几种离子的鉴别方法

几种离子的识别方法离子校准方法现象H滴加紫色石蕊试液石蕊测试溶液变红Ba2加入硫酸(SO42-工厂)产生白色沉淀。农业的加入盐酸(氯工厂)产生白色沉淀。NH4加入氢氧化钠溶液并加热(OH- works)产生刺激性气味气体，使潮湿的红色石蕊试纸变成蓝色。Cu2加入氢氧化钠溶液(OH- works)形成蓝色沉淀(Cu2通常在溶液中呈蓝色)Fe3加入氢氧化钠溶液(OH- works)形成红棕色沉淀(Fe3在溶液中通常为黄色)哦-滴加酚酞测试溶液酚酞测试溶液变红。SO42-加入钡(NO3)2溶液和稀硝酸(Ba2工程)形成不溶于稀硝酸的白色沉淀。Cl-加入硝酸银溶液和稀硝酸(银起作用)形成不溶于稀硝酸的白色沉淀。CO32-加入盐酸，释放的气体用石灰水引入(H作用)释放的气体会使清澈的石灰水变浑浊。初中化学几个常见问题综述知识要点：1.杂质去除：在回答清除杂质等问题时，应注意三个原则。三个要素；五种常见方法。三个原则：不引入新的杂质；(2)不降低纯化物质的质量；(3)杂质容易分离。三要素：根据物理或化学性质的不同；(2)确定去除杂质的方法；(3)选择合适的试剂。除杂思路分析方法：(1)沉淀法：加入试剂，将去除的杂质变成沉淀，然后用过滤法去除。(2)气化：加热或加入试剂使杂质变成气体逸出。(3)置换法：利用置换反应原理去除杂质。(4)转化方法：将去除的杂质转化为纯化的物质。(5)吸收法：常用于气体净化。在掌握了上述去除杂质的原则、要领和方法后，只有审视题目的要求，分析和理顺思路，符合题目的要求，才能准确地解决问题。2.混合物的分离：(1)可溶物质和不可溶物质的混合物通常通过溶解、过滤和蒸发三个步骤分离，以分别获得纯物质。例如，粗盐的提纯；硫酸钡和硫酸钠的混合物。(2)两种物质都溶于水，但当一种物质的溶解度随温度变化很大而另一种变化不大时，可以考虑结晶法。即冷却热饱和溶液。例如，氯化钠和硝酸钾的混合物。(3)当两种物质都溶解在水中时，可以考虑化学分离。例如氯化钡和氯化钠的混合物。该混合物可以首先溶解在水中，并加入适量的碳酸钠溶液以获得碳酸钡和氯化钠溶液。氯化钡Na2CO3=氧化钡2氯化钠.滤出沉淀，洗涤后向沉淀中加入适量盐酸溶液，得到氯化钡溶液，CO2会逸出。最后，分别蒸发氯化钠溶液和氯化钡溶液，得到纯氯化钠固体和氯化钡固体。注：当用化学或物理方法分离混合物时，去除杂质和分离物质的区别在于，在去除杂质时，只有杂质被去除，而原始物质被保留。混合物的分离意味着用某种方法分离几种物质，并且必须保留原始混合物中的所有成分。3.物质的识别：鉴别是通过化学实验来区分几种具有不同特征的物质。例如，确定两瓶无色溶液中哪一瓶是氯化钠或硝酸钾。只要检测到氯化钠溶液中的氯离子，我们就可以识别氯化钠溶液，另一瓶就是溶液。(1)普通离子鉴定专用试剂氢和羟基：紫色石蕊试纸或酸碱度试纸。OH-:无色酚酞测试溶液(可识别碱性溶液)变红。Cl-:硝酸银溶液和稀硝酸有白色沉淀。SO42-:氯化钡溶液和稀硝酸有白色沉淀。CO32-:稀盐酸和石灰水含有CO2NH4:强碱溶液(氢氧化钠)有NH3变湿红色石蕊试纸蓝。(2)特征离子图(3)物质鉴定原则(1)操作简便：能用物理方法识别的不需要化学方法。可以被识别(1)气体鉴定：观察颜色，使用试纸两次，使用火点三次，添加试剂四次。(2)固体和液体的鉴别：一个看颜色，两个看气体，三个看沉淀。(3)试剂的鉴定：当几种溶液含有不同的阳离子时，通常选择氢氧化钡溶液或氢氧化钠溶液作为鉴别试剂。当几种溶液含有不同的阴离子时，通常选择强酸作为识别试剂。C.当几种溶液的酸度和碱度不同时，紫色石蕊通常用作鉴别试剂。当几种物质是金属或金属氧化物时，通常使用稀强酸作为鉴别试剂。当一种试剂与四种溶液反应时，现象反差应该很大。它们中的大多数都有沉淀、气体，既有沉淀又有气体。降水颜色不同，无明显现象。当给定的试剂不能识别被检测的物质时，可以从被识别的物质中找出试剂，然后进行识别。不同试剂的鉴别：A.观察：根据颜色、气味、状态和物理性质中的溶解度进行鉴别。热分解法：根据不同物质的热稳定性，用产品的不同性质和特性进行鉴别。C.交互方法：根据混合后的不同现象进行识别。4.物质的识别：鉴别是根据待测物质的特性，通过不同的实验逐一测试该物质的成分，从而确定一种物质。鉴定与术语“通过实验方法确定或证明”具有相同的含义。例如，通过化学方法证明白色固体是硫酸铵。在鉴定过程中，不仅要用化学实验来检查白色固体是否是铵盐(包括NH4)，还要检查它是否是硫酸盐(包括SO42 -)。因此，确定白色固体是(NH4)2SO4。5.推理问题：物质推理是根据给定的实验步骤和现象，利用物质的特性，通过分析和推理做出正确的判断，以确定给定的未知物质是什么和什么物质不能是；确保混合物或溶液中一定有东西，一定没有东西，可能有东西。推理问题是检验化学知识综合分析能力的一种问题。推理有三种常见形式：书面描述、图表型和链式。无论哪种推理形式，必要的知识包括反应规则、物理性质、化学性质、实验现象、溶解度等。在主题分析的过程中，要注意关键词的分析，比如一种物质溶于水时是“生成”还是“获得”，生成的是一种反应产物，获得的可能既有反应产物又有原始物质。当加入酸进行沉淀和溶解时会产生气体，通常为CO32-。当沉淀溶解但没有气体产生时，OH-.当部分溶解时，必须有硫酸钡或氯化银等。应注意解决推理问题：(1)推理和分析应与实验现象紧密联系，并应在思维中构建。判断的结论应该是准确的，不仅要有明确的肯定，还要有明确的否定。(2)一般来说，与试题中描述的现象完全一致的是“必须有”。与现象不一致的物质或某种物质的存在使现象不正确的是“绝对不存在”。一种现象，其中一种物质的存在不影响其他反应，或者一种物质自始至终没有参与任何反应，这种现象是“可能的”。普通物质的颜色状态。1.白色固体：氧化镁、五氧化二磷、氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钾、KCl、碳酸钠、氯化钠、无水硫酸铜；铁和镁是银白色的(汞是银白色的液体)2.黑色固体：石墨、碳粉、铁粉、氧化铜、二氧化锰、fe3o 4高锰酸钾为紫黑色3.红色固体：铜、Fe2O3、氧化汞、红磷硫：浅黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色4.溶液颜色：任何含有Cu2的溶液都是蓝色的；任何含有Fe2的溶液都是浅绿色的；当含有Fe3的溶液是棕黄色时，溶液的其余部分通常是无色的。(高锰酸钾溶液呈紫红色)5.沉淀(即不溶性盐和碱):盐：白色:碳酸钙、碳酸钡(溶于酸)、氯化银、硫酸钡(也不溶于稀硝酸)等。碱：蓝：铜(氢氧化物)2红棕色：铁(氢氧化物)注意：有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精是一种含有特殊气体的液体。7.有毒，气体：一氧化碳液体：甲醇固体：亚硝酸钠硫酸铜(可用作杀菌剂，与熟石灰混合制成蓝色粘稠物质波尔多液)物质的溶解度1.盐的溶解度含有钾、钠、硝酸盐和铵的物质溶解在水中。只有氯化银不溶于水，其余的溶于水。对于含有SO42 -的化合物，只有硫酸钡不溶于水，其余的可溶于水。只有K2CO3、Na2CO3和含CO32 -的(NH4)2CO3