSO 4SO 4 2- /BaSO 4. 331.间接碘量法中,硫代硫酸钠标准溶液滴定碘时,应在哪种介质中进行(C) A.酸性,B.碱性,C.中性或微酸性 ,D.HCl介质. 332.&127;予测定Na 2 CO 3和NaHCO 3混合物中两组分含量时,应选用哪种指示剂(C) A.酚酞,B.甲基橙,C.甲基橙和酚酞,D.石蕊. 333.用HCl滴定NH 3.H 2 O时,反应终点时,溶液中H +的计算公式为(A) A.H += K H2O.C/Kb B. H += K H2O.Kb/c 334.用0.01mol/L溶液滴定0.01mol/LHCl溶液时,最合适的指示剂是(C) A.甲基红(PH=4.4-6.2).B.百里酚酞(PH=9.4-10.6) C.酚红(PH=6.4-8.2),D.甲基橙(PH=3.1-4.4) 335.&127;溶液中HA和HB两种弱酸的浓度分别为C HA,C HB其电离常数分别为K HA和K HB,可以准确滴定HA而HB不干扰的条件是(B) A.C HA.K HA 10-8且K HA /K HA 10 5 B.C HA.K HA 10 -8且C HA.K HA /C HB.K HB 10 5 C.C HA.K HA 10 -8且C HB.K HB 10 -8且C HB.K HB 10 -8 336.重量分析法? 答:&127;是根据反应生成物的重量来确定欲测定组分含量的定量分析方法. 337.缓冲溶液? 答:&127;是由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成的具有一定PH值的溶崐液,当加入量的酸或碱时溶液的PH值不发生显著的改变. 338.真实值? 答:客观存在的实际数值. 339.酸碱滴定? 答:是利用酸碱间的反应来测定物质含量的方法,也称中和法. 340.指示剂? 答:指容量分析中指示滴定终点的试剂. 341.砝码? 答:是质量单位的体现,它有确定的质量,具有一定的形状,用业测定其它物体的质量和检定天平. 342.理论终点? 答:在滴定过程中,当滴加的标准溶液与待测物质按照化学反应式所示的讲师关系定量地反应,反应完全时的这一点,称理论终点. 343.滴定终点? 答:&127;在滴定过程中,加入指示剂后,所观察到反应完全时产生外部效果的转变点. 344.什么叫溶液? 答:一种以分子,原子或离子状态分散于另一种物质中构成的崐均匀而又稳定的体系叫溶液,溶液由溶质和溶剂组成. 345.溶解度? 答:即在一定温度下,某种物质在100g溶剂中达到溶解平衡状崐态时所溶解的克数.346.系统误差？答:系统误差又称可测误差，它是由分析过程中某些经常原因造成的，在重复测定是，它会重复表现出来，对分析结果影响比较固定。 347.偶然误差？答:偶然误差又称不可测误差，或称随机误差，它是由分析过程中不固定（偶然）原因造成的。 348.精密度？答:精密度是指在相同条件下，几次重复测定结果彼此相符合的程度。 349.相对标准偏差？答:标准偏差在平均值中所占的百分率或千分率，称为相对标准偏差。 350.简述什么叫标准加入法? 答:标准加入法的做法是在数份样品溶液中加入不等量的标准溶液,&127;然后按照绘制标准曲线的步骤测定吸光度,绘制吸光度-加入浓度曲线,用外推法求得样品溶液的浓度. 351.进行滴定分析,必须具备以下几个条件? 答:共具备三个条件,(1)要有准确称量物质的分析天平和测量溶液体积的器皿(2)&127;要有能进行滴定的标准溶液,(3)要有准确确定理论终点的指示剂. 352.滴定分析法的分类? 答:共分四类,酸碱滴定法,络合滴定法,氧化还原滴定法,沉淀滴定法 353.例行分析? 答:例行分析是指一般化验室配合生产的日常分析,也称常规分析,为控制生产正常进行需要迅速报出分析结果,这种例行分析称为快速分析也称为中控分析. 354.仲裁分析(也称裁判分析) 答:在不同单位对分析结果有争议时,要求有关单位用指定的方法进行准确的分析,以判断原分析结果的可靠性,这种分析工作称为仲裁分析. 355.简述光电比色法与吸光光度法的主要区别? 答:主要区别在于获取单色光的方式不同,光电比色计是用滤光片来分光,而分光光度计用棱镜或光栅等分光,棱镜或光栅将入射光色散成谱带,从而获得纯度较高,波长范围较窄的各波段的单色光. 356.简述吸光光度法的工作原理? 答:吸光光度法的基本原理是使混合光通过光栅或棱镜得到单色光,&127;让单色光通过被测的有色溶液,再投射到光电检测器上,产生电流信号,由指示仪表显示出吸光度和透光率. 357.什么叫互补色? 答:利用光电效应测量通过有色溶液后透过光的强度,求得被测物含量的方法称为光电比色法. 358.构成光电比色的五个主要组成部分是什么? 答:光源.滤光片.比色皿.光电池.检流计 359.如何求得吸光光度法测量物质含量的标准曲线? 答:首先配制一系列(5-10个)不同浓度的标准溶液,在溶液吸收最大波长下,&127;逐一测定它们的吸光度A(或透光率T%),然后用方格坐标纸以溶液浓度为横坐标,吸光度为纵坐标作图,若被测物质对光的吸收符合光的吸收定律,必然得到一条通过原点的直线,即标准曲线. 360.&127;在比色分析时,如何控制标准溶液与试液的吸光数值在崐0.05-1.0之间?答:(1)调节溶液浓度,当被测组分含量较高时,称样量可少些或将溶液稀释以控制溶液吸光度在0.05-1.0之间. (2)使用厚度不同的比色皿.因吸光度A与比色皿的厚度成正比,因此增加比色皿的厚度吸光度值亦增加. (3)选择空白溶液,当显色剂及其它试剂均无色,被测溶液中又无其它有色离子时,可用蒸馏水作空白溶液,如显色剂本身有颜色,&127;则应采用加显色剂的蒸馏水作空白.如显色剂本身无色,而被测溶液中有其它有色离子,&127;则应采用不加显色剂的被测溶液作空白. 361.玻璃具有哪些性质,它的主要化学成分是什么? 答:它有很高的化学稳定性,热稳定性,有很好的透明度,一定崐的机械强度和良好的绝缘性能。它的化学成分主要是SiO2、CaO、Na2、K 2 O、 362.砂芯玻璃滤器的洗涤方法? 答:(1)新的滤器使用前应以热的盐酸或铬酸洗液边抽滤边清洗,再用蒸馏水洗净,可正置或倒置用水反复抽洗.(2)针对不同的崐沉淀物采用适当的洗涤剂先溶解沉淀,&127;或反置用水抽洗沉淀物 ,崐再用蒸馏水冲洗干净,&127;在110烘干,然后保存在无尘的柜或有盖的容器中,若不然积存的灰尘和沉淀堵塞滤孔很难冼净. 363.带磨口塞的仪器如何保管? 答:&127;容量瓶或比色管待最好在清洗前就用小线绳或塑料细套崐管把塞和管口栓好,以免打破塞子或互相弄混,需长期保存的磨口崐仪器要在塞间垫一张纸片,以免日久粘住.长期不用的滴定管要除崐掉凡士林后垫纸,用皮筋拴好活塞保存.磨口塞间如有砂粒不要用力转动,以免损伤其精度.同理,不要用去污粉擦洗磨口部位. 364.采样的重要性? 答:一般地说,采样误差常大于分析误差,因此,掌握采样和制的一些基本知识是很重要的,如果采样和制样方法不正确,即使分析工作做得非常仔细和正确,也是毫无意义的,有时甚至给生产科研带来