中考化学计算题10种解题方法

中考化学计算问题十种解题方法化学计算是中学化学教学的重要内容之一，包括化学式计算、化学方程式计算、溶液计算等。 从量上帮助学生认识物质及其变化规律。 通过对混合物反应的化学方程、质量分数和物质溶解度的综合计算问题，学生可以加深对概念和原理的理解，培养学生的思维判断、分析和综合能力。 关于化学计算问题的内容丰富，形式多样，考察学生的化学基础知识，考察学生的数学推断能力。 学生学习一些解题技巧和巧妙的解题方法，能激发他们的解题兴趣，有工作效果，尤其是刚接触化学，对化学计算有恐惧心理的中学学生。 现将化学竞争计算问题的解题方法和技术总结如下，供参考。差量法差分法是根据化学反应前后的质量和体积之差，与反应物和生成物的变化量成比例关系的解决方法。 使已知的差分(实际的差分)与化学方程式的对应的差分(理论差分)成比例，从比例式求解。例如：使含有杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10g和稀硫酸50g完全反应后，过滤杂质，得到的液体质量为55.4，求出该铁的纯度。解：以此铁的纯度为xFe H2SO4(稀)=FeSO4 H2 m (溶液品质增加)56 2 56-2=5410x 55.4g-50g=5.4gx=56%答案：该铁的纯度为56%。【课题】1、将装有12克氧化铜的试管通过氢气加热，试管内的残渣为10克时，该10克残渣中铜元素的质量分率是多少？2 .可知在同一状态下，气体分子间的分子数比等于气体间的体积比。 以往的CO、O2、CO2混合气体为9ml，着火爆炸后恢复到原来的状态时体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液时体积进一步减少3.5 ml时，原混合气体中的CO、O2、CO2的体积比是多少？通过3.4克CO、CO2混合气体、充分含有氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入充分装有石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。求出原混合气体中CO的质量吗？ 反应后生成的CO2和原来的混合气体中的CO2的质量比是多少？4、CO和CO2的混合气体为18克，使灼热的氧化铜充分反应后，CO2的总质量为22克，求出原混合气体中碳元素的质量分率？在等质量以下的固体中分别加入等质量的稀硫酸(充分量)直至反应结束时，溶液的质量最大的是()AFEBALBCA(oh)2dnano2co3二关系法关系法是中学化学计算问题中最常用的方法。 关系法利用化学反应方程式中物质间的质量关系表示比例式，从已知的量求出未知的量。 用这种方法解决化学计算问题，找出已知量和未知量之间的质量关系是很重要的，挖掘出已知量和明确要求的量，善于找出它们的质量关系，展示比例式，解决它们是很重要的。1、使锌与几克充分的稀硫酸反应生成的氢气与12.25克的氯酸钾完全分解生成的氧气恰好完全反应，计算能生成水。这个问题包括三个化学反应：Zn H2SO4(稀)=znso4h2- k2cl3=k2cl3o2-2h2o2=2h2o用三个化学方程中的粒子关系可以找到它们的已知量和未知量的关系式2KClO33O26H26Zn即KClO33Zn如果将所需锌的质量设为x，则根据上述关系式KClO3 3Zn122.5 36512.25g xx=19.5g2、一定质量的钠、镁、铝分别与足够量的稀盐酸反应，生成氢的质量相等时，参与反应的钠、镁、铝的原子数比为_质量比为_。分析：有关的三个方程式2Na 2H2O=2NaOH H2Mg 2HCl=MgCl2 H22Al 6HCl=2AlCl3 3H2。阳光品牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。 一段时间后，其中的Fe粉变成Fe2O3变质。 某化学兴趣组探讨设计所用阳光品牌“脱氧剂”的变质程度(变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，并进行如下探讨过程。工序(1)取食品包装袋中的日光牌“脱氧剂”袋，将其中的固体溶解于水中，进行过滤、清洗、干燥。工序(2)取工序(1)的炉渣8.0 g，加入足够量的稀H2SO4，与炉渣充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到固体1.2 g。工序(3)采集工序(2)的滤液，加入足量的NaOH溶液，将得到的固体洗净后，转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0g的Fe2O3(注：滤液中的Fe元素全部转化为Fe2O3)。 求求你：(1)过滤炉渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量为1)8.0 g。(2)该“脱氧剂”未变质时Fe粉与活性炭的质量之比。(3)该“脱氧剂”的变质程度。三守法根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数量、质量不变，因此原子的质量在反应前后不变。1、某些不纯碱性样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8%、NaOH 90.4%。 取m克的样品，溶于100克质量分率为18.75%的盐酸溶液中，为了中和剩馀的盐酸，使用30%的NaOH%溶液。 蒸发反应后的溶液，能得到多少克固体成分(29.25克)2、向一定量的Fe(OH)2溶液中加入200克4.9%的硫酸使其充分反应后，向溶液中加入一定量的铁使其恰好完全反应，蒸发冷却，可以得到几克(15.2克)结晶(不含结晶水)3 .以往的不纯金属m (含不溶于水和酸的杂质)取该金属样品4.0克，投入稀盐酸19.45克，测定为恰好完全反应，该金属和盐酸生成的氯化物中含有50%的氯，该金属样品中的金属m的质量分率是多少(97.25% )取由镁粉、铝粉、铁粉、锌粉构成的混合物m克，与一定量的溶质质量分率为30%的稀硫酸完全反应，通过蒸发水分得到n克固体物质，求出生成多少克氢(n-m)/48g5、有部分变质的KOH样品，H2O:7.62%； K2CO3:2.38%； k2O:10%； KOH:80%； 在该样品w g中加入质量分率20%的稀硫酸98使其充分反应后，加入质量分率10%的KOH溶液20 g使其恰好为中性，注意反应后得到的溶液蒸发，得到多少g固体(不含结晶水)6、向一定量的Mg(OH)2溶液中加入36.5%盐酸200克使其完全反应后，向溶液中加入一定量的镁使其完全反应，蒸发冷却，得到多少克固体(不含结晶水)？ (95g )7、将一定量的氯酸钾充分加热至不释放气体为止，向剩馀固体中加入足够量的水作为溶液，向该溶液中加入足够量的硝酸银溶液进行过滤，干燥得到143.5克固体物质，求出释放几克氧气(48克)。8 .将含有Cu的金属r样品放入25克稀盐酸中，恰好完全反应，r氯化物中氯元素为525%，样品中金属r的质量分数测定了一些(88% )四平均法该方法最适合于求出混合物的可能成分，不必考虑各成分的含量。 通过求出混合物某物理量的平均值，混合物两种成分中该物理量必须大于平均值，一个小于平均值，可满足要求。 由此，能够避免过剩的计算，正确且迅速地选择正确答案。如果检测出Fe2O3和其他氧化物混合物中的氧含量为50%，则加入其他氧化物可能如下A MgO B Na2O CCO2 DSO22、具有两种金属组成的合金6.8克与充分的硫酸溶液反应，产生0.4克氢气，其合金组成可能如下：()a、AlMg B、Na Fe C、ZnCu D、MgZn3，2.5 g的金属混合物与足够量的稀盐酸反应生成0.2g的氢。 该金属混合物可以是() A.Mg、Al B.Mg、Cu C. Zn、Fe D.Al、Fe4 .检测到两种氮肥混合物中氮含量为40%，混合物中必定含有以下氮肥哪一个：()a、NH4Cl B、CO(NH2)2 C、NH4HCO3 D、(NH4)2SO45、2种氧化物混合物合计5.6克与7.3%的盐酸100克完全反应时，混合物可能如下a、MgO和ZnO B、CaO和CuO C、MgO和CuO D、CaO和MgO6、现有的50mLPH=8的溶液如果将PH设为3，应该加入以下哪种溶液a、PH=0溶液b、PH=7的溶液c、PH=14的溶液d、PH=5的溶液7、如果某合金20g与稀硫酸反应生成2gH2，则该合金中必定含有的金属为()A.Na B.Cu C.Al D.Fe8、2种二价金属的混合物4.4g与充分的稀硫酸反应生成0.16gH2时，这2种金属可以通过()青蛙、虾、虾、653a、Fe和Mg B、Cu和Mg C、Zn和Al D、Fe和Zn五定律化学反应过程中各物质的物理量往往符合一定的数量关系。 这些数量关系是通常的反应规则，表现为通式或公式，包括有机物分子通式、燃烧氧通式、化学反应通式、化学方程式、各物理量定义式、各物理量相互转换关系式等，从实践中自己总结的通式也能够利用。 通过熟练运用各种公式和公式，可以大幅度减少运算时间和运算量，达到工作的一半效果。【例】有镁粉和氧化镁粉的混合物，实验测定其中氧的质量分率为32%，其中镁粉的质量分率为()A.20% B.40% C.48% D.80%1 .有不纯的(NH4)2SO4样品，如果氮的质量分数为28%，则所含杂质可能为()a.co (NH2)2b.NH4no3c.NH4h HCO3d.NH4cl有由2、C5H10、C3H6O、C6H12O6构成的混合物，测定的含氧元素的质量分率为30%，碳的质量分率为()A.60% B.45% C.30% D.22.5%六极植法取某二价金属的单体3.5克，向溶质的质量分率为18.25%的稀盐酸中投入50克，反应结束后，金属还残留的该金属向与上述相同的质量、相同的质量分率的稀盐酸中投入2.5克，反应结束后，即使加入该金属也会发生反应。 此金属的相对原子质量为()A.24 B.40 C.56 D.65解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克18.25%=9.125克，盐酸溶质9.125克中H2产生最多的质量=0.25克。 由此可知，生成1克H2所需的金属的平均质量不足3.5克4=14克，超过2.5克4=10克，另外该金属为二价金属，因此该金属的相对原子质量不足28，超过20。 答案是选择a。1、一定量的木炭在装有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧，生成CO和CO2，测定反应后得到的CO、CO2、N2的混合气体中的碳元素的质量分率为24%，氮气的质量分率是可能的a、10% B、30% C、50% D、70%2、已知FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，铁元素的质量分数为56%时，CaCO3的质量分数有可能为()A.10% B.25% C. 30% D.35%七图解法例题5某元素化合物的化学式为R2O3，其中氧元素的质量百分率为30%，r的相对原子质量为()a，27B，23C，39D，56由于解析(1)问题意味着，在R%=1-30%=70%时，r元素与氧元素的质量比为73 . (2)根据题意绘制图表进行分析。 请看下图。(3)求列比例式，R=56，因此正确的选择项为d。摘要图式解法适用于化合物，可将已知元素的质量比或含量转换为元质量比的相关计算。【练习】:可以在r、x两种元素之间形成两种化合物a和b，化合物a的化学式为RX2，其中r元素的质量分数为44.1%，化合物b中r元素的质量分数为34.5%，则化合物b的化学式为A.R3X B.RX3 C.R2X D.RX3巧妙地设置数据法将由NaHCO3和NH4HCO3构成的混合物w克充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求出混合物中的NaHCO3和NH4HCO3的质量比。分析：从2NaHCO3=Na2CO3 H2O CO2和NH4HCO3=NH3 H2O CO2，残留固体仅为Na2CO3，偶然残留固体的质量为106克时，原混合物的质量为106克2=212克，因此mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克九十字交叉法溶液的部分涉及溶液浓缩和稀释问题的计算，计算量大，计算程序多，很多学生不能理解思路，东下、西下、不着手，使用交叉法，就能解决这样的计算问题。1、解题范围：关于溶液混合时的计算。2、方法原理：溶液稀释、混合前后，溶质质量不变。设混合前浓溶液的质量为m、溶质质量分率为a%、稀溶液的质量为n、溶质质量分率为b%两溶液混合后溶质质量分数为c%。 则ma% nb%=(m