高考化学总复习化学基础知识第七单元微粒间的相互作用与物质的多样性_第1页
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,第七单元,微粒间的相互作用与物质的多样性,氧的同素异形体,碳的同素异形体,O2、O3,金刚石、石墨、C60,C2H6O,C4H10,乙醇：CH3CH2OH、甲醚：CH3OCH3,铁、铜等,干冰、固态碘等,SiO2、晶体硅、金刚石等,NaCl、CaCl2、KNO3等,实例,不溶于水,部分能溶于水,不溶于任何溶剂,大部分易溶于水,溶解性,良好,不良,不良,不良,导热性,导电,不导电,不导电,溶解或熔化时导电,导电性,有的较大，有的较小,较小,很大,较大、脆,硬度,多数高，少数低,低,很高,较高,熔沸点,物理性质,金属晶体,分子晶体,原子晶体,离子晶体,晶体类型,金属晶体,分子晶体,离子晶体,原子晶体,金属单质晶体内，金属离子半径越小，价电子数越多，则金属离子与自由电子之间的作用力越强，即金属键越强，物质的熔沸点越高。如熔点：LiNaKRbCs合金的熔点比它各成分单独存在时的熔点都低。如熔点：硅铝硅铝合金,组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。如沸点：I2Br2Cl2F2,比较离子键的强弱。一般来说，阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力越大，离子键越强，熔沸点越高，如熔点：MgONaClCsCl,比较共价键的强弱。一般地说，原子半径越小，共价键越牢固，物质的熔沸点越高。如熔点：金刚石(C)石英(SiO2)金刚砂(SiC)晶体硅(Si),“单元过关对点训练”见“单元检测（七）”(单击进入电子文档),“专题跟踪检测”见“专题跟踪检测（一）”(单击进入
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