饮料中ph值-钙铁含量测定PPT课件

食品检测综合实训-饮料中PH值、微量钙、铁的含量测定,第七组组员：-,实训目的,强化学生的分析检测岗位必备的理论知识和相关岗位的操作技能；强化学生的PH值、可见-紫外分光光度计、原子吸收分光光度计、玻璃仪器等常规仪器的规范操作；提高学生标准溶液的配制、浓度标定及基本计算能力；培养学生合作完成项目检测的工作能力，如设计实验方案；完成条件实验的选择，实验条件的控制，正确记录实验现象和数据，撰写检测报告等；掌握饮料中PH值、微量铁、钙含量的测定原理及方法；培养学生收集、整理、分析相关信息和查阅资料的能力；提高学生理论联系实际和运用所学知识分析解决工作中实际问题的能力；培养学生团队协作的能力。,饮料中PH值、微量铁、钙含量测定的实际意义,随着社会的不断发展，人们生活水平的不断提高,市场对饮料的需求量也在不断地增加,随之市售饮料的品牌、味道、种类也越来越多。饮料在改善人们物质生活的同时也给人们带来了担忧，饮料中所含有的微量元素的多少也是一直给人们带来了困扰。所以此次对饮料中PH值、微量铁、钙含量的研究，以此来解决人们心中的疑惑。,实验样品、仪器与试剂,实验样品：市售统一冰红茶。主要仪器：pHS-2酸度计、玻璃电极、原子吸收分光光度计、铁空心阴极灯、钙空心阴极灯。试剂和药品：不同pH值标准缓冲溶液、铁标准溶液（1mg/mL）、钙标准溶液（1mg/mL）、硫酸铜固体、浓硫酸、浓硝酸、5%硝酸溶液、pH试纸等。其他：比色管、容量瓶、烧杯、吸量管、洗耳球、滤纸、玻璃棒、洗瓶等。,饮料PH值的测定,实验方案设计,饮料PH值的测定方案：主要仪器：酸度计实验流程：1、配制三种不同的标准缓冲液；2、使用PH试纸初步测量其酸碱度；3、使用两种标准缓冲液定位酸度计；4、对样品的PH值进行测定，记录；5、平行测定三次后，取平均值，得到PH值结果。,实验步骤pH值的测定,1、配制pH4.00、pH6.86、pH9.18三种标准缓冲溶液2、取适量样品于小烧杯中3、安装玻璃电极，4、使用pH试纸对红茶样品进行粗测，pH约为3；4、用pH4.00的标准缓冲溶液调节“定位”旋钮显示数值为4.00，再用pH6.86标准缓冲溶液调节“斜率”旋钮显示数值为6.86。5、调节完成后，使用电极对样品进行测量，记录数据。6、平行三次实验，求平均值。,实验结果,经测定，统一绿茶的PH值为5.79。,饮料中微量铁、钙含量的测定,实验方案设计,饮料中微量铁、钙含量的测定方案：主要仪器：原子吸收分光光度计实验流程：1、样品预处理：使用硫酸、硝酸的强酸混合液，加入适量硫酸铜，持续加热，对样品进行硝化。2、配制铁、钙的标准溶液；3、以铁、钙的标准溶液，配制适当梯度的标准系列；4、使用原子吸收分光光度计，测定系列吸光值，绘制铁、钙的标准曲线；5、测定样品的吸光值，根据公式计算得出结果。,铁、钙含量的测定原理,溶液中的铁离子在火焰温度下变成铁离子蒸气，有光源铁空心阴极灯辐射出铁的锐线光源，波长为248.3nm的铁特征共振线被铁原子蒸气强烈吸收，其吸收的强度与铁原子蒸气浓度的关系符合朗伯比尔定律，即式中，A为吸光度；T为投射比；K为吸光系数；c为溶液中铁离子的浓度；L为铁原子蒸气的厚度。由上式可知，利用A与c的线性关系，用已知不同浓度的铁离子标准溶液测出不同的吸光度，绘制成标准曲线，在测出样品的吸光度，从标准曲线上查得铁离子的浓度，即可求出样品中的铁离子含量。钙离子的测定只需更换为钙空心阴极灯（422.7nm）,实验步骤铁、钙含量的测定,1、样品预处理：取5ml绿茶，加入8ml硝酸溶液与8ml硫酸溶液，再加入2g硫酸铜与2个玻璃珠，最后加热至溶液无色澄清。2、铁标准溶液储备液（0.1mg/mL）的配制：吸取商品级铁标准溶液10mL于100mL容量瓶中，用5%硝酸溶液定容至刻度线。3、铁标准溶液稀释液(1mg/L)的配制：准确吸取1mL铁标准溶液储备液于100mL容量瓶中，用5%硝酸溶液定容至刻度线。4、钙标准溶液稀释液（0.1mg/mL）的配制：吸取商品级钙标准溶液10mL于100mL容量瓶中，用5%硝酸溶液定容至刻度线。,5、钙标准溶液系列的配制：分别吸取0.00、2.00、4.00、6.00、8.00、10.00mL钙标准溶液稀释液，于6支25mL比色管中，用5%硝酸溶液定容至10mL刻度线。6、安装铁空心阴极灯于原子吸收分光光度计上，测定铁标准溶液系列的吸光度值，使用计算机绘制铁标准曲线。7、测定样品吸光度值，通过公式计算出样品中铁含量。8、钙含量的测定同6、7步骤，需使用钙空心阴极灯。,实验结果,钙的测定结果,经测定，统一绿茶中钙的含量为