初三化学酸碱盐练习题

内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线初三化学酸碱盐一、选择题（题型注释）1许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH-结合成水分子的过程（如图所示）。结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是AH+、Na+、0H-、NO3- BH+、K+、CO32-、HCO3-CNa+、K+、Cl-、OH- DK+、Ba2+、Cl-、SO42-2如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图下列对反应现象的说法中，错误的是Aa处形成浅绿色溶液 Bb处形成大量气泡Cc处反应无明显现象 Dd处溶液呈红色3为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选用试剂和操作方法都正确的是物 质选用试剂(过量)操作方法ACO2(CO)O2点燃BCu(Fe)稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤CCuSO4溶液(H2SO4)氧化铁加入氧化铁粉末充分反应后过滤D氯化钠（NaOH）硫酸铜溶液加入硫酸铜溶液充分反应后过滤4物质的性质决定用途。下列物质的用途与性质不对应的是A带火星的木条在氧气中能够复燃 说明氧气能支持燃烧B干冰可用做制冷剂 干冰升华吸热C氢氧化钠可用于某些气体的干燥剂 氢氧化钠易潮解D一氧化碳用于冶炼金属 氧化碳具有可燃性5下列叙述中，不正确的是A化学变化的过程常会伴随能量变化 B合金是具有金属特性的混合物C测试溶液pH值时应先将试纸湿润 D可燃性气体达到爆炸极限遇明火会发生爆炸6微粒观是化学学科的重要思想之一。下列有关说法中，错误的是A水发生分解反应是破坏旧分子、形成新分子的变化B在化学变化中，分子可分，原子也可以分C分子、原子、离子都是构成物质的一种基本粒子D中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水7下列有关说法错误的是A缺钙有可能导致骨骼疏松，易得佝偻病B消防队员用水降低可燃物的着火点来灭火C洗洁精具有乳化作用，能去除餐具上的油污D在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀8下列描述的物质性质与其对应用途不相符的是A氧气有助燃性，可用于登山和潜水 B石墨有导电性，可用作电池的电极C武德合金的熔点低，可用作保险丝 D氢氧化钠有强腐蚀性，可用于制叶脉书签9下列几种气体可用下图所示装置干燥、收集的正确组合是其中二氧化硫密度比空气大可溶于水，密度比空气小难溶于水，氨气密度比空气小极易溶于水。碱石灰是干燥剂。 A B C D10（2分）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是物质杂质试剂操作方法A硝酸钡溶液加水溶解，再加适量硝酸钡溶液，过滤，将滤液蒸发结晶B 固体干燥C 溶液过量过滤D石灰石无高温煅烧AA BB CC D.D二、填空题（题型注释）11（3分）测得生活中一些液体的pH如下表：液体雨水糖水厨房清洁剂厕所清洁剂pH5.6711.82（1）上述液体中，呈中性的是 ；（2）正常雨水的pH约为5.6的原因是 ；（3）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。12（5分）硫酸、盐酸是重要的化工原料。（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：与铁粉反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2与碳酸钠溶液反应：与氯化钡溶液反应：上述反应中，属于酸的共同性质的是 （填编号）。（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号）金属表面除锈 制造药物氯化锌 除去NaCl中的少量NaOH13向阳中学化学兴趣小组在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后，他们对废液中溶质的成分产生了兴趣。请参与探究并回答下列问题：【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【作出猜想】小刚同学认为废液中溶质只有氯化钙。你认为还可能有的溶质是_（填化学式）。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钙不溶于水。【实验与结论】（1）小刚同学取少量废液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液后，酚酞不变色。于是小刚同学认为自己的猜想是正确的。（2）你认为小刚同学的实验_（填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是_ 。（3）如果要证明你的猜想是正确的，实验过程如下：实验操作实验现象实验结论甲同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加_ _现象：溶液变为红色溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢。乙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒现象：_反应的化学方程式是：_丙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石现象：_【拓展与应用】（1）通过以上探究，如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_ （写一条）。（2）若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的_（填化学式），经_、蒸发等操作后即可完成。【交流与反思】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_。14如图所示AF是初中化学常见的物质。图中“”表示转化关系，“”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸，可帮助消化，D是最轻的气体，B和C含有相同的组成元素。（1）写出F的化学式 ， E物质的一种用途 ，C物质的一条化学性质 ；（2）AB发生的反应的化学方程式 ；（3）A和E发生的反应的化学方程式 。三、探究题（题型注释）15（6分）某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请同学们一起参与此次探究之旅。（1）探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？【方案设计】小丽、小林两位同学设计了如下方案进行探究：方案设计者方案步骤方案预估现象方案预估结论小丽用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照pH=7恰好完全中和小林取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液有白色沉淀生产盐酸过量，没有完全中和【方案评价】请判断以上设计的两个方案中， 同学的方案是正确的。【方案反思】请分析另一个方案错误的原因： 。（2）探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】小亮猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH小丽猜想：溶质只有NaCl小林猜想：溶质有NaCl、HCl你的猜想：溶质有 （填化学式）小丽认为小亮的猜想是错误的，她的理由是 。【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液小林猜想正确有蓝色沉淀生成你的猜想正确16（9分）化学实验课后，兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？【实验探究1】实验操作实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加 ，并不断振荡。有 产生。氢氧化钠溶液已经变质。【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。【查阅资料】（1）氯化钙溶液呈中性。（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl【实验探究2】实验步骤实验现象实验结论（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。有 产生。说明原溶液中一定有碳酸钠。（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。说明原溶液中 。【实验结论】该氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。【反思与评价】（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，写出相关反应的化学方程式 。（2）保存氢氧化钠的方法是 。（3）在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案 （填“可行”或“不可行”）。17（2012岳阳）在一次化学实验探究活动中，老师交给某学习小组一瓶由碳酸钠溶液与澄清石灰水混合反应后，并经过滤得到的无色滤液，要求对该无色滤液中溶质的成分进行探究请你一同参与他们的探究活动【提出猜想】滤液中溶质的成分有如下几种可能：ANaOH BNa2CO3、Ca（OH）2、NaOHCNa2CO3和NaOH D_【讨论交流】（1）上述猜想中，肯定不成立的是_（填猜想序号），其理由是_（2）若猜想A成立，则原反应中碳酸钠溶液与澄清石灰水一定_（填“是”或“不是”）恰好完全反应【实验探究】甲、乙两同学为了验证各自的猜想，分别进行了如下实验：实验操作实验现象实验结论甲同学取少量滤液于试管中，加入足量的 _ 溶液有气泡产生猜想 _ 成立（填猜想序号）乙同学取少量滤液于试管中，加入足量的Na2CO3溶液无明显实验现象猜想A成立甲同学取少量滤液于试管中，加入足量的 _ 溶液 有气泡产生，猜想 _ 成立（填猜想序号）乙同学取少量滤液于试管中，加入足量的Na2CO3溶液 无明显实验现象，猜想A成立【反思与评价】经过讨论，大家一致认为乙同学的实验结论不一定正确，其理由是：除猜想A可能成立外，猜想 _ 也可能成立（填猜想序号）。18（11分）（一）小明和小亮同学在实验室帮老师配制石灰水时，将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是小明认为熟石灰样品已经变质。小亮同学不同意他的判断，你认为小亮同学的理由 。同学们针对该熟石灰样品的成分展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？【作出猜想】甲同学猜想是Ca(OH)2；乙同学猜想是CaCO3你认为是 。【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：实验步骤实验现象实验结论取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤。向滤液中加入适量的 溶液； ；乙的猜想不正确向滤出固体中加入适量 溶液。 。你的猜想正确【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应 保存熟石灰。（二）在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是 和 。（填物质的化学式）化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？【提出猜想】猜想： ；猜想：Na2SO4；猜想：Na2CO3；猜想：Na2CO3、Na2SO4【实验探究】若现象a只有气泡产生，则猜想 可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，若沉淀全部不溶解，则猜想 成立。19(6分)盐城是全国酸雨高发地区之一，某化学兴趣小组得知酸雨是因空气中的二氧化硫与水反应生成酸而导致，他们想对此进行探究，请你参与他们的探究过程：（1）做出假设： ；（2）设计方案：用紫色的石蕊试液浸泡，制成紫色纸花并晾干。先验证水能否使紫色纸花变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的紫色纸花试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的紫色纸花变红，实验装置和药品如图：（3）查阅资料：你认为该实验小组不需要掌握的资料内容中应包括（填序号） ；二氧化硫易溶于水 酸能使湿润的紫色石蕊试纸变红 SO2不与浓硫酸反应（4）实验：实验中纸花（）的颜色始终没有变化，这说明 。纸花（）在实验过程中始终未见变色，此现象说明 。实验的作用是 。（5）结论：实验过程中只有纸花变红，说明原假设 （填“成立”或“不成立”）20某化学兴趣小组对氢氧化钠暴露在空气中是否变质进行了如下探究。小刚猜想：氢氧化钠可能部分变质。小强猜想：氢氧化钠可能全部变质。你的猜想： 。实验探究：他们设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想。探究过程如下：实验步骤实验操作实验现象实验结论或化学方程式步骤一取样品，加水配制成溶液，并向其中滴加过量氯化钙溶液，充分反应后过滤。若没有 生成你的猜想正确若有 生成氢氧化钠已变质。写出加入氯化钙溶液后发生反应的化学方程式 步骤二取上述少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液。若酚酞溶液变为 色氢氧化钠部分变质若酚酞溶液 色（填“变”或“不变”）氢氧化钠全部变质表达与交流：（1）用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因_。（2）在实验室里氢氧化钠需要 保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封保存的原因_。21（9分）小明家的新房装修，瓦工师傅用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙。收工时瓦工师傅把未用完的石灰浆用沙土盖上，以备第二天再用，这样做的目的是防止石灰浆因变质而失效。（1）请你根据所学知识写出石灰浆变质的化学方程式 。（2）小明想通过实验验证石灰浆的变质情况，请你帮助小明完成以下实验。实验步骤实验现象实验结论取样，加一定量的水充分溶解后，过滤。取少量滤渣于试管中，加入足量 。 反应的化学方程式为 ；实验的结论是该石灰浆部分变质。取少量滤液于试管中，滴入无色酚酞试液。 （3）由此小明联想到实验室里的一些药品必须密封保存。实验室中必须密封保存的药品可分为以下几类：药品能与空气中的成分发生反应，如澄清的石灰水；药品具有挥发性，如 ； ，如浓硫酸。四、推断题（题型注释）22（5分）A为黑色固体，A、C、D、Y都是氧化物，E是单质，F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系请回答：（1）X溶液中所含有的溶质为 ，固体A的化学式为_，F溶液显浅绿色，其中所含有的溶质是_。（2）写出反应中生成无色气体的化学方程式 ，（3）指出物质G和A在加热条件下发生的化学反应的基本反应类型 。23向盛有一种固态物质的试管中加入一种无色溶液，有气泡产生。试根据学过的知识推断固态物质可能是哪几种？相应加入的无色溶液分别是什么？（写出两种推测）24A、B、C、D、E、F为初中化学常见物质，它们之间的转化如图所示，A是固体物质，C是气体，请回答下列问题：（1）你推测C是 气体（2）B、F的化学式分别是 、 ，写出B物质的一种用途 （3）F与C反应的化学方程式为 25AH和X都是初中化学中常见物质，期中AD是无色气体，BE是红色固体，F为白色沉淀，H为红褐色沉淀，她们的转化关系如图所示（1）写出化学式:A_ _ ,H_ ,X_ _（2）写出反应的方程式： （3）写出反应的方程式： ，该反应的反应类型是 。26（5分）下图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。请回答下列问题：（1）反应中A物质的作用是 ；（2）反应、的化学方程式： ； ；（3）在日常生活中为防止反应的发生，可采取的措施是 （写一点即可）；（4）在自然界中普遍存在反应，其名称为 。27某白色固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种；某无色溶液乙是初中化学常见的一种可溶性钡盐溶液。为探究它们的成分，进行如下实验。对于固体甲的分析正确的是A不一定有硫酸钠 B一定有氢氧化钠C一定有氯化钠 D至少含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种28（5分）有一包白色粉末，可能是FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：滴加足量稀盐酸通入CO2加水溶解过滤白色粉末无色滤液白色沉淀白色沉淀全部溶解根据上述实验现象判断：白色固体中一定不含 ，一定含有 ，可能含有 ；上述过程中通入CO2产生白色沉淀的化学式是 ；写出滴加稀盐酸白色沉淀全部溶解的化学方程式 。五、计算题（题型注释）29(8分)某化学兴趣小组在室温的条件下(温度为20)，为了测定H2SO4与NaOH发生中和反应时放出的热量，在左下图的小烧杯中加入8mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液(密度1 g/mL)，并滴入3滴酚酞，测量其温度；另取过量的稀硫酸(密度1.12g/mL)，测量其温度后逐量缓慢地加入到小烧杯中，边加边用环形玻璃棒搅拌；测得烧杯中溶液温度的变化与加入稀硫酸体积之间关系如右下图所示。（1）当加入5 mL稀硫酸时，溶液中的溶质有 (填写溶质化学式)。（2）当加入约为 mL稀硫酸时，烧杯中溶液的温度达到最高。此时烧杯中溶液的温度约为(填写整数) ，烧杯中溶液颜色 。（3）当加入稀硫酸的体积大于10mL时，溶液温度下降的原因是 。（4）当溶液温度升到最高时，此时溶液中溶质质量分数是多少?(写出计算过程，共3分)30某同学取2.5g石灰石，滴加30g稀盐酸，所产生的气体质量与滴入盐酸质量的关系如下图所示。试根据图中数据计算：反应生成二氧化碳的物质的量为 (19) mol.石灰石中碳酸钙的质量分数（根据化学方程式计算）。（20）该反应结束后，所得溶液中滴加石蕊试液，可观察到现象是 (21) 。31用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验【查阅资料】无水硫酸铜为白色固体，遇水变成蓝色。浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。请根据资料回答：（1）在实验中，乙装置的作用是 （2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表： 装置丙 装置丁 反应前 48.8克 161.2克 反应后 46.5克 163.9克小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）（3）小明根据装置丙的质量变化计算，发现小丽结果偏大。请分析导致这一结果的原因可能是 A装置的气密性不好 B空气中的水分被丁处浓硫酸吸收 C通入的氢气量不足 D氧化铜没有完全被还原试卷第11页，总11页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1C【解析】试题分析：中的H+和0H-会反应生成水，中H+、CO32-、HCO3-会反应产生二氧化碳气体，D中的Ba2+和SO42-离子反应生成硫酸钡沉淀。故选考点：复分解反应 酸碱盐的性质和变化2D【解析】试题分析：a处发生了铁和稀盐酸的反应形成浅绿色溶液，b处二者反应产生大量的二氧化碳的气体，形成大量气泡，c处二者反应但没有现象，反应无明显现象，d处氢氧化钠具有碱性会使溶液呈蓝色。故选考点：酸碱盐的性质和变化3B【解析】试题分析：除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A、除去CO2中的CO，加入过量O2，由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故不可除去，错误，B、除去Cu中的Fe，加入过量稀盐酸，发生反应：Fe + 2HCl =FeCl2 + H2，而Cu不会反应，充分反应后过滤、洗涤即可除去，正确，C、除去CuSO4溶液中的H2SO4，加入过量氧化铁，发生反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，生成了新的杂质Fe2(SO4)3，错误，D、除去氯化钠固体中的NaOH，加入过量硫酸铜溶液，发生反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4，生成新的杂质Na2SO4，而且还有过量的CuSO4，错误，故选B考点：物质的除杂4D【解析】试题分析：A、带火星的木条在氧气中能够复燃说明氧气能支持燃烧，正确，B、干冰可用做制冷剂干冰升华吸热，正确，C、氢氧化钠可用于某些气体的干燥剂氢氧化钠易潮解，正确，D、一氧化碳用于冶炼金属 氧化碳具有还原性，错误，故选D考点：物质的性质及用途5C【解析】试题分析：测试溶液pH值时先将试纸湿润会产生误差，C错误。故选C。考点：化学变化，合金，PH的测定6B【解析】试题分析：水分解生成氢气和氧气属化学变化，化学变化是生成新分子的变化，其实质是分解分解成原子，原子重新组合形成新的分子，A正确；原子是化学变化中的最小粒子，B错误；构成物质的粒子有分子、原子和离子，C正确；中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，D正确。故选B。考点：分子、原子和离子7B【解析】试题分析：缺钙有可能导致骨骼疏松，易得佝偻病，消防队员用水来灭火是利用水能降低温度，当降到着火点以下，就能自动熄灭，洗洁精具有乳化作用，能去除餐具上的油污，在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀。故选B.考点：化学与生活 碱的性质8A【解析】试题分析：氧气有支持呼吸，可用于登山和潜水，石墨有导电性，可用作电池的电极，武德合金的熔点低，可用作保险丝，氢氧化钠有强腐蚀性，可用于制叶脉书签。故选A.考点：物质性质与用途9D【解析】试题分析：碱石灰显碱性，气体可以用碱石灰干燥，说明气体不能和碱性物质反应；用倒置的集气瓶向下排空气收集，说明气体的密度比空气小；若尾气处理时用倒置的漏斗连接，则气体极易溶于水；根据分析得出氢气、甲烷、氨气可以用该装置干燥和收集；考点：气体的干燥和收集；点评：初中化学常见的干燥剂有氧化钙、氢氧化钠和浓硫酸，但它们干燥的气体不完全相同，如氧化钙、氢氧化钠可以干燥中性及碱性气体，而浓硫酸可以干燥中性和酸性气体，但用于食品干燥的干燥剂常见的有氧化钙和铁粉，其中铁粉是一种双吸剂，可以同时吸收氧气和水分。10C【解析】试题分析：A.当加入硝酸钡溶液时，杂质硫酸钡会与其反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，过滤除去了硫酸钡，但氯化铵中又引了新杂质硝酸铵，所以A项错；B.氢氧化钠固体不仅可以除去二氧化碳中的水，同是也会与二氧化碳反应，将二氧化碳除去，所以B项错；C.当加入过量氢氧化镁时，盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，从而除去了盐酸，因为氢氧化镁是不溶于水的固体，所以通过过滤可以除去，从而得到纯净的氯化镁溶液，因此C项正确；D.石灰石的主要成份是碳酸钙，还含有其它杂质，当其高温煅烧时，虽然碳酸钙会分解生成氧化钙和二氧化碳，但杂质还会存在于氧化钙中，所以D项方法不正确；考点：物质的提纯；硫酸根离子与钡离子的反应；氢氧化钠的性质；盐酸的性质；碳酸钙的性质.点评：此题是道除杂题，难度较大，解此类题时选择试剂和方法要坚持以下两个原则，一是要能把杂质除去，被提纯物质的质量不能减少，但可以增加，二是不能带入新的杂质11（1）糖水 （2）空气中含有二氧化碳，它与水反应生成碳酸 （3）偏大【解析】试题分析：呈中性的人鱼帝妃PH值为7，所以是糖水，正常雨水的pH约为5.6的原因是空气中含有二氧化碳，它与水反应生成碳酸，用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，相当于将待测液稀释后再测定，所以会影响测定的结果。考点：溶液的PH值12（1）吸水性（2）H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl （3）【解析】试题分析：浓硫酸具有吸水性常用作干燥剂，与碳酸钠溶液反应，产生的二氧化碳是一种气体需要正确的标注气体符号，要认识物质的属性的不同，会灵活的运用。考点：酸的性质和应用13【作出猜想】HCl【实验与结论】（2）不能 盐酸也不能使酚酞溶液变色，无法确定是否含有HCl（3）紫色石蕊溶液 锌粒逐渐溶解，有气泡产生 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2石灰石逐渐溶解，有气泡产生【拓展与应用】（1）腐蚀下水管道（或污染水体或不符合绿色化学观念）（2）CaCO3 过滤【反思与交流】反应物是否有剩余【解析】试题分析：【作出猜想】对反应后溶液中溶质的判断：生成物一定存在，反应物可能存在，故废液中还可能有的溶质是HCl【实验与结论】（2）取少量废液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液后，酚酞不变色。就判断不存在盐酸，这是不能证明他的猜想，理由是：盐酸也不能使酚酞溶液变色，无法确定是否含有HCl（3）故应该抓住酸的化学性质：1、能使紫色石蕊溶液变红，2、能与活泼金属反应生气氢气，3、能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，故甲同学滴加紫色石蕊溶液；乙同学加入锌粒，现象：锌粒逐渐溶解，有气泡产生，反应的化学方程式是：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2；丙同学加入碳酸钙，现象时：石灰石逐渐溶解，有气泡产生【拓展与应用】通过以上探究，可知废液显酸性，故如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是（1）腐蚀下水管道（或污染水体或不符合绿色化学观念）（2）若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，即要除去溶于中的盐酸，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的CaCO3，然后过滤，将过量的CaCO3除去，再蒸发等操作后即可完成【反思与交流】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余考点：酸的化学性质，物质的除杂，反应后溶液中溶质的判断14（1）H2O 建筑材料（或改良酸性土壤或生产漂白粉等） 可燃性（或毒性或还原性）（2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （3）2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O【解析】试题分析：解答推断题抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等题目的“题眼”，这个题目的“题眼”是A是人体胃液中含有的酸，可帮助消化，则A是盐酸，D是最轻的气体，则为氢气，物质F能与D相互转化，且能与CaO反应，故可推断F为水，则E为氢氧化钙，B由盐酸和CaCO3反应得到，且能与C相互转化，同时B和C含有相同的组成元素，故可推断B应为二氧化碳，则C 为一氧化碳（1）F为水，化学式为：H2O，E为氢氧化钙，用途有：建筑材料（或改良酸性土壤或生产漂白粉等），C 为一氧化碳，化学性质有：可燃性（或毒性或还原性）（2）A是盐酸，故AB发生的反应的化学方程式：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（3）A是盐酸，E为氢氧化钙，故A和E发生的反应的化学方程式：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O考点：推断题的解答15【方案评价】小丽【方案反思】氯化钠也能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀（其他合理答案也可）【作出猜想】NaCl 、NaOH; HCl与NaOH能反应，不能共存【实验设计及验证】有气泡产生【解析】试题分析：分析另一个方案错误的原因氯化钠也能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，造成了对物质鉴别的干扰，小丽认为溶质有NaCl、HCl、NaOH是不对的，因为HCl与NaOH能反应，不能共存，取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，有气泡冒出，说明溶质有NaCl、HCl。考点：酸碱盐的性质和变化16【实验探究1】稀盐酸(或石灰水等答案合理均可)；气泡（或白色沉淀）【实验探究2】（1）白色沉淀 （2）变红色(不变色) 含有NaOH (或不含NaOH)【实验结论】部分(或全部)【反思与评价】（1）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O （2）密封保存 （3）不可行【解析】试题分析：【实验探究1】氢氧化钠溶液发生变质的化学方程式：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，即如果变质，就有Na2CO3生成，故只要抓住NaOH、Na2CO3化学性质不同加以设计实验即可，故取少量该溶液于试管中，向溶液中滴稀盐酸(或石灰水等答案合理均可)，实验现象：由气泡（或白色沉淀）生成，证明氢氧化钠溶液已经变质【实验探究2】（1） 取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡，发生反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，故实验现象：有白色沉淀生成；（2）由于（1）所加氯化钙溶液是过量的，而且必须要过量，这样就把溶液中的Na2CO3全部沉淀了，这样取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液，实验现象：变红色(不变色) ，结论：含有NaOH (或不含NaOH)【实验结论】根据上面的实验探究，该氢氧化钠溶液部分(或全部)变质【反思与评价】（1） 氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（2）故保存氢氧化钠的方法是密封保存（3）在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，则发生反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，由于反应生成了NaOH，这对原溶液中是否含有NaOH就形成了干扰，故该方案不可行考点：NaOH、Na2CO3化学性质17【提出猜想】Ca（OH）2和NaOH；【讨论交流】（1）B； Ca（OH）2与Na2CO3不能共存；（2）是；【实验探究】：稀盐酸；C；【反思与评价】：C；【解析】试题分析：【提出猜想】：碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应发生情况有三种可能，一是恰好完全反应，形成氢氧化钠溶液；二是碳酸钠溶液过量，形成氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液；三是澄清石灰水过量，形成氢氧化钠与氢氧化钙的混合溶液；故猜想D为氢氧化钙过量时，滤液中含有氢氧化钠和氢氧化钙；【讨论交流】：（1）Ca（OH）2与Na2CO3能反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以二者不可能同时存在，故B猜想不成立；（2）两溶液恰好完全反应，反应后的溶液中溶质只含有氢氧化钠；若猜想A成立，则原反应中碳酸钠溶液与澄清石灰水一定是恰好完全反应；【实验探究】：取过滤后的滤液，分别继续滴加足量稀盐酸，如果有气泡产生，说明有碳酸钠存在，故猜想C成立；【反思与评价】：在碳酸钠和氢氧化钠的混合液中加入足量碳酸钠溶液也会无明显现象，所以猜想C也可能成立。考点：实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质点评：本题难度较大，判断反应后的物质组成，要根据每种反应物都有可能过量分析反应后的生成物的可能组成。18（一）Ca(OH)2 微溶于水 Ca(OH)2 和CaCO3实验步骤实验现象实验结论向滤液中加入适量的 酚酞溶液变为红色向滤出固体加入适量 稀盐酸固体溶解，有气泡产生密封（二）BaSO4 BaCO3 【提出猜想】BaCl2 【实验探究】 【解析】试题分析：（一）充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，原因：Ca(OH)2 微溶于水【作出猜想】根据甲、乙两位同学的猜想，故可猜想：Ca(OH)2 和CaCO3【实验与结论】实验步骤一：根据Ca(OH)2的水溶液显碱性，故向滤液中加入适量的无色酚酞溶液，无色酚酞变为红色，说明含有Ca(OH)2，故乙的猜想不正确实验步骤二：向滤出固体中加入适量稀盐酸溶液，由于碳酸钙能与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，故可观察到有气泡产生，故可得出含有：Ca(OH)2 和CaCO3【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，是由于跟空气中的二氧化碳发生了反应，所以实验室应密封保存熟石灰（二）第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，所以浊液中白色沉淀物质是BaSO4 和BaCO3【提出猜想】探究反应后溶液中溶质的成分，生成物一定有，反应物可能有，故结合后面三个猜想，猜想：BaCl2【实验探究】若现象a只有气泡产生，说明含有Na2CO3，不含BaCl2，则猜想可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，若沉淀全部不溶解，说明沉淀中不含有BaCO3，说明原溶液中不含有Na2CO3，故猜想成立考点：Ca(OH)2 和CaCO3的化学性质，碳酸根、硫酸根离子的性质19（1）二氧化硫与水反应生成酸；（3）（4）水不能使紫色石蕊变红；二氧化硫不能使紫色石蕊变红；作对比，证明酸能使紫色石蕊变红。（5）成立【解析】试题分析：（1）某化学兴趣小组得知酸雨是因空气中的二氧化硫与水反应生成酸而导致，他们想对此进行探究，可以作出假设为：二氧化硫能与水反应生成酸。（3）实验中并没有涉及到浓硫酸，所以二氧化硫不与浓硫酸反应的资料不需要掌握。（4）实验中纸花（）的颜色始终没有变化，说明水不能使紫色石蕊试液变红；纸花（）在实验过程中始终未见变色，此现象说明二氧化硫不能使紫色石蕊试液变红；实验的作用是为了做对比实验，说明酸能使紫色石蕊试液变为红色。（5）结论：实验过程中只有纸花变红，说明只有当二氧化硫和水同时存在，并与实验做对照，证明假设成立。考点：二氧化硫化学性质的探究。20氢氧化钠没有变质；白色沉淀；白色沉淀；略；红色；不变；略；密封；防止挥发【解析】试题分析：氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，故暴露在空气中的氢氧化钠固体可能没有变质，也可能部分变质，也可能完全变质。氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；根据氢氧化钠的性质可知氢氧化钠应密封保存。浓盐酸具有挥发性，故也要密封保存。考点：氢氧化钠的性质21（1）CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H20 （2）稀盐酸 有气泡产生 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 无色酚酞试液变红（3）浓盐酸等 药品具有吸水性【解析】试题分析：（1）石灰浆变质是吸收空气中的二氧化碳，故化学方程式为：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H20（2）碳酸根离子的检验：加入稀盐酸，故要确定石灰浆中是否含有碳酸钙，步骤应加入足量的稀盐酸，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，故实验现象为：有气泡产生；由于实验结论是该石灰浆部分变质，故还应含有氢氧化钙，所以取少量滤液于试管中，滴入无色酚酞试液，实验现象为：无色酚酞试液变红（3）药品具有挥发性，如浓盐酸、浓氨水等 浓硫酸具有吸水性考点：氢氧化钙、碳酸钙的化学性质，物质的挥发性、吸水性22（1）硫酸和硫酸铜 CuO FeSO4 （2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （3）置换反应【解析】试题分析：推断题应抓住物质的特点，特殊的物质、特殊的反应条件、特殊的反应现象，红色固体E与氧气在加热条件下反应生成黑色氧化物A，可推断红色固体E为单质铜，黑色氧化物A因为CuO（1）由于A加入过量稀硫酸，故X溶液中所含有的溶质除了发生反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O生成的CuSO4，还有过量的硫酸，固体A的化学式为CuO，F溶液显浅绿色，其中所含有的溶质是FeSO4（2）反应中生成无色气体，是铁与稀硫酸反应生成氢气，化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2（3）物质G是氢气和A是CuO在加热条件下发生的化学反应的方程式：H2 + CuO Cu + H2O，基本反应类型是置换反应考点：推断题，金属单质的化学性质，物质的特殊颜色【答案】【解析】试题分析：固体与液体反应能生成气体的有：活泼金属与酸反应；碳酸盐与酸反应；过氧化氢溶液在二氧化锰催化下反应.考点：金属的化学性质；实验室制取氧气的反应原理；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙点评：此题综合性较强，同学们在平时的学习中要及时对所学的知识进行归纳与整理24（1）二氧化碳；（2）CaO，Ca（OH）2，可做干燥剂；（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O 【解析】 试题分析：（1）A、B、C、D、E、F为初中化学常见物质，A是固体物质，C是气体，A高温煅烧会生成B和C，A和盐酸反应也会生成C，所以推测A是碳酸钙，碳酸钙高温分解会生成氧化钙和二氧化碳，所以C是二氧化碳，B就是氧化钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，D和氧化钙会生成F，所以D是水，E是氯化钙，氧化钙和水会