第2节 水的电离与溶液的酸碱性(修改）第1、2课时20111115.ppt

第三章水溶液中的离子平衡,第2节水的电离和溶液的酸碱性,第1课时,水是电解质吗？,弱电解质,一、水的电离,水是极弱的电解质,25时，1L水中只有10-7molH2O分子发生电离,水合氢离子,相等,【学生活动】请写出H2OH+OH的电离平衡常数的表达式。,2、水的电离常数,其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的离子积常数，简称为离子积,3、水的离子积常数,KW=c（H+）c（OH-）=110-14,常温下即25时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,不同温度下水的离子积常数,讨论：水的离子积Kw的大小受什么因素的影响？,温度对水的离子积的影响有何规律？,温度,电离_热,升高温度：平衡向移动，Kw。,右,增大,小结：水的离子积只随温度的改变而改变,H2OH+OH,降低温度：平衡向移动，Kw。,左,减少,5.51013,吸,常温下对纯水进行下列操作：,H2OH+OH,分组讨论，填表,中性,向右,增大,增大,增大,=,中性,酸性,碱性,向左,向左,不移动,增大,减少,不变,不变,不变,减少,增大,c（OH-）C水的电离常数K(25)K(35)D水的电离是一个吸热过程,D,随堂练习2,【问题】,溶液的酸碱性是由什么决定的？,c(H+)c(OH)c(H+)110-7mol/L,c(H+)c(OH)=110-7mol/L,c(H+)c(OH)c(H+)110-7mol/LBC（H+）=110-6mol/LCC（H+）C（OH-）D加入酚酞后溶液不变红,C,随堂练习,【思考】,酸性溶液中是否存在OH？碱性溶液中是否存在H？为什么？,水能微弱电离出H+和OH-,2、Kw适用于纯水、稀的酸、碱、盐溶液,KW=c（H+）c（OH-）,指溶液中H+的总浓度,指溶液中OH-的总浓度,存在,0.1mol/LNaCl溶液,0.1mol/LNaOH溶液,0.1mol/LHCl溶液,由水电离出的C（OH-）,由水电离出的C（H+）,C（OH-）,C（H+）,3、完成表格（25）,10-1,10-13,10-13,10-13,10-13,10-1,10-13,10-13,随堂练习,酸溶液中的C(H+)，近似等于酸所电离的H+浓度.,碱溶液中的C(OH-)，近似等于碱所电离的OH-浓度.,水电离的H+和OH-的浓度永远相等,5、常温下，某溶液中由水电离产生的C（H+)=10-9mol/L,则此溶液有可能是（）双项A、NaOHB、NaClC、H2SO4,AC,6.25时某溶液中由水电离产生的c(H+)水=110-12mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c（H+）的可能值,随堂练习,可能为酸溶液：c（H+）=10-2mol/L,可能为碱溶液：c（H+）=10-12mol/L,水的电离,水的离子积：,影响因素,KW=c（OH-）c（H+）(25时，KW=1.010-14),3、无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在H+和OH-！,注意：1、在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，Kw=c(H+)c(OH-)均成立。（25时Kw=10-14）,2、水电离出的H、OH永远相等,阶段小结,第三章水溶液中的离子平衡,第2节水的电离和溶液的酸碱性,第2课时,【问题】,溶液中的c(H+)与c(OH-)怎样换算？,KW=c（H+）c（OH-）,一、溶液的pH值:用H+物质的量浓度的负对数来表示,C(H+)=10-7mol/LC(H+)=10-5mol/LC(H+)=10-12mol/LC(H+)=1mol/L,pH=-lgc(H+)=7pH=-lgc(H+)=5pH=-lgc(H+)=12pH=-lgc(H+)=0,中性,pH01234567891011121314,c(H+)10010-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14molL-1,c(H+)c(OH-),c(H+)=c(OH-),c(H+)c(OH-),PH7,PH=7,PH7,c(H+)越大PH越小，酸性越强,c(OH-)越大PH越大，碱性越强,2、溶液的酸、碱性和pH的关系,25,pH=7的溶液一定是中性溶液吗？,答：不一定，只有在常温下才显中性。,pH值有关判断正误（1）一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。（）（2）强酸溶液的pH值一定小。（）（3）pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。（）（4）pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。（）（5）在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强。（）（6）pH值有可能等于负值。（）（7）常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol/L，则溶液pH一定为12。（）（8）相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等.（）,思考1：同体积同pH的盐酸、硫酸和醋酸，物质的量浓度谁大？酸性谁强？中和碱的能力谁大？与足量Zn反应后，相同状态下产生H2的体积为_同时加入完全相同的Zn，产生相同的H2，开始时V:_,反应结束所需时间：_,Ca=b,相等,a=bc,醋酸,一样强,醋酸,思考2：物质的量浓度相同体积相同的盐酸、硫酸和醋酸C(H+)谁大？酸性谁强？pH谁大？中和碱的能力谁大？思考3：物质的量浓度相同体积相同的NaOH溶液和氨水pH谁大？碱性谁强？中和酸的能力谁大？,硫酸,硫酸,醋酸,硫酸,NaOH,NaOH,一样大,二、pH的测定方法,测定方法：_、_pH试纸的种类：常用的pH试纸有_(pH范围_或_,可识别的pH差值约为_)和_(pH范围较窄，可以判别的pH差值为_或_),pH试纸,pH计,广泛pH试纸,114,010,1,精密pH试纸,0.2,0.3,看书P47-48,pH试纸如何使用？,不能用水润湿，这样会使溶液变稀，使测定结果不准确,先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点在试纸上，再与比色卡对比，确定pH,判断正误：某学生用pH试纸测定溶液的pH，测出结果为3.56,错，用pH试纸测定的结果是整数,要不要用水湿润呢？,pH计是一种常用的仪器设备，主要用来精密测量液体介质的酸碱度值，配上相应的离子选择电极也可以测量离子电极电位MV值，广泛应用于工业、农业、科研、环保等领域。,pH计,读一读,0.1mol/L的盐酸溶液pH=1.000.1mol/L的NaOH溶液pH=13.00,pH计的测量值可以精确到小数点后2位,总结,pH试纸只能粗略测定溶液的pH值，要精确测定则需使用pH计,应用3,在环保领域，酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应。,例如：酸性废水可通过投加碱性废渣或通过碱性滤料层过滤使之中和；碱性废水可通过投加酸性废水或利用烟道气中和。,Ca(OH)2,H2SO4,SO2,三、有关溶液pH的简单计算,pH值计算1单一溶液,例1：(1)10-5mol/L、1mol/L、0.5mol/L、盐酸溶液的pH值分别为多少？(2)10-5mol/L、0.1mol/L、1mol/LNaOH溶液的分别pH值为多少？,5,0.3,0,9,13,14,如果没有指明温度，则默认在常温下,小结：,酸性:求c(H+)pH碱性:求c(OH-)c(H+)pH,常温Kw=c（H+）c（OH-）=110-14,练习,1：甲溶液的pH3，乙溶液的pH1，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比为A100B1/100C3D1/3,B,2：下列溶液在常温下酸性最强的是（）ApH=4的溶液B1L溶液里溶有0.001molHCl的溶液Cc(OH-)=10-12mol/L的溶液Dc(H+)=10-3mol/L的溶液,C,练习,pH值计算2强酸、强碱的稀释,学案例2：已知pH=1的盐酸溶液，稀释100倍，求稀释后溶液的pH。,解：,若稀释到体积为原来的107倍，则溶液的pH变为多少？,pH=8,pH无限接近于7,学案例3：已知pH=13的NaOH溶液，稀释100倍，求稀释后的溶液的pH。,答案：pH=11,计算PH:酸抓H+,碱抓OH-,（练习）已知pH=12的Ba(OH)2溶液，稀释1000倍，求稀释后的溶液的pH。,答案：pH=9,例