选修四《强电解质和弱电解质》yuPPT课件

第一单元强电解质和弱电解质,1,你能解释下列事实吗?1潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。2电解水制H2、02时，需要向水中加入少量的Na0H溶液或H2SO4溶液。,2,酸、碱、盐溶液是怎样导电的？酸、碱、盐溶液的导电性与什么因素有关？提示可溶性的酸、碱、盐溶于水时，都能电离出自由移动的离子。导电性靠的是自由移动的离子。自由移动的离子浓度越大，所带电荷数越多，导电性越强。,电解质,非电解质,化合物,纯净物,物质,混合物,单质,一、电解质与非电解质,强电解质弱电解质,4,CO2的水溶液能导电，CO2属于电解质吗？提示CO2与水反应生成H2CO3，H2CO3发生电离，因此H2CO3是电解质，而CO2属于非电解质。,【慎思1】,BaSO4的水溶液几乎不导电，因此BaSO4属于非电解质吗？提示不是。BaSO4难溶于水，但溶解的BaSO4在水中完全电离。因此BaSO4属于强电解质。,【慎思2】,电解质：非电解质：,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。,在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。,NaCl溶液NaOHH2SO4、CuCH3COOHNH3H2O、CO2乙醇水,7,实验1：,测量物质的量浓度均为0.1mol/L盐酸、醋酸的pH。,（资料：pH=-lgc(H+)）,pH试纸使用方法:1.将pH试纸放在表面皿上2.用洁净的玻璃棒沾取待测液点在试纸中央3.和标准比色卡对照,物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸与等质量镁条反应。,实验2,8,比较浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的导电性,实验3,9,盐酸和醋酸性质比较,大,小,慢,快,盐酸中氢离子浓度大,盐酸中氢离子浓度大,弱,强,盐酸中离子浓度大,10,电解质有强弱之分,HClClH,CH3COOHCH3COOH,11,（二）强电解质和弱电解质,强电解质：弱电解质：,在水溶液里只能部分电离成离子的电解质。,在水溶液里能完全电离的电解质,水溶液,完全,12,常见的强电解质有哪些?,（1）强酸:,（2）强碱:,（3）大部分盐:如NaCl等,包括部分难溶性的盐CaCO3、BaSO4、AgCl等,如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等,如NaOH、KOH、Ba(OH)2等,13,（1）弱酸：,如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等,（2）弱碱:（3）两性氢氧化物：Al(OH)3（4）水、极少数盐（醋酸铅）等,常见的弱电解质有哪些?,如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等,14,强电解质,弱电解质,电离程度,完全,不完全,水溶液里溶质粒子存在形态,阴、阳离子,阴、阳离子和分子,电离过程,不可逆=,可逆,15,思考并讨论1.难溶物一定是弱电解质吗?2.强电解质溶液的导电能力一定强吗?3.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质吗?,16,强、弱电解质的判断：,化合物,非电解质,电解质,强电解质,弱电解质,大部分的盐类,强碱,强酸,活泼金属的氧化物,弱酸,弱碱,水,离子化合物,共价化合物,17,18,19,20,21,22,23,24,25,26,27,28,练习：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)H2SO4(2)Ba(O