酸碱溶液中各型体的分布系数与分布曲线

酸碱溶液中各型体的分布系数和分布曲线、三、多价弱酸(碱)溶液中各型体的分布系数和分布曲线、二、一元弱酸(碱)溶液中各型体的分布系数和分布曲线、一、材料平衡(Material(Mass)Balance )、四、分布点数总结、酸碱滴定法、酸碱反应和平衡常数、 酸碱滴定法bround质子酸碱理论表明，给质子的物质都是酸，接受质子的物质都是碱，给质子和质子的物质都是两性物质。 (1)溶剂分子间的质子转移反应质子自传递反应，化学化学工业学院，酸碱滴定法，(2)酸碱溶质和溶剂分子间的反应酸碱的解离，酸碱反应和平衡常数，化学工业学院，酸碱滴定法，反应后酸给予质子，成为其共轭碱， 碱得到质子成为共轭酸，各自构成共轭酸碱对的酸碱反应的本质是酸碱反应和平衡常数、质子的转移、化学工业学院、溶液中的其他相关平衡、酸碱滴定法、材料平衡(Material(Mass)Balance):种平衡浓度之和等于分析浓度。 充电平衡(ChargeBalance):溶液中带正离子的正电荷总数等于带负离子的负电荷总数(电中性原则)。 质子平衡(ProtonBalance):溶液中的酸失去质子的数量等于碱得到质子的数量。 化学化工学院，分析化学，酸碱滴定法，一，材料平衡，材料平衡是指某一化学平衡系统中某一特定物质的总浓度(即分析浓度)与各相关形式的平衡浓度之和相等。 其数学式被称为材料平衡方程式(materialbalanceequation )，由MBE表示。 化学化工学院，分析化学，酸碱滴定法，如NaHCO3溶液，有H2CO3、HCO3-和CO32-三种个体。 其总浓度c也称为分析浓度，3种个体的分析浓度分别用H2CO3、HCO3-和CO32-表示，分析浓度与平衡浓度的关系为：资料平衡、H2CO3、HCO3-、CO32-、化学工业学院、分析化学、 酸碱滴定法溶液中某酸碱成分的平衡浓度占其总浓度的分数是其存在形态的分布系数(distributioncoefficient )，用表示。 溶液的pH值发生变化，平衡发生变化，酸碱存在形态的分布状况也发生变化。 分布系数与溶液pH的关系曲线称为分布曲线(distributioncurve )。 化学化工学院、酸碱滴定法、二、一元弱酸(碱)溶液中各型体的分布系数和分布曲线、醋酸为例，水溶液中存在HAc和Ac-两种型体. 其总浓度为c(HAc )，又称为分析浓度，HAc和AC的平衡浓度分别为HAc和Ac-。 材料平衡、离解常数、分布系数、化学工业学院、酸碱滴定法、分布点数的特征，对于规定的弱酸，仅与pH有关，HAc Ac-=1，仅与pH和pKa的函数，与酸的分析浓度c无关，为化学工业学院、酸碱滴定法， 由酸的Ka和溶液的pH值可计算出两种类型的分布系数，再由总浓度c和各种类型的分布系数，在某种酸度的溶液中，可计算出一元弱酸的例题：计算pH5.00和8.00时，0.10mol/L的HAc溶液中各存在型体的分布系数和平衡浓度。 以化学工业学院、分析化学、酸碱滴定法、pH不同的HAc和Ac-、化学工业学院、溶液的pH为横轴，以各存在型体的分布系数为纵轴，则酸碱型体的分布图，即ph图、分析化学、酸碱滴定法、化学工业学院、酸碱滴定法、HAc的分布得分图(pKa=4.76 ) 任何一元弱酸(碱)的模体分布曲线都相似，但图中曲线的交点通过pKa向左右移动。分析化学、酸碱滴定法、化学化学工业学院、分析化学、酸碱滴定法、HF分布点数图(pKa=3.17 )、优势区域图、化学工业学院、分析化学、酸碱滴定法、HCN的分布点数图(pKa=9.31 )、优势区域图、pKa9.31、化学化学工业学院、分析化学、酸碱滴定法、 分布点数图特征HA的分布得分图(pKa )，两个分布得分曲线相交(pKa，0.5 )，pHpKa的情况下，以溶液中A-为主，化学工业学院，酸碱滴定法，三，多碱弱酸(碱)溶液中的各类分布系数和分布曲线，二碱弱酸(H2CO3)为例。 溶液中存在H2CO3、HCO3-和CO32-种个体。 设H2CO3总浓度为c(H2CO3)时，三存在型体的平衡浓度分别为H2CO3、HCO3-和CO32- . 由于材料的平衡、解离常数、化学化学工业学院、酸碱滴定法、分布系数、化学化学工业学院、酸碱滴定法，可以根据酸的Ka1、Ka2和溶液的pH值计算各型体的分布系数，还可以根据总浓度c和各型体的分布系数计算某酸度溶液中弱酸的各型体的平衡浓度。 化学工业学院，酸碱滴定法，H2CO3分布点数图，优势区域图，化学工业学院，酸碱滴定法，磷酸(H3A )的分布系数图，优势区域图，化学工业学院，酸碱滴定法，n元弱酸HnA，分布点数定义材料平衡酸碱解离平衡，hnahhn-1a-Hha(n-1)-Han-， 化学工业学院，酸碱滴定法，四，分布点数总结