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文档简介

第五节缓冲溶液pH值的计算,pH值,两种物质的性质浓度,共轭酸碱对间的质子传递平衡可用通式表示如下：HB+H2OH3O+B-式中HB表示共轭酸，B-表示共轭碱。,计算缓冲溶液pH值的HendersonHasselbalch方程式。式中pKa为弱酸解离常数的负对数，HB和B-均为平衡浓度。B-与HB的比值称为缓冲比，B-与HB之和称为缓冲溶液的总浓度。,共轭碱共轭酸,pH,例2-4用0.10molL-1的HAc溶液和0.20molL-1的NaAc溶液等体积混合配成1L缓冲溶液，已知HAc的pKa=4.75，求此缓冲溶液的pH值。并分别计算在此缓冲溶液中加入0.005molHCl、0.005molNaOH后，该缓冲溶液的pH变化值。,解：（1）原缓冲溶液的pH值：,代入（28）式，得,（2）加入HCl后缓冲溶液的pH变化值,代入（28）式，得,缓冲溶液的pH值由原来的5.05减至4.99，仅下降了0.06pH单位。,（3）加入NaOH后缓冲溶液的pH变化值,代入（28）式，得,缓冲溶液的pH值由原来的5.05增至5.12，仅升高了0.07pH单位。,取0.10molL-1的NaH2PO410ml与0.20molL-1的Na2HPO41.0ml混合，已知该缓冲溶液中共轭酸的pKa=7.21，求此混合溶液的pH值。解：根据题意，在该
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