课题2 金属的化学性质(第1课时)

2011年2月17星期四第三节,金属的化学性质,1、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反应2、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应3、能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题,课题2金属的化学性质（第1课时）,学习目标,1、镁条和铝片在就能和空气中的氧气发生反应。（填反应条件，下同）4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO,2、铁丝与铜片在与氧气反应,3、分析“真金不怕火炼”蕴含的化学理,分析以上几种金属的活泼性：,Mg、AlFe、CuAu,自学指导1一、金属与氧气的反应,认真阅读P9，结合已学过的内容，回答下列问题：,常温下,高温时,说明了金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反应,镁铝比较活泼，铁铜次之，金最不活泼,（1）铝在常温下能与氧气反应，那么为什么我们用的餐具有许多是用铝制的？4Al+3O2=2Al2O3这是由于铝能与空气中的氧气发生反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有很好的抗腐蚀性能。（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。,思考：,回忆实验室制取氢气的方法.,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，可反映金属的活泼程度，即金属活动性。,A组（与盐酸）,B组（与硫酸）,探究活动,自学指导2二、金属与盐酸、硫酸的反应阅读P10活动探究（2分钟）,（A组：金属与盐酸反应）,产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液，反应速度慢,探究活动,没有明显变化,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Mg+2HCl=MgCl2+H2,产生大量的气泡，形成无色的溶液，反应速度一般,产生大量的气泡，形成无色的溶液，反应速度快,（B组：金属与硫酸反应）,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,没有明显变化,活动探究,产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液，反应速度慢,产生大量的气泡，形成无色的溶液，反应速度一般,产生大量的气泡，形成无色的溶液，反应速度快,讨论：观察此图，你有何看法？,1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是.,讨论,MgZnFe,MgZnFeCu,Cu,反应化学方程式：,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,上述反应有什么特点？,置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应,1、生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方法妥当吗？为什么？2、可否用铁桶盛放硫酸溶液？3、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类：活泼金属:.不活泼金属:.分类的依据是:,MgZnFe,Cu,它们是否与盐酸、硫酸反应,课堂练习：,友情提示,黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些不法商贩就会利用这一点，以次充好，贩卖假黄金（实际就是黄铜）。我们有什么方法来识别真金和假金呢？,4为了测定某铁粉中杂质的含量,取该铁粉样品20克,放到盛有200克稀盐酸的烧杯中,反应后烧杯中物质总质量变成219.4克.求1)铁粉中纯