高三-化学一轮复习离子反应PPT课件

高三化学第一轮复习,离子反应,.,2,考纲要求：,1、了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。,2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。,3、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。,.,3,知识框架,.,4,化合物,电解质,非电解质,(酸碱盐等),(非金属氧化物、大部分有机物),强电解质,弱电解质,强酸强碱大多数盐等,弱酸弱碱水,探究考向一：有关电解质概念的辨析溶液导电性,.,5,H2SO4NaClNaOHCu(OH)2AgCl盐酸C2H5OHH2OSO3Fe食盐水冰醋酸属于电解质的是;属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是；既不属于电解质，又不属于非电解质的是；在给定条件下能导电的是.,.,6,探究考向二：离子方程式的书写,练习：,写出下列反应的离子方程式1、铜片与浓硝酸反应_2、硫酸铝溶液与氨水反应_3、硫酸与氢氧化钡溶液反应_,思考：是否所有的离子反应都能写成离子方程式？举例说明。,.,7,探究考向三：限定条件的离子方程式的书写,NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2溶液反应NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至呈中性,1、酸式盐与碱的反应,2、复盐与碱的反应,明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液至Al3恰好完全沉淀,.,8,把Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中和盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中有什么不同的现象，试用离子方程式解释.,思考：,.,9,探究考向四：离子方程式判断正误,1、判断离子方程式正误，若错误分析错误的原因。(1)将Na投入到CuSO4溶液中2NaCu2=2NaCu(2)Fe和足量的稀硝酸反应Fe2H=Fe2H2(3)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2ClOH2OCO2=HClOHCO3(4)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应CaCO32H=Ca2H2OCO2,.,10,2、（2013年改）下列离子方程式正确的是()A、Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB、双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2II2+2H2OC、钠与水的反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2D、氯化亚铁溶中通入氯气:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl,B,.,11,A,.,12,用“”或“”判断下列高考选项的正误,.,13,同学们再见！,.,14,1、碳酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝等难溶物质属于弱电解质还是强电解质？2、溶液的导电能力跟电解质的强弱有无必然的联系？,讨论：,.,15,1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质2、盐酸能导电，所以盐酸是电解质3、KClO3和SO3溶于水能导电，故KClO3和SO3为电解质5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。,X,X,X,X,X,.,16,化合物,电解质,非电解质,(酸碱盐),(非金属氧化物、大部分有机物),强电解质,弱电解质,强酸强碱大多数盐,弱酸弱碱水,小结,.,17,用“”或“”判断下列高考选项的正误,.,18,.,19,.,20,注意：,（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。,（1）电解质、非电解质应是化合物。,（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。,（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导