初三化学上学期听写概念

初三上学期化学知识要点绪言 第一单元走进化学世界1、 化学：是一门以实验为基础的学科，研究物质的组成,结构,性质以及变化规律的科学。 2、物理变化：没有生成其他物质的变化 3、化学变化：生成其他物质的变化。 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如可燃性、还原性、助燃性等 6、蜡烛燃烧产物的检验水：用一干冷的烧杯罩在火焰上方，发现烧杯内壁有小水珠生成二氧化碳：用澄清石灰水湿润内壁的烧杯罩在火焰上方，发现烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊5、物理性质：物质不需要通过化学反应就表现出来的性质。 如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度。实验前：关注物质的性质如颜色、状态、气味、硬度等实验中：关注物质的变化过程及其现象：如发光、放热、有气体放出、有水珠出现、有沉淀产生、颜色的变化等.7、观察实验的步骤实验后：对变化后的物质进行观察：如颜色、状态.8、二氧化碳的检验方法：使澄清的石灰水变成白色浑浊 9、氧气的检验方法：用带火星的小木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明是氧气10、药品的使用要做到“三不”分别是：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。11、剩余药品的处理要做到“三不”分别是：不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室。12、 固体药品的取用：小颗粒或粉末状用药匙或纸槽。操作方法是一、先使试管倾斜二、把盛有药品的药匙送至试管底部三、再把容器慢慢竖立起来，如没有注明用量应取盖满试管底部为宜。块状或颗粒大的药品用镊子取。操作方法一、先把容器横放二、把药品放入容器口三、再把容器慢慢竖立起来。13、液体药品的取用：少量液体用滴管。细口瓶倒液体时，瓶塞应倒放，标签向手心，否则残留的液体会腐蚀标签。如果没有注明用量应取1-2ml。准确取液体用量筒和滴管，俯视读数比实际偏大，仰视读数比实际偏小。14、酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰芯，温度最高的是外焰，最低的是焰芯，加热时用外焰加热。15、可直加热的仪器有（四种）试管、燃烧匙、石棉网、坩埚。必须垫上石棉网才可加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶，不能加热的有量筒。加热前必须预热，操作方法是把试管在火焰上来回移动或把酒精灯火焰在药品下方来回移动。给固体加热试管口要略向下倾斜，给液体加热试管与桌面倾角为45。16、 玻璃仪器洗刷干净的标准是：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。17、 试管夹夹在离管口约1/3处，酒精灯内酒精不能超过容积的2/3，加热试管内的液体不能超过容积的1/3，试管口不能有人的方向。18、给试管里的液体加热，可能会造成试管破裂的原因有：试管外壁有水珠或没有预热试管、灼热的试管用冷水冲洗等。19、绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一个酒精灯；酒精灯火焰熄灭时要用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。20、固体加热试管口要略微向下倾斜；药品要平铺在试管底部。 第二单元我们周围的空气点燃1空气的成分按体积计算，氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质0.03%。2测定空气成分的实验：用的药品是红磷，文字表达式：磷+氧气 五氧化二磷 ，为什么气体体积减少小于1/5：容器的气密性不好 或红磷不足、没有冷却到室温就放入水、氧气浓度低于一定值时，不能再支持燃烧。结论：空气中氧气约占1/5，氮气约占4/5，这些都是体积分数。3计入空气污指数的项目有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧。空气污染指数越小，质量级别越小，空气质量越好。保护空气的措施有使用清洁能源、积极植树造林、种草。4空气污染分为有害气体和烟尘两大类，其中气体有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮 5稀有气体包括：氦、氖、氩、氪、氙。特性：通电时能发出不同颜色的光。6.氧气的物理性质：通常情况下无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。点燃7.氧气的化学性质和主要的反应现象：点燃碳十氧气 二氧化碳 在空气中的现象木炭被烧红，放出热量，在氧气中的现象发出白光，放出大量的热，生成一种无色无味的气体能使澄清的石灰水变浑浊。点燃硫十氧气 二氧化硫 在空气中的现象：淡蓝色火焰，在氧气中的现象蓝紫色火焰，放热、生成刺激性气味气体。点燃磷 氧气 五氧化二磷 在空气中的现象产生大量的白烟，放出热量，生成一种白色固体。铁十氧气 四氧化三铁 现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体。 加热8.氧气的制法，工业制法为分离液态空气，属于物理变化。二氧化锰加热实验室制法：用高锰酸钾制氧气的原理（文字表达式）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气二氧化锰锰用氯酸钾制氧气的原理：氯酸钾 氯化钾+氧气 用过氧化氢溶液制氧气的原理：过氧化氢 水+氧气9.分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。10.化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 11. 氧化反应: 物质跟氧发生的反应12.缓慢氧化: 有些氧化反应进行得比较缓慢.甚至不易被察觉.这种氧化叫做缓慢氧化.13.催化剂: 改变其它物质化学反应的速率，本身的质量和化学性质在反应前后没有变化。14.催化作用:催化剂在化学反应中所起的作用。15. 装置气密性的检验：收集氧气：由于氧气密度比空气密度略大，可用向上排空气法；由于不易溶于水，可用排水法。氧气的验满：用带火星的木条伸到集气瓶口，若带火星的木条复燃，则氧气已经收集满了。氧气的检验：用带火星的木条伸到集气瓶中，若带火星的木条复燃，则证明是氧气。16用高锰酸钾制氧气注意事项：试管口要向下略倾斜，目的是防止蒸发出来的水倒流而炸裂试管。试管口要放一团棉花，目的防止高锰酸钾进入导管。加热前要先预热，其作用是防止试管炸裂。停止实验时，要先移出导管，后熄灭酒精灯。刚出现气泡不能马上收集，原因：这是试管中的空气，应等到气泡连续均匀时再收集。17用过氧化氢制氧气注意事项长颈漏斗要插入液面下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；导管伸入反应容器内不要太长稍露出胶塞即可 18.氧气的用途是支持燃烧、供给呼吸等。19氮气的用途：作保护气、灯泡延寿气、食品防腐气、医疗麻醉剂、等20.物质的分类：纯净物：由一种物质组成。 混合物：有两种或多种物质组成。高温21.装置气密性的检验：将导管放入水中，用手紧握容器的外壁，如果导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。 加热22.文字表达式 汞+氧气 氧化汞 氧化汞 汞+氧气 石灰石与盐酸：碳酸钙+盐酸氯化钙+水+二氧化碳 锌粒与盐酸：锌+盐酸氯化锌+氢气碳酸钠与盐酸：碳酸钠+盐酸氯化钠+水+二氧化碳 第三单元自然界的水Error! No bookmark name given.Error! No bookmark name given.Error! No bookmark name given.Error! No bookmark name given.通电Error! No bookmark name given.Error! No bookmark name given.Error! No bookmark name given.Error! No bookmark name given.1、水电解实验实验现象：通电后两极上均有气泡产生，且负极产生的气体的速度比正极快，且气体体积比约为1:2 检验：正极产生的气体用带火星的小木条检验，能使木条复燃。 负极产生的气体，用燃着的木条检验体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。结论：正极产生的气体是氧气；负极产生的气体是氢气。 文字表达式：水 氢气+氧气实验结论：水电解实验证明了水由氢元素和氧元素组成，或者说一个水分子由2个氢原子、1个氧原子构成的。2、单质：由同种元素组成的纯净物 3、化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 4、氧化物：由两种元素组成其中有一种是氧元素的化合物。 5、氢气的物理性质：无色无味的气体、密度比空气小，难溶于水。6、氢气验纯的方法：用向下排空气法或排水法收集一试管氢气，集满氢气的试管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精灯火焰，点燃试管里的氢气。点火后，根据声音判断氢气是否纯净，如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，必须重新收集进行检验，直至听到“噗”的声音，才表明收集的氢气已经纯净，可以使用。 7、分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 8、分子的基本性质：分子的质量和体积很小。分子不断运动。分子间有间隙。分子由原子构成。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。9、原子：化学变化中的最小粒子。10、分子与原子的区别：在化学变化中是否可分。 点燃 11、用分子和原子的观点解释物理变化与化学变化：物理变化时，分子本身不变，在化学变化中，分子破裂成原子，原子又重新组合成新的分子。 12、氢气在氯气中燃烧文字表达式：氢气+氯气 氯化氢 13、过滤操作的注意事项： 一贴 滤纸紧贴漏斗壁. 二低 滤纸低于漏斗的边缘 过滤液低于滤纸边缘 倾倒过滤液的烧杯靠在玻璃棒上 三靠 玻璃棒靠在三层滤纸的一边 漏斗下端管口靠在烧杯的内壁14、硬水：含有较多可溶性钙、镁离子的化合物的水，15、软水：不含或含有较少可溶性钙、镁离子的化合物的水。 16、硬水与软水的区别方法、现象、结论：加入肥皂水来区分硬水软水。如果肥皂泡多是软水，如果肥皂泡少或是起浮渣是硬水。17、硬水软化的方法：煮沸、蒸馏。18、净水的方法有沉淀、吸附、过滤、蒸馏。净化效果最好的是蒸馏。可用于吸附净水的物质有明矾、活性炭。19、地球上水储量是丰富的，地球表面约 71 被水覆盖，但可利用的 淡水资源是有限的，只占全球水储量 2.53，可利用的占其中的 30.4 。 20、爱护水资源一方面要节约用水 ，另一方面要防止水体污染。 21、水体污染：大量污染物排入水体，超过水体自净能力使水质恶化。22、水体污染的原因：工业污染 (废渣、废气、废水的任意排放)；农业污染 (化肥、农药的任意施用)；生活污染 (生活污水的任意排放)。23.防治水体污染的措施有工业上应用新技术、工艺减少污染物的产生污水处理符合标准后才排放、农业上合理使用化肥农药、生活污水集中处理排放。 点燃 24、氢气的化学性质可燃性.现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量。烧杯壁上有水珠生成。不纯的氢气（混有空气或氧气）遇明火有可能爆炸。文字表达式：氢气+氧气 水第四单元物质构成的奥秘1、构成原子的粒子以及带电的情况： 原子原子核(带正电) 质子(带1个单位正电荷) 中子(不带电) 核外电子(带负电)(带1个负电荷) 在原子中，质子数核电荷数核外电子数质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质。同种元素质子数或核电荷数相同2、原子不显电性的原因：原子核所带的正电量核外电子所带的负电量 3、相对原子质量：以一种碳原子(碳12，含6个质子、6个中子)的质量的1/12作为标准.其它原子的质量跟它相比较得的比作为这种原子的相对质量。 4、相对原子质量与构成原子的粒子数之间的关系：原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量质子数中子数5、元素的概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。6、地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝 。 7、听写元素符号p75 8、元素符号的意义：表示一种元素 表示这种元素的1个原子9.离子：带电荷的原子（或原子团）10、金属元素最外层电子数一般少于4个，在化学变化中易失去电子，变成阳离子，带正电荷，非金属元素最外层电子数一般多于4个，在化学变化中易得到电子，变成阴离子，带负电荷。稀有气体元素最外层电子数是8个（He是2个），达到稳定结构。11、构成物质的微粒有分子，如氧分子，原子，如铁由铁原子构成，离子，如氯化钠由钠、氯离子构成。12、离子符号的意义：表示1个离子 表示这个离子所带的电性和电量（电荷数）表示n个离子时，在离子符号的前面加上数字。13、化学式：用元素符号表示物质组成的式子。 14、化学式的意义：表示一种物质（宏观）表示这种物质的一个分子（微观）表示这种物质的分子构成（微观）(每个分子中的原子构成情况)表示这种物质的元素组成（宏观）15.化学式的写法：单质金属和固态非金属单质用元素符号表示 例如：铁Fe、铜Cu、磷P、硫S。稀有气体用元素符号表示。例如：氦气He、氩气Ne 。多原子分子：先写元素符号，然后在元素符号右下角写一个小写数字，表示这种单质的1个分子里所含的原子数。化合物： “一排顺序”“二标价”“价数交叉右角下，约简价数做角码”“规则检验”16、化合价：原子之间相互化合的数目 17、应用化合价推求化学式的根据是这种化合物确实存在 在化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 18、听写P83化合价 19、化合价的规律：化合价规律要记清；金正、非负、单质零；氢+1、氧-2应记住；正、负总价和为零；许多元素有变价,条件不同价不同。 20、相对分子质量：化学式中各原子相对原子质量的总和。21、根据化学式的计算：相对分子质量Mr(AxBy)Ar(A)xAr(B)y A的质量分数(A) 100A.B元素的质量比: 元素的质量：m(A)= m(AxBy ) A的质量分数第五单元化学方程式1、质量守恒定律: 加化学反应的各种物质的质量总和,等于反应后生成物的各物质的质量总和。2、质量守恒定律原因：在一切化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有改变。点燃 3.质量守恒定律测定实验 白磷燃烧的现象：放出热量，产生大量白烟，生成白色固体。结论：参加反应的各种物质的质量总和=生成的各物质的质量总和。 符号表达式： P+O2 P2O5 铁钉与硫酸铜溶液反应的现象：银白色铁钉表面附着红色固体，溶液有蓝色逐渐变为浅绿色。符号表达式：Fe+CuSO4 Cu+FeSO4盐酸与碳酸钠粉末反应的现象：产生大量气泡，白色固体逐渐消失。符号表达式：Na2CO3+ HClNaCl+H2O+CO2点燃 镁条燃烧反应的现象：发出耀眼的白光，放出大量的热，产生大量的白烟，生成一种白色固体。符号表达式：Mg+O2 MgO4.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子5.书写化学方程式的两个原则：以客观事实为基础、遵守质量守恒定律。6.化学方程式能提供的信息：表示反应物,生成物和反应条件 表示反应物,生成物各物质间的粒子个数比 表示反应物与生成物间的质量比(各物质的相对分子质量与计量数的乘积比) 7、听写化学方程式：(1) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 (2)Zn+2HCl=ZnCl2+H2 (3)2NaOH+CuSO4 =Na2SO4 +Cu(OH)2 (4)Cu(OH)2 CuO+H2O (5)4P+5O22P2O5 (6)S+O2 SO2 (7)C+O2CO2 MnO2 (8)3Fe+2O22Fe3O4 (9)2H2O2 2H2O +O2 (10)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 (11)2KClO32KCl+3O2(12)2Hg+O22HgO (13) 2HgO2Hg+O2(14)2H2O2H2+O2 (15)H2+Cl22HCl (16)2H2+O22H2O (17)2Na+Cl22NaCl (18)Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu (19)2Mg+O22MgO (20)2Cu+O2 2CuO (21)CuO+H2Cu+H2O 8、化学方程式的计算依据：质量守恒定律。 9、化学方程式的计算步骤：“设”、“方”、“关”、“比”、“算”、“答”。 第六单元 碳和碳的氧化物1.碳元素组成的单质：金刚石、石墨、C60 分子等。2、金刚石与石墨的物理性质不同的原因：由于它们的碳原子排列不同。 由于金刚石很硬用来作钻头；由于石墨很软以用它来作笔芯，由于它可导电所以用来做电极 由于木炭具有吸附能力用来吸附色素 活性炭的吸附能力比木炭还强，用来吸附毒气、脱色制白糖。 3.碳的化学性质： 常温下,碳的化学性质稳定；温度升高碳的活动性增大。 可燃性充分燃烧生成CO2，化学方程式为C + O2 CO2 。 不充分燃烧生成CO，化学方程式为2 C + O2 ( 不足 ) 2 CO。 还原性：可用焦炭或木炭作还原剂，和氧化铜反应的化学方程式为CO +CuOCu + CO2，现象有：黑色固体变红，生成的气体使石灰水变浑浊。4.碳与氧化铁反应的化学方程式：3C+2Fe2O34Fe+3CO25实验室制取CO2的药品：CaCO3和稀HCl，反应原理：CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O，实验现象：有气泡生成。收集方法及理由：向上排空气法，密度比空气大。不能用排水法，能溶于水。验满的方法：用点燃的小木条放置在集气瓶口，火焰熄灭就是满了。检验的方法：将生成的气体通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊就是二氧化碳。6.工业制取CO2的原料是石灰石，反应原理：CaCO3CaO + CO2。7.CO2性质：物理性质：无色无味的气体、密度比空气大、易溶于水，固体CO2叫干冰，由于干冰升华时吸热可进行人工降雨。 化学性质 CO2不能燃烧，也不支持燃烧；CO2和水反应：CO2通入石蕊试液中，可观察到：紫色石蕊变红，化学方程式为：CO2 + H2O = H2CO3，稍加热，又观察到红色变紫色，化学方程式为：H2CO3=CO2 + H2O。所以我们得到结论：CO2和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红。CO2通入澄清石灰水中，现象：石灰水变浑浊，化学方程式为：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O，这个反应用于检验CO2。 温室效应 大气中的CO2气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样,使地面吸收的太阳光的热量不易散失,从而使全球变暖,这种现象叫温室效应。防止温室效应的措施有减少化石燃料的使用大力植树造林严禁乱砍乱伐森林。8.CO2的用途：灭火、人工降雨、光合作用、气体肥料、化工产品的原料。9CO的化学性质 具有毒性，使人中毒的生理过程是：CO极易与血液中的血红蛋白结合，使人缺氧。 可燃性，可用作燃料，化学方程式为：2 CO + O22 CO2，现象：一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰,放出热量,生成使澄清石灰水变浑浊的气体。还原性，可用作还原剂，CO还原氧化铜的化学方程式：CO +CuOCu + CO2，现象黑色的CuO变红，生成的气体使石灰水变浑浊。CO还原氧化铜实验时，先通CO气体，再加热，目的是赶走玻璃管中的空气，防止CO与空气混合而引起爆炸。停止加热后，还要继续通CO，直到玻璃管冷却，目的是防止灼热的铜被氧化成CuO。第七单元 燃料及其利用1、燃烧：是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。 2、燃烧需要的三个条件是可燃物 氧气 温度达到着火点 3灭火的原理： 清除可燃物；隔绝空气（氧气）；降温到着火点以下 。4灭火器的适用范围：泡沫灭火器适用扑灭木材、棉花失火；干粉灭火器适用扑灭油、气等燃烧引起的失火；二氧化碳灭火器适用扑灭图书、档案、贵