《化学平衡常数》_第1页
《化学平衡常数》_第2页
《化学平衡常数》_第3页
《化学平衡常数》_第4页
《化学平衡常数》_第5页
已阅读5页，还剩12页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

第二章化学反应速率和化学平衡,第三节化学平衡,第4课时化学平衡常数,化学平衡常数,本节知识目录,学习目标定位,1.知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式。2.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。,学习重难点：,平衡常数的含义及其计算。,知识回顾,放,xyz,逆反应,固或液,学习探究,对于一般的可逆反应，mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，,1、概念：,在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用K表示。,2、表达式：,归纳总结,3、使用平衡常数应注意的问题：,(1)化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。,C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g),(3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。,(2)在平衡常数表达式中，水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写。,学习探究,程度,反应的限度,越完全,越大,越不完全,越小,一般当K105时，该反应进行得基本完全，K10-5则认为这个反应的正反应很难进行。,4、应用：a、判断反应进行的方向和程度,学习探究,放热,b、判断反应的热效应,对于吸热反应：,升温K增大，降温K减小。,对于放热反应：,升温K减小，降温K增大。,学习探究,解析：,设NO2的物质的量为1mol，则SO2的物质的量为2mol，参加反应的NO2的物质的量为xmol。,。,学习探究,2已知某个指定反应物的转化率：,20%,学习探究,15.4%,归纳总结,化学平衡的计算模式及解题思路,(1)计算模式,(2)解题思路,解题设问题：明确了“始”、“变”、“平”三个量的具体数值，再根据相应关系求平衡时某成分的浓度、反应物转化率等，得出题目答案。,巧设未知数：具体题目要具体分析，灵活设立，一般设某物质的转化量为x。,确定三个量：根据反应物、生成物及变化量的三者关系代入未知数确定平衡体系中各物质的起始量、变化量、平衡量并按(1)中“模式”列表。,B,化学平衡常数是反应的特性常数，只与温度有关，而与反应物、生成物的浓度变化无关，,温度改变，平衡一定改变，则常数一定改变,自我检测,自我检测,CO2(g)H2(g）CO(g)H2O(g),该反应的方程式为,恒容
人人文库> 全部分类> 教育资料 > 课件下载

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论