初三化学中考总复习知识点汇总[整理]-新课标

中三化学知识点总结(绪论)1、化学是基于研究物质组成、结构、性质及变化规律实验的自然科学。 物理与化学的共同点：基于实验的自然科学2、化学变化和物理变化的根本区别在于有无新物质的生成。 化学变化伴有发热、发光、变色、气体释放、沉淀生成等现象。3 .物理性质状态，其中，熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等.4、化学性质氧化性、还原性、金属活性、活性、稳定性、腐蚀性、毒性等。5、绿色粉末碱式碳酸铜被加热后，绿色粉末变黑，喷嘴出现小水滴，石灰水浑浊。Cu2(OH)2CO3加热2CuO2h2o26、我国某些化学技术如造纸、火药、烧制品，发明早，为世界文明做出了巨大贡献。(空气)1、空气中氧含量的测定：实验现象：红磷(用木炭、硫磺、铁丝等无法代替)燃烧时产生大量白烟，同时钟罩内的水面上升，冷却后水面上升约1/5体积。测量水面上升不足1/5体积的原因时，发现赤磷不足，氧气未完全消耗装置漏气未冷却至室温，打开夹子。2、法国化学家拉西提出，空气主要由氧和氮构成。 雪莱和普利斯特利用不同的方法制造了氧气。3、空气成分按体积分率计算，约氮气为78%、氧气为21% (氮气比氧气约为4:1 )、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、与其他气体杂质为0.03%。 空气的成分以氮和氧为主，属于混合物。4、向大气中排放的有害物质大致分为粉尘和气体2种，气体污染物以SO2、CO、NO2为多，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。(水)1、水广泛分布于地球上，河流、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。 淡水资源不足，地上淡水量不足总水量的1%，分布也不均匀。2、水污染包括：工厂生产中的废物、废水、废气、生活污水的任意排放；农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。3、防治水源污染、保护和改善水质的必要措施：加强水质监测；处理工业“三废”后排放；农业合理使用化肥、农药等。4、电解水实验证明水是由氢和氧构成的化学变化，分子可以分为原子，但原子不能再分开。 (化学反应的本质)5、电解水中的正极产生氧，负极产生氢，体积比(分子个数比)为1:2，质量比为8:1，实验中稀释H2SO4和NaOH以增强水的导电性。 流直流电。(O2，H2，CO2，CO，c )1、氧无色无味，密度略大于空气，不易溶于水，液氧为淡蓝色。 氢无色无味，密度最小，难溶于水。 二氧化碳无色无味，密度大于空气，溶于水。 干冰是CO2固体。 一氧化碳无色无味，密度略小于空气，难溶于水。 甲烷无色无味，密度比空气小，不易溶于水。 俗名甲烷(天然气的主要成分是CH4 )2、金刚石(c )是自然界最硬的物质，石墨(c )是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有很强的吸附性，焦炭用于冶金铁，炭黑加入橡胶可以提高轮胎的耐磨性。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的是碳原子排列的不同。 CO和CO2的化学性质之所以有很大的不同，是因为分子的构成不同。 生铁和钢的主要成分是铁，但性质不同是因为碳含量不同。3 .反应物为固体，需要加热，制作气体时使用制造O2的发生装置。 反应物为固体和液体，不需要加热，制作气体时使用H2的发生装置。 在密度比空气大上排气法中，在不溶于水的排水法中，用密度比空气小的下排气法捕集CO2、HCl、NH3只能用向上排气法使用CO、N2、(NO )只能用排水法使用4、加热实验室制O2的方法是氯酸钾或高锰酸钾(方程式)工业制造O2的方法是分离液体空气(物理变化)的原理，利用N2、O2的沸点差异，N2先蒸发，其馀为液体氧(储存在天蓝色的钢瓶中)。在实验室制作H2的方法为锌和稀硫酸或稀盐酸(浓硫酸和硝酸不能使用。 原因：氧化性过强，与金属反应生成不生成H2的H2O ) (镁也不能使用：反应速度过快； 铁也不能使用：反应速度慢的不是铜，因为不反应)工业制作的H2的原料：水、气体(H2、CO )、天然气(主成分CH4)实验室制备CO2的方法为大理石、石灰石和稀盐酸。 不要是浓盐酸(发生气体不纯含HCl )，不要是稀硫酸(生成的CaSO4溶于水，在大理石表面阻止反应的进行)。 工业生产CO2的方法是烧石灰石5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、燃烧性，是常用的氧化剂。(黑色) c和O2反应的现象在氧气中比在空气中更旺盛，发出白色光。(黄色) s和O2反应的现象在空气中生成淡蓝色的火焰，在氧气中生成蓝紫色的火焰，刺激臭气体SO2。(红色或白色) p和O2发生反应的现象会产生白烟，生成白色固体P2O5。 (号炮用)(银白色) Mg与O2反应的现象释放出大量热量，同时发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁。 (用于照明弹等)(银白色) Fe和O2反应的现象，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体的Fe3O4，注意点：加入少量的水和砂，使生成的熔融物不会破裂瓶底。H2和O2的现象是发出淡蓝色的火焰。 CO和O2的现象是产生蓝色火焰的现象。 CH4和O2的现象发出明亮的蓝色火焰。6、H2、CO、c具有相似的化学性质：可燃性还原性可燃性气体着火前必须检查纯度： H2的爆炸极限为474.2%C (氧充足)(氧不足)。还原性H2 CuO的黑色变为红色，同时露出水珠的C CuO的黑色变为红色，同时产生混浊石灰水的气体，黑色粉末变为红色，产生混浊石灰水的气体7、CO2 与水的反应： CO2 H2OH2 CO3(紫色剪切变红)与碱的反应： (检测CO2的方程式)与灼热的碳的反应： CO2 C2CO (吸热反应、化合反应和氧化还原反应，CO2为氧化剂)除杂： COCO2流过石灰水CO2 Ca(OH)2CO2CO，只能用灼热的氧化铜CuOCaoCaCO3烧成检查： CaOCaCO3和盐酸CaCO3 HCl鉴别： H2、CO、CH4可燃性气体：观察燃烧生成物H2、O2、CO2:燃烧棒(H2、CO2 )、(O2、CO2 )、(CO、CO2)用石灰水8、酒精C2H5OH、别名乙醇、工业酒精中含有有毒甲醇CH3OH、乙酸别名乙酸、CH3COOH，与碳酸一样可以使紫色的蕊红色。 乙酸酐又称冰醋酸。 当今世界上最重要的三大矿物燃料是煤、石油、天然气，煤是工业粮食，石油是工业血液。 其中气体矿物燃料为天然气，固体矿物燃料为煤，氢为理想燃料(源广、发热多、无污染)。(铁)1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质地柔软，具有良好的延展性和延展性，是电和热的导体。2、铁生刺绣实际上是铁、氧和水等物质的相互作用，锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红褐色)。 世界每年因刺绣而失去的钢铁约占世界年产量的1/4。3、防止铁制品刺绣的方法：保持铁制品表面清洁干燥，在铁制品表面涂抹保护膜。 具体操作如下：表面涂油漆表面涂油金属制品表面镀其他金属通过化学反应在铁制品表面生成致密氧化膜。4、黑色金属： Fe、Mn、Cr (铬)有色金属：除了前三种以外，例如为Cu、Zn、Al5、合金(混合物):一种金属与另一种或几种金属(或非金属)具有融合的金属特性的物质。 铁合金中生铁和钢(混合物)生铁的碳含量在2%4.3%之间，钢的碳含量在0.03%2%之间。 生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有较高的机械强度，有时可以代替钢。 钢有碳钢和合金钢。6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。 原理：高温条件下，还原剂一氧化碳从铁氧化物还原铁。 炼钢设备：转炉、电炉、平炉。 原理：在高温条件下，用氧或铁的氧化物将生铁中含有的过剩碳和其他杂质变成气体或炉渣去除。7、白口铁的用途：以炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。 低碳钢和中碳钢用于机械零件、钢管的制造。 高碳钢被用于工具、测量仪器和模具的制造。8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，硬度大的不锈钢中合金元素为铬、镍，耐腐蚀性好的硅钢中合金元素为硅，导磁性好的钨钢中合金元素为钨，高温，硬度大。9、导电性：银铜铝、铝和锌可以在空气中形成致密的氧化物薄膜，阻止进一步的氧化。 铜锈是铜与水、氧、二氧化碳的反应。 钛的耐腐蚀性好。(溶液)1、溶液特点：均匀稳定的混合物。加水升温饱和溶液不饱和溶液的消石灰对温度例外增加溶质降温蒸发溶剂在同一溶质的溶液中，在同一温度下饱和溶液必定比不饱和溶液浓。2，20时，可溶性物质的溶解度为10，可溶性物质的溶解度为1g10g，微溶性物质的溶解度为0.01g1g，难溶性物质的溶解度为0.01g。3、分离： KCl和MnO2方法过滤，工序：溶解、过滤、蒸发NaCl和KNO3的方法是结晶，工序：溶解、冷却结晶。 (冷却热饱和溶液法)对于溶解度不会随温度变化的物质，采用蒸发溶剂的方法得到结晶(NaCl等)。对于溶解度的温度变化比较大的物质，用冷却热的饱和溶液的方法得到结晶(KNO3、CuSO4等)。冷却饱和CuSO4溶液而析出的结晶的化学式为CuSO45H2O。4、碘酒中溶质为碘，溶剂为酒精。 盐酸中溶质为HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙为溶于水溶质的Ca(OH)2，三氧化硫为溶于水溶质的H2SO4，煤矿CuSO45H2O为溶于水溶质的CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。(结构和结构)1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质化学性质)。 原子是化学变化中最小的粒子。例如，保持氯气化学性质的最小粒子为d (氯分子) (a、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2 ) . 保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子，保持水银化学性质的最小粒子是水银原子。 电解水这个变化中最小的粒子是氢原子和氧原子。 原子中：原子电荷数(带正电)=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数中子数原子由原子核和核外的电子构成，原子核由质子和中子构成，构成原子的三个粒子是质子(正电)、中子(无带电)、电子(带负电)。 每个原子都有质子、中子和电子吗？ (错了！ 一般的氢原子没有中子)。某原子相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12 . 相对原子质量的单位是“1”，它是比率。 相对分子质量单位为“1”。原子核所具有的电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此原子整体不显示电性(即电中性)。2、由同种元素构成的杂质称为单体(由元素构成的物质不一定是单体，也有可能是混合物，但没有可能是化合物。 某个分子构成的物质必定是杂质，杂质不一定由一个分子构成。 由不同元素组成的杂质一定是化合物，由不同元素组成的物质不一定是化合物，但化合物必定是由不同元素组成的。纯洁物和混合物的区别在于物质的种类不同。 单体和化合物的不同在于元素的种类不同。由2种元素构成，其中一种是氧元素的化合物称为氧化物。 氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。 元素符号的意思：表示元素，表示该元素的原子。化学式的意义：表示某种物质，表示该物质的元素组成，表示该物质的一个分子，表示该物质的一个分子的原子构成。物质由分子、原子、离子构成。 由原子直接构成：金属单质、稀有气体、硅、碳。 由分子直接构成：非金属气体单体，例如H2、O2、N2、Cl2等共有化合物，一部分固体非金属单体，例如磷、硫等. 分子又是原子组成的。共价键化合物由非金属和非金属(或原子团)构成，为CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4等.由离子直接构成： NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4等离子化合物(金属和非金属或原子团) . 构成氯酸钾的微粒子是k、ClO3-。3、决定元素的种类是原子能的电荷数(或质子数) (即，一种元素和另一种元素的本质差异是质子数不同，或原子能的电荷数不同)。 决定元素化学性质的是最外层的电子数。 同种元素具有相同的核电站电荷数，例如Fe、Fe2、Fe3的核电站电荷数相同，被称为铁元素，但由于最外层的电子数不同，所以它们的化学性质也不同。 原子能电荷数相同的粒子不一定是相同的元素。 Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 如果已知RO32-中有32个电子，则r的质子数为R 83 2=32(质量守恒定律)1、在所有化学反应中，由于反应前后原子的种类不变，原子的数量不增减，原子的质量也不变，因此反应前后各物质的质量总和相等。总结：化学反应：各物质质量的总和元素种类元素的质量原子种类原子数原子的质量；一定的变化是物质的种类分子的种类变化的可能性是分子的数量。写化学方程式必须遵守的两个原则，一是根据客观事实，二是遵守质量守恒定律，“等号”表示两侧原子的数量必须相等。(酸、碱、盐)1、固体NaCl、KNO3、NaOH