初中化学竞赛试题(有答案、多题型)

初中化学竞赛真题精选(1)1.(5分)不纯的苛性钠样品含碳酸钠3.8%，碳酸钠5.8%，氢氧化钠90.4%。取M克样品，溶于100克质量分数为18.25%的盐酸溶液中，用30%的氢氧化钠溶液将剩余的盐酸中和至中性。蒸发反应后的溶液可以得到多少克固体？2.(8)由于地球上二氧化碳的急剧增加导致的“温室效应”，自然灾害频繁发生。2004年底印度洋地震和海啸造成的悲惨事件仍记忆犹新。消除“温室效应”的有效措施是广泛植树造林。众所周知，180克葡萄糖(C6H12O6)完全燃烧时会释放出2804千焦的热量，每分钟太阳对地球表面的辐射能量为2.1千焦/平方厘米。植物通过光合作用产生葡萄糖和氧气。如果在光合作用期间太阳能利用率为10%，并且每片叶子的面积计算为10cm2，则100片这样的叶子将合成1.8g葡萄糖。问题：(1)照明需要多长时间？(2)如果空气中CO2的质量分数为0.3%，在标准条件下需要多少升空气？(在标准条件下，空气密度为1.29克/升)(3)如果在标准条件下氧密度为1.429克/升，在光合作用过程中，除了1.8克葡萄糖外，还会释放多少升氧？(2)3.(8分)当李同学在探索铁生锈的条件时，他把铁钉浸入试管的盐水中。过了一段时间，他发现试管底部出现了黑色粉末。李同学对黑火药的成分做了如下猜测：(1)铁(2) Fe2O3 (3) Fe3O4 (4) FeCl (3) (5)几种物质的混合物。请回答以下问题：(1)你对上面提到的李同学猜想有何看法，并且(填入序号)可以不做实验而排除，理由是：你认为黑火药也是可能的，因为。(2)将黑色粉末干燥后，李同学用磁铁靠近它，发现粉末可能被磁铁吸引，从而得出黑色粉末一定是铁粉的结论。你认为李同学的结论是对的吗？原因是。4.(8)在回答以下问题之前，请阅读以下文章：在酸性条件下，次氯酸钠(NaClO)和过氧化氢具有强氧化作用，可将Fe2氧化成Fe3。氢氧化镁和三氧化二铁在溶液中生成时以胶体或絮状物的形式沉淀，而碳酸镁在水中煮沸时可转化为氢氧化镁。“卤素嵌段”的主要成分是氯化镁，其中还含有二氯化铁、三氯化铁、二氯化锰等杂质。如果用作原料，可以按照下图所示的工艺流程制备“轻质氧化镁”。如果要求产品不含杂质离子且成本低，则可参考表1和表2确定工艺中使用的试剂或酸碱度控制。材料开始解决完全沉淀铁(羟基)22.73.7铁(羟基)37.69.6锰(羟基)28.39.8氢氧化镁9.611.1表1:工业产品规格价格(元/吨)漂白液包括氯化钠25.5%450过氧化氢30% H2O2240苛性钠98%氢氧化钠2100碳酸钠含碳酸钠99.5%600卤素块含30%氯化镁310表2:请填写以下空格：(1)写出氯化钠在盐酸溶液中氧化二氯化铁为三氯化铁，同时生成氯化钠和H2O的化学方程式：，写出H2O2在盐酸溶液中将氯化铁氧化成氯化铁同时产生H2O的化学方程式。(2)在步骤2中添加物质x，最好的选择应该是，原因是。(3)步骤3中添加的物质应该是控制ph=9.8的原因，其目的是。(4)步骤4中加入物质应该是。(5)步骤5中出现的化学方程式为。(3)5.(11分)纯碱样品含有少量氯化钠。为了确定碳酸钠的质量分数，进行以下实验：实验原理Na2CO 3 H2SO 4=Na2SO 4 H2O CO2通过实验测量反应产生的二氧化碳的质量，可以得到原始样品中碳酸钠的质量，进而得到样品中碳酸钠的质量分数。实验设备稀硫酸苏打石灰浓硫酸鼓形气球样品国防工程不列颠哥伦比亚苏打石灰AF实验步骤如图所示连接装置(除了B和C)并添加所需药物。(2)称重并记录B (m1)的质量。(称重时，注意关闭B的两端。)按压鼓形气囊约1分钟。连接b和c。迅速向D中加入稀硫酸后，打开分液漏斗F的活塞并关闭活塞。按下气球并持续约1分钟。称量并记录B (m2)的质量。(称重时注意关闭B两端和E右端的出口。)计算。(1)已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，那么干燥管A的功能是：；干燥管c的功能是设备e的功能是。步骤3中充气的目的是步骤中充气的目的是：在这个实验中，步骤和都可以省略吗？原因是。如果样品的质量为5g，为了保证实验的顺利进行，分液漏斗F应至少含有10%的稀硫酸(浓度为1.07g/mL) mL。如果m1为51.20克，m2为53.18克，则样品中碳酸钠的质量分数为。6.(12分)目前，很多食品都是密封包装的，但是包装袋中的空气和水蒸气仍然会使食品被水分氧化变质。因此，需要将一些脱氧剂放入一些食品包装袋中，以延长食品的保质期。为了探究“脱氧剂”的成分，学生甲、乙、丙从一家食品厂的月饼包装袋中取出一袋“脱氧剂”，打开封口，倒在滤纸上，仔细观察发现脱氧剂为灰黑色粉末和少量红色粉末。提问：这种脱氧剂中的黑色和红色粉末是什么？猜想：同学a认为：灰黑色的粉末可能是氧化铜，红色的粉末可能是铜。同学B认为灰黑色的粉末可能是铁粉或少量的活性炭粉末。红色物质是氧化铁。同学丙认为灰黑色物质可能是氧化铜、活性炭粉，红色粉末可能是铜。(1)你认为你的同学的推测是正确的，原因如下：(2)设计实验方案，验证同学猜想的正确性。请填写以下实验报告：实验步骤预期实验现象结论(3)写出关于反应的化学方程式；(4)7.(6分)小明、小鹏和小芳一起探索蜡烛的燃烧。他们将一根短玻璃管插入火焰核心，发现另一端也可以点燃。(1)问题管道中一定有可燃气体。气体的可能成分是什么？(2)猜想小明认为它可能是在蜡烛没有完全燃烧时产生的一氧化碳。小鹏认为：这可能是蜡烛加热后产生的蒸汽。小方认为，上述两种情况都有可能。(3)设计实验方案请帮助他们设计一个简单的实验方案来判断哪个分析是正确的。(4)现象和结论如果小明的猜想是正确的，这个现象应该是。如果小鹏的猜测是正确的，这个现象应该是。如果小方的猜测是正确的，这个现象应该是。(5)如果用氯化萘2代表蜡烛的主要成分，燃烧的化学方程式如下：8.一个研究小组称取25g含氯化钠的碳酸钠固体，将其制成溶液，并逐滴加入足量的7.3%稀盐酸以完全释放气体，收集总共8.8gCO2气体。(1)计算原始固体中Na2CO3的质量分数和消耗的盐酸的总质量。(2)下表是研究组在向上述三次制备的混合溶液中滴加盐酸(边加边振摇)后记录的部分数据。根据数据，Na2CO3和HCl之间的反应可以分两步进行：氰化钠；盐酸碳酸氢钠=氯化钠H2O+二氧化碳(11).(1)请填写表格的未填部分。实验次数每次产生的二氧化碳质量(克)首次滴加100克盐酸。第二次逐滴加入100克盐酸。8.8第三次滴加100克盐酸。0(2)根据表中数据，绘制坐标系中CO2质量(纵坐标)与添加盐酸质量(横坐标)的关系图。二氧化碳质量/g8.80 100 200 300稀盐酸质量/克(5)为了研究广州南越王墓出土的文物，兴趣小组的学生在两个文物的a物质和b物质表面进行了如下图所示的实验。(1)请根据下图所示的实验现象推断下列物质的化学式：甲：_ _ _ _ _乙_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _庚：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)写下以下化学方程式进行转换：cD _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；eH I _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；JKL _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)J制作的完整文物在博物馆中很少见到。原因是什么？10(7分)，已知碳酸钙H2O CO2钙(碳酸氢钙)2，钙(碳酸氢钙)2溶于水。实验组向含有一定量氢氧化钙的石灰水中引入二氧化碳，沉淀量与引入的二氧化碳量之间的关系如图所示，回答了以下问题：(1)写出二氧化碳刚引入石灰水时的化学方程式。(2)请描述整个实验过程中的实验现象。(3)引入CO2气体前，石灰水中溶质的质量为G。(4)当至少引入质量g的