ZJ蒸馏萃取与分液—课时-

.,1、化学实验基本方法,第一章从实验学化学,.,【思考与交流1】对于海水的利用，现在需要的不是食盐而是水，这套实验仪器应该如何组装？,.,3.蒸馏,【原理】利用混合物中各组分的沸点不同，除去液态混合物中易挥发、难挥发和不挥发的杂质；【适用范围】沸点相差较大且互溶的两种液体（沸点低的组分先离开混合物体系）,.,【实验仪器】,实验室制取蒸馏水的装置,3.蒸馏,.,出现白色沉淀（AgCl）,冷凝管中有无色液体凝结，并通过牛角管流入锥形瓶中,无明显现象。得到的液体中不含Cl-,【实验1-3】实验室制取蒸馏水,.,【实验步骤】,烧瓶中加入1/3体积的自来水，再加入几粒沸石(防止暴沸)连接好装置(从下到上，从左到右)向冷凝管中通水(从下端管口进水，上端管口出水)点酒清灯加热弃去开始馏出的那部分液体（易挥发）用锥形瓶收集10ml液体蒸馏完毕，先停止加热，后停止通水拆仪器(从上到下，从右到左),3.蒸馏,.,【思考与交流2】实验中为什么要加装温度计？,测定蒸汽的温度；温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；,.,【注意事项】,连接顺序：从下到上，自左向右；加热前烧瓶外壁必须擦干，并垫上石棉网；所盛液体约占蒸馏瓶球部容积的1/3，加热时，不能将液体蒸干；蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸；温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；冷凝管中通冷却水时，下口进水，上口出水；先通冷却水，再开始加热。停止加热后,应继续通入冷凝水,以冷凝冷凝管中的蒸气；,2.1蒸馏,.,1.海水的淡化2.酒精的提纯3.石油的分馏,【蒸馏在生产、生活中的应用】,.,【应用范围】分离互不相溶、密度不同的混合物【实验仪器】分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯【实验步骤】待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。【注意事项】下层液体由下口放出；上层液体由上口倒出；【应用】油和水的分离,4.分液,.,.,5.萃取,.,5.萃取,【原理】利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。【应用范围】把溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中【实验仪器】分液漏斗,溶剂A,溶剂B,溶解度BA,.,【实验步骤】（1）检漏检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液。（2）装液用量筒量取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳CCl4,盖好玻璃塞。（3）振荡用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。,【实验1-4】用CCl4萃取碘水中的碘并分液,.,【实验步骤】（4）静置将分液漏斗放在铁架台上，静置。（5）分液待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体漫漫沿烧杯壁流下。,【实验1-4】用CCl4萃取碘水中的碘并分液,.,颜色：_成分：_,颜色：_成分：_,颜色：_成分：_,颜色：_成分：_,萃取前,萃取后,棕黄色,I2和H2O,无色,CCl4,几乎无色,H2O,紫红色,CCl4和I2,【思考与交流1】请标出萃取前后上下层液体的颜色、成分,萃取原则：少量多次,.,【思考与交流2】为什么四氯化碳可用于萃取碘的饱和水溶液中的碘?,因为四氯化碳与水不互溶；四氯化碳与碘不发生反应；碘在CCl4中的溶解度远大于碘在水中的溶解度；,.,1、与原溶剂互不相溶；2、与原溶质互不反应。3、溶解溶质的能力比原溶剂大得多；,四氯化碳、汽油、苯、甲苯，酒精不做萃